الدورات (1997-2000)

أسئلة وزارية (الكيمياء الحركية)

الدورات (1997-2000)

دورة 1997

أ- انقل الإجابة الصحيحة للفقرة الآتية إلى دفتر إجابتك:                                                  

إن إضافة العامل المساعد إلى التفاعل الكيميائي يعمل على زيادة:

أ- ΔH للتفاعل.                                  

ب- طاقة التنشيط للتفاعل.

ج- طاقة الوضع للمواد المتفاعلة.               

د-  سرعة التفاعل.

ب- اعتماداً على البيانات الواردة في الجدول الآتي للتفاعل: 2A (g) + 2B (g) → C (g) + 2D (g)

1- احسب رتبة التفاعل بالنسبة إلى المادة A .

من خلال التجربتين (1 , 2) نلاحظ أن تركيز A تضاعف مرتين وتضاعفت السرعة مرتين عند ثبات تركيز B ؛ إذن رتبة المادة A هي (1).

2- احسب رتبة التفاعل بالنسبة إلى المادة B .

من خلال التجربتين (1 , 3) نلاحظ أن تركيز B تضاعف مرتين وتضاعفت السرعة (4) مرات عند ثبات تركيز A ؛ إذن رتبة المادة B هي (2).

3- اكتب قانون السرعة للتفاعل السابق.

R = k [A]1 [B]2

4- احسب قيمة ثابت سرعة التفاعل السابق (k) مع ذكر وحدته.

نعوض معطيات أي من التجارب الثلاث في قانون السرعة:

R = k [A]1 [B]2

1.2 x 10-3 = k (0.01)1 (0.01)2

k = 1.2 x 103 M-2.s-1

5- ما أثر زيادة درجة الحرارة على قيمة ثابت السرعة (k

تزداد قيمة ثابت السرعة بزيادة درجة الحرارة.

 

ج- يتفاعل H2 مع ICl عند درجة حرارة معينة وفق المعادلة: 2ICl + H2 → I2 + 2HCl

جد العلاقة بين سرعة تكوين I2 وسرعة تكوين HCl في الفترة الزمنية نفسها للتفاعل.         

سرعة تكوين I2 12 سرعة تكوين HCl

 

دورة 1998

أ- انقل الإجابة الصحيحة للفقرة الآتية إلى دفتر إجابتك:                                                 

العبارة الصحيحة التي تتفق وطاقة التنشيط هي:

       أ- تزداد طاقة التنشيط بارتفاع درجة الحرارة.       

      ب- تقل سرعة التفاعل بزيادة طاقة التنشيط.                             

      ج- طاقة التنشيط تساوي طاقة المعقد المنشط.

      د- طاقتا التنشيط للتفاعلين الأمامي والعكسي متساويتان.

ب- يتفاعل الماء مع CH3Cl حسب المعادلة التالية:                                                   

CH3Cl + H2O → CH3OH + HCl

إذا علمت أن سرعة التفاعل تتضاعف مرتين عند مضاعفة تركيز CH3Cl مرتين، كما تتضاعف السرعة أربع مرات عند مضاعفة تركيز H2O مرتين.

أجب عما يأتي:

1- احسب رتبة التفاعل بالنسبة لكل من المادتين H2O , CH3Cl .

رتبة CH3Cl = (1) ورتبة H2O = (2).

2- اكتب قانون سرعة التفاعل.

R = k [CH3Cl]1 [H2O]2

3- إذا كانت سرعة التفاعل = 1.5 M.s-1، عندما يكون [H2O] = 0.2 M = [CH3Cl] . احسب قيمة ثابت سرعة التفاعل (k).

