أسئلة وزارية (الحموض والقواعد)

الدورات (2022-2020)

خطة 2020 الطلبة النظاميون

اختر الإجابة الصحيحة في كل فقرة مما يأتي، ثم ظلل بشكل غامق الدائرة التي تشير إلى رمز الإجابة في نموذج الإجابة (ورقة القارىء الضوئي) فهو النموذج المعتمد (فقط) لاحتساب علامتك، علماً بأن عدد الفقرات (15):

1- تُعد الأمونيا NH₃ قاعدة عند تفاعلها مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنها:

أ- تستقبل بروتون.       

ب- تمنح بروتون.         

ج- تستقبل OH^-            

د- تمنح OH^-

2- الأيون الذي يمثل القاعدة المرافقة الأقوى فيما يلي:

أ- Cl^-                     

ب- NO₃^-                  

ج- CN^-                     

د- ClO₄^-

3- أحد الآتية زوج مترافق ينتج من تفاعل N₂H₄ مع NH₄⁺ هو:

أ- N₂H₄/NH₄⁺         

ب- N₂H₅⁺/NH₃        

ج- N₂H₄/ N₂H₅⁺       

د- N₂H₅⁺/NH₄⁺

4- المادة التي تسلك سلوكاً أمفوتيرياً من المواد الآتية، هي:

أ- HCO₃^-               

ب- HCOO^-              

ج- Cl^-                       

د- NH₄⁺

5- المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

أ- HCN                 

ب- HClO                 

ج- NH₄Cl                 

د- HI

6- محلول الحمض HBr تم تحضيره بإذابة (0.05 mol) من الحمض في (50 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

أ- 0                    

ب- 1                        

ج- 3                         

د- 5

7- محلول قاعدة ضعيفة تركيزه (0.1 M) وقيمة pH له (9) فإن قيمة K_b للقاعدة تساوي:

(= 1 x 10^-14 K_w)

أ- 1 x 10^-10            

ب- 1 x 10^-9             

ج- 1 x 10^-8               

د- 1 x 10^-4

8- الأيون الذي يتفاعل مع الماء وينتج أيون الهيدرونيوم (H₃O⁺) هو:

أ- Na⁺                    

ب- OCl^-                  

ج- NO₃^-                    

د- NH₄⁺

9- عند إضافة بلورات ملح NaF إلى محلول الحمض HF فإن:

أ- pH تزداد.              

ب- pH تقل.                

ج- K_a تزداد.                

د- K_a تقل.

10- صيغة الأيون المشترك لمحلول يتكون من CH₃NH₃Cl والقاعدة CH₃NH₂ هي:

أ- CH₃NH₂⁺           

ب- CH₃NH₃⁺           

ج- CH₃NH₂^-             

د- CH₃NH^-

11- محلول من حمض HNO₂ تركيزه (0.1 M) أضيفت إليه بلورات من ملح NaNO₂ فأصبحت قيمة pH = 4  فإن تركيز الملح بوحدة (M) يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، K_a للحمض HNO₂ = 4 x 10^-4)

أ- 4 x 10^-9             

ب- 4 x 10^-8             

ج- 4 x 10^-1               

د- 4

12- محلولان لحمضين افتراضيين (HX) K_a = 2 x 10^-4 و (HY) K_a = 1 x 10^-4 فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بخصائص أملاحهما NaX و NaY لهما التركيز نفسه، هي:

أ- محلول ملح NaX تركيز OH^- فيه الأعلى.        

ب- محلول ملح NaY تركيز OH^- فيه الأعلى.         

ج- محلول ملح NaX قيمة pH فيه الأعلى.          

د- محلول ملح NaY قيمة pH فيه الأقل.        

