إجابات أسئلة مراجعة الدرس

إجابات أسئلة مراجعة الدرس

إجابات دليل المعلم

السؤال الأول:

الفكرة الرئيسة: أستنتج أهمية المادة المحددة للتفاعل في التفاعل الكيميائي.

تحدد سير التفاعل وعوامل التحكم فيه وضبطه، وتحديد كمية المادة الفائضة أو كمية المادة الناتجة.

 

السؤال الثاني:

أوضح المقصود بالمادة المحددة للتفاعل، المادة الفائضة عن التفاعل.

المادة المحددة للتفاعل: المادة التي تُستهلك كلياً في التفاعل وتحدد كمية الناتج المتكون.

المادة الفائضة: المادة التي لم تُستهلك كاملة في أثناء التفاعل.

 

السؤال الثالث:

يتفاعل 35.8 g من S8 مع 84.2 g من غاز الميثان CH4 لإنتاج ثاني كبريتيد الكربون CS2 ، وفق المعادلة الموزونة الآتية:

2CH4 (g)  +  S8 (s)    2CS2 (l)  +  4H2S (g)

عدد مولات المادة المتفاعلة:

n S81 mol S8258 g S8 x 35.8 g S8 = 0.14 mol S8

n CH41 mol CH416 g CH4 x 84.2 g CH4 = 5.26 mol CH4

النسبة المولية من المعادلة:

2 mol CH41 mol S8

عدد مولات CH4 اللازمة للتفاعل:

   2 mol CH41 mol S8 x 0.14 g mol S8 = 0.28 mol CH4

أ- أستنتج المادة المحددة للتفاعل.

عدد مولات CH4 المطلوبة 0.28 والمتوافرة 5.26 (المادة المحددة للتفاعل S8 والمادة الفائضة CH4 ).

ب- أحسب كتلة المادة الفائضة المتبقية بعد انتهاء التفاعل.

الكتلة التي تفاعلت:

 16 g CH41 mol CH4 x 0.28 mol CH4 = 4.48 g CH4

كتلة المادة الفائضة (الفرق بين الكتلة المتوافرة والكتلة المتفاعلة)

  84.2 – 4.48 = 79.72 g CH4

ج- أحسب كتلة CS2 الناتجة.

عدد مولات CS2 الناتجة:

 x 0.14 mol S8 = 0.28 g CS22 mol CS21 mol S8

كتلة المادة الناتجة:

 x 0.28 mol CS2 = 21.28 g CS276 g CS21 mol CS2

د- أحسب المردود المئوي للمركب CS2 ، علماً أنه تمّ الحصول فعلياً على 12 g منه.

 x 100% = 56.4%12 g CS221.28 g CS2

 

السؤال الرابع:

أستنتج المادة المحددة في التفاعل الآتي:

CaC2 (s)  +  2H2O (l) → C2H2 (g)  +  Ca(OH)2 (aq)

علماً أنه تفاعل 6 mol من الماء مع 6 mol من كربيد الكالسيوم  CaC2

n H2O = 2 mol H2O1 mol CaC2 x 6 mol CaC2 = 12 mol

المادة المحددة H2O

 

السؤال الخامس:

أستنتج المادة المحددة للتفاعل عند إضافة 40 g من الخارصين Zn إلى 150 mL من محلول حمض النتريك HNO3 تركيزه 0.2 M وفق المعادلة الآتية:

Zn (s)  +  2HNO3 (aq) → Zn(NO3)2 (aq)  +  H2 (g)

 1 mol Zn56 g Zn x 40 g Zn = 0.71 mol Zn

 0.2 mol HNO3I L HNO3 x 0.15 L HNO3 = 0.03 mol HNO3

n HNO3 = 2 x 0.71 = 1.42 mol HNO3

المادة المحددة HNO3

 

السؤال السادس:

أضيف 250 mL من محلول حمض HI تركيزه 0.04 M إلى 250 mL من محلول KOH تركيزه 0.2 M

أ- أكتب معادلة التفاعل الموزونة.

HI (aq)  +  KOH (aq)  →   KI (aq)  +  H2O (l)

ب- أستنتج المادة المحددة للتفاعل.

n HI = 0.01 mol

n KOH = 0.005 mol

من المعادلة عدد مولات HI يساوي عدد مولات KOH ويساوي 0.01 mol

المادة المحددة للتفاعل KOH

إعداد : شبكة منهاجي التعليمية

02 / 03 / 2022

النقاشات