R = k [CH3Cl]1 [H2O]2

1.5 = k (0.2)1 (0.2)2

k = 187.5 M-2.s-1

ج- إذا كان لديك معادلة التفاعل: 2NO + 2H2 → N2 + 2H2O

احسب سرعة استهلاك NO إذا كانت سرعة تكوين N2 = 0.6 M/s                             

12 سرعة استهلاك NO =  سرعة تكوين N2

سرعة استهلاك NO 2 × سرعة تكوين N2

سرعة استهلاك NO =  2 × 0,6

سرعة استهلاك NO1.2 M/s

 

دورة 1999

أ) انقل إلى دفتر إجابتك رقم الفقرة والإجابة الصحيحة للفقرات الآتية:         

1- في التفاعل العام الآتي:2NO2 + F2 → 2NO2F ، إذا كانت سرعة استهلاك F2 0.2 M/s = فإن سرعة إنتاج NO2F (M/s) تساوي:

أ) 0.1                       

ب) 0.2                 

ج) 0.4                       

د) 0.6

2- تزداد سرعة التفاعل عند رفع درجة الحرارة بسبب:

أ) نقصان ثابت سرعة التفاعل                 

ب) زيادة عدد التصادمات الفعالة.                 

ج) نقصان طاقة التنشيط.                       

د) زيادة طاقة المعقد المنشط.

ب) إذا علمت أن قانون السرعة للتفاعل التالي:                                                      

CO (g) + NO2 (g) → CO2 (g) + NO (g)

  هو R = k [NO2]2

  أجب عما يأتي:

1- ما رتبة التفاعل بالنسبة للمادة  CO؟

صفرية.

2- إذا كانت سرعة التفاعل = 2 x 10-5 M/min، عندما [CO]=[NO2] = 0.2 M. احسب قيمة ثابت السرعة k .

R = k [NO2]2

2 x 10-5 = k (0.2)2

k = 5 x 10-4 M-1.s-1

ج) الشكل المجاور يمثل منحنى طاقة التفاعل: A2 (g) + B2 (g) 2AB (g) بوجود وبدون العامل المساعد Fe(s) . ادرس الشكل ثم أجب عما يأتي: 

1- إلى ماذا تشير الأرقام (1 ، 2

الرقم (1) يشير إلى المتفاعلات، الرقم (2) يشير إلى المعقد المنشط بدون عامل مساعد.

2- ما مقدار طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي دون عامل مساعد؟

30 kJ

3- ما مقدار طاقة المعقد المنشط عند وجود العامل المساعد؟

70 kJ

4- أيهما أسرع تفاعلاً تكوّن AB أم تفككه؟

تكوّن AB

 

دورة 2000

أ) انقل إلى دفتر إجابتك الفقرة  الآتية والإجابة الصحيحة لها:                       

إذا كان قانون سرعة التفاعل[2NO + 2H2 → N2 + 2H2O]  هو: R = k [NO]2 [H2]1 ، وانخفض حجم وعاء التفاعل إلى النصف، فإن سرعة التفاعل تزداد بمقدار:

أ) مرتين.                       

ب) 4 مرات.                 

ج) 8 مرات.                       

د) 16 مرة.

ب) في التفاعل الافتراضي الآتي:2A + B  2C  ، إذا علمت أن:                              

* طاقة المواد المتفاعلة = 240 kJ.      * طاقة المواد الناتجة = 20 kJ.      

* طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي = 10 kJ.     

  أجب عما يأتي:

1- ما قيمة طاقة التنشيط للتفاعل العكسي؟

230 kJ

2- ما قيمة طاقة المعقد المنشط؟

250 kJ

3- ما أثر زيادة درجة الحرارة على قيمة طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي؟ (تزيد، تقل، تبقى ثابتة)؟

تبقى ثابتة.

ج) يتحلل H2O2 وفق المعادلة: 2H2O2  →  2H2O  +  O2                                 

ما سرعة تكوين H2O إذا كانت سرعة تكوين 0.02 M/s = O2 ؟

0.04 M/s

إعداد : شبكة منهاجي التعليمية

27 / 03 / 2023

النقاشات