• ادرس المعلومات الواردة في الجدول لمحاليل حموض افتراضية ضعيفة، وأجب عن الفقرات (13 و 14 و 15)

13- المحلول الذي يكون فيه قيمة pH الأعلى هو:

أ- HA           

ب- HB            

ج- HC               

د- HD

14- المحلول الذي يكون فيه تركيز H₃O⁺ يساوي (0.02 M) هو:

أ- HA           

ب- HB            

ج- HC               

د- HD

15- محلول الحمض الذي تكون قاعدته المرافقة الأضعف، هو:

أ- HA           

ب- HB            

ج- HC              

د- HD

 

الدورة التكميلية 2020 الطلبة النظاميون

اختر الإجابة الصحيحة في كل فقرة مما يأتي، ثم ظلل بشكل غامق الدائرة التي تشير إلى رمز الإجابة في نموذج الإجابة (ورقة القارىء الضوئي) فهو النموذج المعتمد (فقط) لاحتساب علامتك، علماً بأن عدد الفقرات (17):

• يبين الجدول المجاور أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1 M) ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن الفقرات (6 , 5 , 4 , 3 , 2 , 1)، علماً بأن     (K_w = 1 x 10^-14).

1- محلول القاعدة الذي يكون فيه أقل تركيز لأيونات H₃O⁺ ، هو:

أ- NH₃                              

ب- N₂H₄                           

ج- CH₃NH₂              

د- C₅H₅N

2- قيمة pH في محلول N₂H₄ تساوي:

أ- 14                      

ب- 11                     

ج- 9                         

د- 3

3- الأيون الذي يمثل الحمض الأقوى، هو:

أ- NH₄⁺                  

ب- N₂H₅⁺                

ج- CH₃NH₃⁺             

د- C₅H₅NH⁺

4- الزوج المترافق من الحمض والقاعدة NH₃/NH₄⁺ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

أ- NH₃ مع H₂O       

ب- NH₄⁺ مع H₃O⁺   

ج- NH₄⁺ مع N₂H₅⁺      

د- NH₃ مع OH^-               

5- ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺ من المحلول المكون من:

أ- CH₃NH₂/HCl                     

ب- CH₃NH₃Cl/HCl 

ج- CH₃NH₂/H₂O                    

د- CH₃NH₃Cl/ CH₃NH₂

6- أضيفت بلورات من ملح كلوريد الهيدرازين N₂H₅Cl إلى محلول الهيدرازين N₂H₄ ، فإن العبارة الصحيحة في ما يتعلق بالمحلول الناتج، هي:

أ- تزداد قيمة pH    

ب- يزداد تأين N₂H₄    

ج- يزداد [OH^-]     

د- تقل قيمة pH     

7- محلول حمض ضعيف HZ تركيزه (0.2 M) ورقمه الهيدروجيني يساوي (4) فإن قيمة K_a له تساوي:

أ- 5 x 10^-8            

ب- 5 x 10^-7              

ج- 5 x 10^-4          

د- 5 x 10^-3            

8- يُعد H⁺ في HCl حمضاً وفق مفهوم لويس لأنه:

أ- يستقبل بروتوناً.                      

ب- يمنح بروتوناً.           

ج- يستقبل زوجاً من الإلكترونات.    

د- يحتوي فلكاً مكتملاً بالإلكترونات.

9- المادة التي تسلك كحمض في بعض تفاعلاتها وكقاعدة في تفاعلات أخرى:

أ- SO₃^2-                

ب- HSO₃^-                

ج- HCOO^-                

د- OH^-

10- محلول القاعدة KOH قيمة pH له (12)، فإن تركيز المحلول (M) يساوي (K_w = 1 x 10^-14):

أ- 1 x 10^-2              

ب- 1 x 10^-12             

ج- 2 x 10^-2               

د- 2 x 10^-12

11- محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي (أهمل تغير الحجم، K_a للحمض = 2 x 10^-4):

أ- 2                      

ب- 4                         

ج- 6                        

د- 8

12- الأيون الذي يتفاعل مع الماء وينتج أيون الهيدرونيوم (H₃O⁺)، هو:

أ- Na⁺                  

ب- Cl^-                       

ج- F^-                         

د- NH₄⁺

13- محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تعادل:

أ- NH₃/HCl         

ب- HCN/NaOH        

ج- HF/KOH             

د- HNO₃/KOH

14- محلولان لحمضين افتراضيين (HX و HY) لهما التركيز نفسه، تركيز أيونات H₃O⁺ في محلول الحمض HX يساوي (0.01 M) وقيمة pH لمحلول الحمض HY تساوي (3)، فإن العبارة الصحيحة هي:

