إجابات أسئلة مراجعة الدرس

إجابات أسئلة مراجعة الدرس

السؤال الأول:

الفكرة الرئيسة: أوضح العلاقة بين ثابت تأين الحمض الضعيف ورقمه الهيدروجيني.

بزيادة قيمة ثابت تأين الحمض الضعيف، يقل الرقم الهيدروجيني لمحلوله.

 

السؤال الثاني:

أحسب تركيز H3O+ و OH- في كل من المحاليل الآتية:

أ- محلول HNO2 تركيزه 0.02 M

أكتب معادلة تأين الحمض:

HNO2  +  H2  H3O+  +  NO2-

أكتب قانون ثابت الاتزان:

Ka[H3O+] [NO2-][HNO2] =  [H3O+]2 [HNO2]                          [H3O+] = [NO2-]   

أعوض التراكيز عند الاتزان، وقيمة Ka :

4.5 x 10-4 = [H3O+]2 0.02                            

[H3O]2 = 4.5 x 10-4 x 0.02 = 9 x 10-6

وبأخذ جذر الطرفين:

[H3O+] = 3 x 10-3 M

[H3O+] [OH-] = 1 x 10-14 Kw =

3 x 10-3 x [OH- 1 x 10-14

0.3 x 10-11 M [OH-] = 

ب- محلول NH3 تركيزه 0.01 M

أكتب معادلة تأين القاعدة:

NH3  +  H2  OH-  +  NH4+

أكتب قانون ثابت تأين القاعدة:

Kb[OH-] [NH4+][NH3] =  [OH-]2 [NH3]                          [OH-] = [NH4+

أعوض التراكيز عند الاتزان، وقيمة Kb :

x2 = 1.8 x 10-5 x 0.2 = 3.6 x 10-6

وبأخذ جذر الطرفين:

x = [OH-] = 1.9 x 10-3 M

[H3O+] [OH-] = 1 x 10-14 Kw =

1.9 x 10-3 x [H3O+ 1 x 10-14

0.53 x 10-11 M [H3O+] = 

 

السؤال الثالث:

أفسر: بزيادة ثابت التأين يزداد تركيز OH- في محلول القاعدة الضعيفة.

بزيادة قيمة ثابت تأين القاعدة الضعيفة ينزاح الاتزان أكثر نحو اليمين (النواتج)، فيزداد تأين القاعدة الضعيفة، ويزداد معها تركيز OH- .

 

السؤال الرابع:

أطبق: يبين الجدول المجاور قيم ثابت تأين عدد من الحموض الضعيفة. أدرس هذه القيم، ثم أجيب عن الأسئلة الآتية:

أ- أكتب صيغة القاعدة المرافقة التي لها أعلى قيمة pH .

CN-

ب- أحدد أي محلول الحموض له أقل رقم هيدروجيني HNO2 أم HCN .

HNO2

ج- أستنتج: الحمض الذي يكون تركيز H3O+ فيه أقل ما يمكن.

HCN

د- أتوقع الحمض الذي يحتوي محلوله على أقل تركيز من أيونات OH-

HNO2

 

هـ- أحسب الرقم الهيدروجيني pH لمحلول CH3COOH حضر بإذابة 12 g منه في 400 mL من الماء. علماً أن (الكتلة المولية للحمض CH3COOH = 60 g/mol). (log 2.9 = 0.46)

 

أحسب عدد مولات الحمض (n) من كتلته وكتلته المولية:

n = mMr =  12 60 = 0.2 mol

أحسب تركيز الحمض (M) من عدد مولاته وحجمه:

M = nV =  0.2 0.4 = 0.5 M

أكتب معادلة تأين الحمض:

CH3COOH  +  H2  H3O+  +  CH3COO-

أكتب قانون ثابت تاين الحمض:

Ka[H3O+] [CH3COO-][CH3COOH] =  [H3O+]2 [CH3COOH]                          [H3O+] = [CH3COO-]   

أعوض التراكيز عند الاتزان، وقيمة Ka :

1.8 x 10-5 = [H3O+]2 0.1                            

x2 = 1.7 x 10-10 x 0.5 = 8.5 x 10-6

وبأخذ جذر الطرفين:

x = [H3O+] = 2.9 x 10-3 M

أحسب قيمة الرقم الهيدروجيني من تركيز الهيدرونيوم:

- log [H3O+] = - log (2.9 x 10-3) = 2.45 pH =

 

السؤال الخامس:

يبين الجدول قيم Kb لعدد من القواعد الضعيفة. أدرسها، ثم أجيب عن الأسئلة الآتية:

أ- أكتب صيغة الحمض المرافق الذي له أقل pH .

C5H5NH+

ب- أحدد أي القواعد يحتوي محلولها على أقل تركيز من H3O+ .

CH3NH2

ج- أستنتج أي القواعد أكثر تأيناً في الماء.

CH3NH2

د- أحلل: أكمل المعادلة الآتية، ثم أعين الزوجين المترافقين:

NH3 + C6H5NH3+    NH4+ + C6H5NH2

الزوج (1): NH3/NH4+ ، الزوج (2): C6H5NH3+/C6H5NH2

هـ- أحسب كتلة القاعدة N2H4 اللازم إضافتها إلى 400 mL من الماء لتحضير محلول منها رقمه الهيدروجيني يساوي 9.4 . علماً أن الكتلة المولية للقاعدة N2H4 تساوي 32 g/mol ، وأن log 3.9 = 0.6 .

أحسب تركيز H3O+ من قيمة pH :

[H3O+] = 10-pH = 10-9.4 = 3.9 x10-10 M

أحسب قيمة تركيز OH- من علاقة Kw :

[H3O+] [OH-] = 1 x 10-14 Kw =

3.9 x 10-10 x [OH- 1 x 10-14

0.25 x 10-4 M [OH-] = 

أكتب معادلة تأين القاعدة:

N2H4  +  H2  OH-  +  N2H5+

أكتب قانون ثابت تأين القاعدة:

Kb[OH-] [N2H5+][N2H4] =  [OH-]2 [N2H4]                          [OH-] = [N2H5+

أعوض تراكيز  OH- عند الاتزان، وقيمة Kb :

[N2H4] = (0.25 x 10-4)21.7 x 10-6 = 3.68 x 10-4

أحسب عدد مولات القاعدة (n) من تركيزها وحجمها:

M = nV

n = M x V = 3.68 x 10-4 x 0.4 = 1.5 x 10-4 mol

أحسب كتلة القاعدة (m) من عدد مولاتها وكتلتها المولية:

n = mMr

m = n x Mr = 1.5 x 10-4 x 32 = 48 g

إعداد : شبكة منهاجي التعليمية

31 / 01 / 2023

النقاشات