إجابات أسئلة مراجعة الدرس الثاني

الصيغ الكيميائية وخصائص المركبات

السؤال الأول:

الفكرة الرئيسة: أذكر الخصائص الفيزيائية لكلّ من المواد الأيونية، والتساهمية، والفلزية.

السؤال الثاني:

أصنف المواد الآتية إلى مواد موصلة للتيار الكهربائي وأخرى غير موصلة:

• حبيبات السكر الصلب: غير موصل.

• مصهور KCl : موصل.

• ملح MgCl₂ الصلب: غير موصل.

• فلز Al : موصل.

• محلول NaCl : موصل.

السؤال الثالث:

أقارن بين المواد الأيونية والتساهمية والفلزية، كما في الجدول الآتي:

السؤال الرابع:

السبب والنتيجة: لماذا يصعب الفصل بين الأيونات السالبة والأيونات الموجبة في البلورة الأيونية؟

بسبب قوة التجاذب بين الأيونات الموجبة والأيونات السالبة في البلورة (فوة الرابطة الأيونية).

السؤال الخامس:

أتوقع تكافؤ كلّ من المجموعتين: NH₄ ، و CrO₄ في المركب الآتي: (NH₄)₂CrO₄؟

تكافؤ: CrO₄ = 2 ، تكافؤ: NH₄ = 1

السؤال السادس:

أجرى الطلبة مجموعة من التجارب باستخدام مركبين كيميائيين (A, B) لمعرفة التوصيل الكهربائي لكل منهما في الحالة الصلبة وفي حالة المحلول، وكانت نتائج التجارب كما يأتي:

أ. أصوغ فرضية حول العلاقة بين المركب الأيوني والتوصيل الكهربائي.

يوصل المركب الأيوني الكهرباء في حالة المحلول أو المصهور، ولا يوصل في حالة الصلابة.

ب. أتوقع: أي المركبين (A أم B) له درجة الغليان الأعلى؟ أبرر إجابتي.

المركب A؛ لأنه مركب أيوني (موصل في حالة المحلول)، بينما المركب (B) فهو مركب جزيئي (لا يوصل الكهرباء في الحالتين)، ودرجة غليان المركب الأيوني أعلى من الجزيئي.

ج. أستنتج: أي المركبين (A أم B) يمثل الأنموذج الآتي في الحالة الصلبة؟ أبرر إجابتي.

المركب A؛ لأن المركب الأيونية تترتب أيوناتها في حالة الصلابة على شكل بلورات.