أ- قيمة K_a للحمض HX أقل من قيمة K_a للحمض HY         

ب- القاعدة المرافقة X^- أقوى من القاعدة المرافقة Y^-          

ج- تركيز أيونات OH^- في محلول HX أعلى منها في محلول HY          

د- تركيز أيونات X^- في محلول HX أعلى من تركيز أيونات Y^- في محلول HY        

15- الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (KOH , NH₄Cl , KCN , KCl) المتساوية في التركيز وفق pH :

أ- KOH > KCN > KCl > NH₄Cl      

ب- KOH > KCN > NH₄Cl > KCl 

ج- NH₄Cl > KCl > KCN > KOH    

د- KCN > NH₄Cl > KCl > KOH

• يبين الجدول المجاور عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم K_a للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه)، أجب عن الفقرتين 16 ، 17:

16- الملح الأكثر تميّهاً هو:

أ- CH₃COONa        

ب- HCOONa 

ج- NaNO₂                

د- NaCN

17- ينتج الملح NaNO₂ عن تفاعل NaOH مع:

أ- HNO₂              

ب- HCl                

ج- HNO₃                     

د- HCN

 

دورة 2021

اختر الإجابة الصحيحة في كل فقرة مما يأتي، ثم ظلل بشكل غامق الدائرة التي تشير إلى رمز الإجابة في نموذج الإجابة (ورقة القارىء الضوئي) فهو النموذج المعتمد (فقط) لاحتساب علامتك، علماً بأن عدد الفقرات (15):

1- المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

أ-                                                         HClO_4(l)   $\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }$  H⁺_(aq)  +  ClO₄^-_(aq)

ب-       HClO_4(l)  +  H₂O_(l)  →  H₃O⁺_(aq)  +  ClO₄^-_(aq)

ج-                 HF_(aq)  +  CN^-_(aq)    F^-_(aq)  +  HCN_(aq)                                      

د- Zn²⁺_(aq)  +  4H₂O_(l)  →  [Zn(H₂O)₄]²⁺_(aq)

2- تترتب القواعد المرافقة لمحاليل الحموض الضعيفة الافتراضية (HA , HX , HY , HZ) المتساوية في التركيز تبعاً لقوتها كالآتي (A^- < Z^- < X^- < Y^-)، فإن الحمض الذي له أعلى قيمة K_a هو:

أ- HZ                     

ب- HY                   

ج- HX                    

د- HA

3- المادة التي تسلك سلوكاً أمفوتيرياً:

أ- H₂CO₃               

ب- HCOO^-             

ج- H₂SO₃                

د- HS^-

4- الأيون المشترك في المحلول المتكون من القاعدة C₅H₅N والملح C₅H₅NHCl ، هو:

أ- C₅H₅NH⁺           

ب- C₅H₄NH⁺          

ج- C₅H₅NH₂⁺         

د- C₅H₄NH₃⁺

5- محلول حمض HNO₃ فيه تركيز أيونات NO₃^- (2 x 10^-2 M)، فإن تركيز المحلول (M) يساوي:

أ- 2 x 10^-2                

ب- 2 x 10^-10                   

ج- 5 x 10^-2             

د- 5 x 10^-10            

6- نواتج تفاعل NH₄⁺ مع CH₃NH₂ ، هي:

أ-  CH₃NH₃⁺ و NH₃                       

ب- NH₃ و CH₃NH^-                                

ج- NH₄⁺ و CH₃NH⁺         

 د- NH₄⁺ و CH₃NH₃^-                                

7- يسلك الماء H₂O في تفاعله مع ClO^- سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:

أ- C₅H₅N                

ب- NH₄⁺                  

ج- OH^-                    

د- NH₃

8- محلول حمض الميثانويك HCOOH حجمه (500 mL)، وتركيزه (0.5 M)، أضيفت إليه بلورات من ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa ، كتلته المولية (68 g/mol)، فتغيرت قيمة pH بمقدار (2)، فإذا علمت أن K_a للحمض (2 x 10^-4)، فإن كتلة بلورات الملح المضافة (g) تساوي: (أهمل التغير في الحجم)

أ- 34                      

ب- 3.4                     

ج- 0.34                   

د- 0.034

• يبين الجدول المجاور أربعة رموز افتراضية لمحاليل حموض وقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1 M) ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن الفقرات (12،11،10،9)، علماً بأن (K_w = 1 x 10^-14،   log 5 = 0.7).

9- رمز المحلول الذي يكون فيه تركيز OH^- الأعلى:

أ- A         

ب- B         

ج- HC         

د- HD

10- إضافة بلورات من ملح NaD إلى محلول HD يؤدي إلى:

أ- زيادة [H₃O⁺]         

ب- نقصان [OH^-]         

ج- نقصان قيمة pH     

د- زيادة [HD]

11- محلول B تركيزه (0.04 M)، فإن قيمة pH له تساوي:

أ- 8.3                     

ب- 9.3                     

ج- 10.3                   

د- 11.3

12- العبارة الصحيحة المتعلقة بمحلولي الملحين NaC و NaD لهما التركيز نفسه، هي:

أ- قيمة pH لمحلول NaD أكبر من قيمة pH لمحلول NaC          

ب- محلول NaD أقل قدرة على التميه من محلول NaC                     

ج- طبيعة محلول NaD حمضية، وطبيعة محلول NaC قاعدية.

د- قيمة K_a لمحلول HD أقل من قيمة K_a لمحلول HC

13- إذا علمت أن قيمة K_b لمحلول ميثيل أمين CH₃NH₂ أكبر من قيمة K_b لمحلول الهيدرازين N₂H₄ ، لهما التركيز نفسه، فإن العبارة الصحيحة:

أ- قيمة pH لمحلول CH₃NH₂ أقل من قيمة pH لمحلول N₂H₄          

ب- [N₂H₅⁺] أكبر من [CH₃NH₃⁺]                     

ج- الحمض المرافق لمحلول N₂H₄ أقوى من الحمض المرافق لمحلول CH₃NH₂

د- [OH^-] متساوٍ في المحلولين.

14- المحلول الذي له أقل pH في المحاليل الآتية المتساوية التركيز، هو:

أ- NH₄Cl                

ب- NaCN                 

ج- H₂SO₃                

د- KClO₄

15- الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

أ- NaO و HCl         

ب- NaOH و HCl      

ج- Na و HOCl         

د- NaOH و HOCl     

 

الدورة التكميلية 2021

1- في التفاعل:NH_3(aq) + H⁺_(aq)     NH₄⁺_(aq)  يسلك H⁺ ، وفقًا لمفهوم لويس سلوكًا:

أ- حمضياً لأنه يمنح زوجاً من الإلكترونات.     

ب- قاعدياً لأنه يمنح زوجاً من الإلكترونات.

ج- قاعدياً لأنه يستقبل زوجاً من الإلكترونات.  

د- حمضياً لأنه يستقبل زوجاً من الإلكترونات.

2- الحمض المرافق للقاعدة OH^- هو:

أ- H₃O⁺                  

ب- H₂O                    

ج- O^2-                     

د- H⁺

3- يتفاعل الحمض HOCI مع القاعدة المرافقة للحمض H₂CO₃، فإن أحد نواتج التفاعل هو:

أ- HOCl                 

ب- CO₃^2-                  

ج- HCO₃^-               

د- H₂CO₃

4- في محاليل قواعد متساوية التركيز، يكون تركيز [H₃O⁺] لمحلول القاعدة الأقل تأيناً في الماء يساوي:

أ- 2 x 10^-8              

ب- 1 x 10^-8               

ج- 1 x 10^-11             

د- 2 x 10^-11

5- المادة التي تمنح بروتوناً في بعض تفاعلاتها، وتستقبل بروتوناً في تفاعلات أخرى، هي:

أ- HCOO^-              

ب- H₃O⁺                  

ج- H₂PO₄^-              

د- NH₄⁺

6- محلول المادة (X) يتأين كليًا في الماء؛ فإذا علمت أن قيمة الرقم الهيدروجيني pH له تساوي (9)، فإن تركيزه (M) يساوي: (K_w = 1 x 10^-14)

أ- 1 x 10^-10             

ب- 1 x 10^-9               

ج- 1 x 10^-5              

د- 1 x 10^-4

7- حمض ضعيف يُرمز له بالرمز HA تركيزه (0.1 M) فإن العبارة الصحيحة:

أ- [A^-] أكبر من 0.1              

ب- [H₃O⁺] أقل من 0.1              

ج- pH أقل من 1                  

د- [H₃O⁺] أكبر من 0.1              

8- في التفاعل:HS^-_(aq) + H₂O_(l)  S^2-_(aq) + H₃O⁺_(aq)  ، يسلك الماء سلوكًا:

أ- قاعدياً.                  

ب- حمضياً.                 

ج- أمفوتيرياً.              

د- متعادلاً.

9- محلول الحمض الذي له أعلى قيمة pH من بين المحاليل الآتية متساوية التركيز، هو:

أ- HNO₃                 

ب- HClO₃               

ج- HI                      

د- HBr

• يبين الجدول المجاور ثلاثة محاليل لقواعد افتراضية ضعيفة مختلفة التراكيز، ادرسه ثم أجب عن الفقرات (10،11،12)، علماً بأن:

(K_w = 1 x 10^-14،  log 5 = 0.7).

10- الترتيب الصحيح لمحاليل القواعد الضعيفة وفقاً لقيمة K_b، هو:

أ- Z<Y<X                

ب- Z<X<Y        

ج- X<Y<Z               

د- X<Z<Y

11- قيمة pH لمحلول القاعدة Y، تساوي:

أ- 11.3                    

ب- 11.5                    

ج- 3.7                     

د- 3.5

12- العبارة الصحيحة المتعلقة بمحلولي الملحين XHCI و YHCI لهما التركيز نفسه (1 M)، هي:

أ- طبيعة محلول XHCI حمضية، وطبيعة محلول YHCI قاعدية.

ب- تركيز أيونات OH^- في محلول XHCI أعلى منها في محلول YHCI

ج- محلول XHCI أعلى قدرة على التميه من محلول YHCI

د- صيغة الأيون المشترك في محلول يتكوّن من القاعدة X والملح XHCI هي X^-

13- محلول الحمض HNO₂ فيه تركيز [H₃O⁺] يساوي (2 x 10^-3 M)، أضيفت إليه بلورات ملح NaNO₂ تركيزه (0.4 M)، فإن قيمة pH للمحلول: ( K_a الحمض 4 x 10^-4 ، log 2 = 0.3) (أهمل التغير في الحجم)

أ- تزداد بمقدار 2.3      

ب- تقل بمقدار 2.3         

ج- تزداد بمقدار 5        

د- تقل بمقدار 5

14- ينتج المركب C من تفاعل الحمض A مع القاعدة B، وجد أن قيمة pH لمحلول C أقل من (7)، فإن العبارة التي تصف C, B, A ، هي:

أ- A حمض ضعيف، B قاعدة قوية، وC ملح حمضي التأثير.

ب- A حمض ضعيف، B قاعدة قوية، وC ملح قاعدي التأثير.

ج- A حمض قوي، B قاعدة ضعيفة، وC ملح متعادل التأثير.

د- A حمض قوي B قاعدة ضعيفة، وC ملح حمضي التأثير.

15- محلول مكون من الحمض H₂SO₃ والملح KHSO₃، فيه نسبة تركيز الحمض إلى الملح تساوي (0.1)، فإن تركيز [H₃O⁺] (M) يساوي: (K_{a acid} = 1.5 x 10^-2)

أ- `1.5 x 10^-1          

ب- 1.5 x 10^-2            

ج- 1.5 x 10^-3            

د- 1.5 x 10^-4

 

الدورة التكميلية 2022

اختر الإجابة الصحيحة في كل فقرة مما يأتي، ثم ظلل بشكل غامق الدائرة التي تشير إلى رمز الإجابة في نموذج الإجابة (ورقة القارىء الضوئي) فهو النموذج المعتمد (فقط) لاحتساب علامتك، علماً بأن عدد الفقرات (15):

1- المادة التي تسلك سلوكاً حمضياً عند تفاعلها مع NH₃ :

أ- OH^-                 

ب- CN^-                     

ج- H₂PO₄^-                

د- HCOO^-

2- محلول KNO₃ تركيزه (0.1 M)، وتغير تركيزه ليصبح (0.01 M)، فإن: (أهمل التغير في الحجم)

أ- pH تزداد            

ب- [OH^-] تقل             

ج- pH تثبت               

د- [H₃O⁺] تزداد

3- الزوج المترافق من الحمض والقاعدة H₂O/H₃O⁺ ناتج من تفاعل:

أ- H₂O + CN^-       

ب- H₂O + HCOO^-    

ج- H₂O + H₂CO₃     

د- H₂O + C₅H₅N

4- المحلول الملحي من محاليل الأملاح الآتية المتساوية التركيز التي يكون فيها تركيز [OH^-] الأعلى هو:

أ- CH₃COONa    

ب- NaCl                   

ج- NH₄Cl                

د- NaBr

5- محلول قاعدة ضعيفة تركيزه (0.4 M)، فإن تركيز [H₃O⁺] (M) يساوي:

( K_w = 1 x 10^-14 ، K_b القاعدة = 1 x 10^-9 )

أ- 2 x 10^-5             

ب- 2 x 10^-10              

ج- 5 x 10^-12               

د- 5 x 10^-10

6- المادة التي لا تسلك سلوكاً أمفوتيرياً في تفاعلاتها:

أ- HCOO^-            

ب- HSO₃^-                 

ج- H₂O                    

د- HCO₃^-

7- المادة التي لا تسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم كل من أرهينيوس وبرونستد – لوري:

أ- HI                    

ب- NH₄Cl                

ج- N₂H₅I                  

د- Cu²⁺

8- محلول مكون من القاعدة الضعيفة B والملح BHCl المتساويين في التركيز له pH يساوي (9)، وعند تغير تراكيز كل من الملح والقاعدة لتصبح pH المحلول تساوي (8)، فإن نسبة ]القاعدة[ إلى ]الملح[ تساوي: (أهمل التغير في الحجم) علماً أن (K_w = 1 x 10^-14)

أ- 10                     

ب- 0.1                      

ج- 0.01                     

د- 0.001

• ادرس المعلومات الآتية لمحاليل القواعد الافتراضية (D,C,B,A) المتساوية التركيز، ثم أجب عن الفقرات (11, 10, 9) علماً أن (K_w = 1 x 10^-14)
• قيمة pH القاعدة B أقل منها للقاعدة C
• الملح DHCl أكثر قدرة على التميه من الأملاح (CHCl , BHCl , AHCl)
• تركيز [AH⁺] لمحلول القاعدة A أكبر من [CH⁺] لمحلول القاعدة C

9- محلول القاعدة الأعلى تأيناً في الماء:

أ- A                       

ب- B                         

ج- C                       

د- D

10- محلول الملح الذي يكون له تركيز [H₃O⁺] الأقل عند تساوي تراكيز الأملاح:

أ- AHCl                

ب- BHCl                   

ج- CHCl                

د- DHCl

11- ينتج عند تفاعل الحمض المرافق للقاعدة الأضعف مع الماء:

أ- A + H₃O⁺          

ب- D + H₃O⁺             

ج- CH⁺ + OH^-       

د- BH⁺ + OH^-

12- محلول الحمض HCl تركيزه (0.05 M)، فإن تركيز [OH^-] (M) يساوي: (K_w = 1 x 10^-14)

أ- 1 x 10^-13             

ب- 2 x 10^-13               

ج- 5 x 10^-12            

د- 5 x 10^-13

• يمثل الجدول المجاور محاليل أملاح متساوية التركيز (0.1 M) لحموض ضعيفة ومعلومات عنها، ادرسه، ثم أجب عن الفقرات (13،14،15)، علماً بأن (K_w = 1 x 10^-14 , log 2 = 0.3).

13- الترتيب الصحيح للحموض وفقاً لقوتها:

أ- CH₃COOH < HOCl < HNO₂                

ب- HOCl < CH₃COOH < HNO₂        

ج- HNO₂ < CH₃COOH < HOCl                

د- CH₃COOH < HNO₂ < HOCl

14- أيون الملح الأكثر قدرة على التفاعل مع الماء:

أ- K⁺                     

ب- NO₂^-                    

ج- CH₃COO^-          

د- ClO^-

15- صيغة الأيون المشترك عند إضافة بلورات الملح CH₃COOK إلى محلول الحمض CH₃COOH :

أ- CH₃COO^-         

ب- K⁺                       

ج- CH₃COOH        

د- OH^-