أسئلة المحتوى وإجاباتها

أسئلة المحتوى وإجاباتها

الأملاح والمحاليل المنظمة

أفكر صفحة (54):

ما الحمض والقاعدة اللذان ينتج من تفاعلهما ملح كربونات الليثيوم الهيدروجينية LiHCO3 .

القاعدة: LiOH ، الحمض: H2CO3

 

أتحقق صفحة (54):

1- أوضح الفرق بين الذوبان والتميه.

التميه

الذوبان

تفكك الملح إلى أيونات لها القدرة على التفاعل مع الماء

تفكك الملح إلى أيونات ليس لها القدرة على التفاعل مع الماء

يتغير تركيز H3O+ أو OH-

لا يتغير تركيز H3O+ و OH-

تتغير قيمة pH

لا تتغير قيمة pH

يحدث للأملاح الحمضية والقاعدية

يحدث للأملاح المتعادلة

 

2- أحدد الخصائص الحمضية والقاعدية والمتعادلة لمحاليل الأملاح الآتية:

 N2H5NO3 , KNO3 , NaOCl , CH3NH3Cl

N2H5NO3 , CH3NH3Cl ملحان حمضيان، NaOCl ملح قاعدي، KNO3 ملح متعادل.

 

3- أفسر التأثير القاعدي لمحلول الملح NaOCl .

عند إذابة الملح NaOCl في الماء ينتج أيوني Na+ و OCl-

NaOCl    H2O     Na+  +  OCl-

الأيون OCl- قاعدة مرافقة قوية لحمض ضعيف (HOCl) له القدرة على الارتباط مع البروتون، فيتفاعل مع الماء، وينتج أيونات OH- .

OCl-  +  H2O    HOCl  +  OH-

الأيون Na+ مصدره القاعدة القوية (NaOH) ليس له القدرة على التفاعل مع الماء، فلا ينتج أيونات H3O+ أو OH- .

وعليه فإن الملح NaOCl قاعدي يزيد من تركيز OH- في المحلول، فتزداد قيمة pH عند إذابته في الماء.  

 

أتحقق صفحة (58):

أحسب التغير في الرقم الهيدروجيني لمحلول الحمض H2SO3، الذي تركيزه 0.2 M وحجمه 400 mL، إذا أضيف إليه 0.2 mol من الملح NaHSO3.

علماً أن Ka= 1.3 x 10-2 و log 5.2 = 0.72 , log 5.1 = 0.71

 

الحل:

أحسب الرقم الهيدروجيني لمحلول الحمض الضعيف.

يتأين الحمض الضعيف وفق المعادلة:

H2SO3  +  H2O     HSO3-  +  H3O+

أكتب قانون ثابت الاتزان:

Ka[HSO3-] [H3O+][H2SO3][H3O+]2[H2SO3]      [HSO3-] = [H3O+]

أعوض التراكيز عند الاتزان، وقيمة Ka :

1.3 x 10-2[H3O+]20.2 

[H3O+]2 = 26 x 10-4  = 5.1 x 10-2 M

وبأخذ جذر الطرفين:

[H3O+] = 26 x 10-4  = 5.1 x 10-2 M

أحسب قيمة الرقم الهيدروجيني من تركيز الهيدرونيوم:

pH1 = - log [H3O+]

pH1 = - log (5.1 x 10-2) = 2 – log 5.1 = 2 – 0.71 = 1.29

 

أحسب تركيز الملح المضاف [NaHSO3] = [HSO3-] :

M = nV0.20.4 = 0.5 M

يتأين الحمض الضعيف وفق المعادلة:

H2SO3  +  H2O     HSO3-  +  H3O+

يتأين الملح NaHSO3 وفق المعادلة:

NaHSO3  H2O  HSO3-  +  Na+

أعوض تركيز الحمض وتركيز الأيون المشترك من الملح وقيمة Ka في العلاقة:

Ka[HSO3-] [H3O+][H2SO3] 

1.3 x 10-2[H3O+] x 0.50.2

[H3O+] = 0.52 x 10-2 M

pH2 = - log [H3O+] = - log (5.2 x 10-3) = 3 – (0.72) = 2.28

pH = pH2 – pH1 = 2.28 – 1.29 = 0.99

 

أتحقق صفحة (60):

أحسب الرقم الهيدروجيني pH لمحلول القاعدة C5H5N تركيزها 0.2 M عند إضافة 0.2 mol من الملح C5H5NHCl إلى 600 mL من المحلول.

log 1.17 = 0.07 , Kb = 1.4 x 10-9

 

الحل:

أحسب تركيز الملح المضاف [C5H5NH+1] = [C5H5NHCl] :

M = nV = 0.20.6  = 0.3 M

تتأين القاعدة الضعيفة وفق المعادلة:

C5H5N  +  H2O C5H5NH+  +  OH-    

يتأين الملح NH4Cl وفق المعادلة:

 -1C5H5NHCl  H2O   C5H5NH+ +  Cl

أعوض تركيز القاعدة وتركيز الأيون المشترك من الملح وقيمة Kb في العلاقة:

Kb = [OH-] [C5H5NH+][C5H5N]

1.4 x 10-9[OH-] 0.30.2

[OH-] = 0.85 x 10-9 M

[OH-] [H3O+] = 1 x 10-14 Kw =

[H3O+] = Kw[OH-]  = 1 x 10-140.85 x 10-9 = 1.17 x 10-5 M

pH = - log [H3O+] = -log (1.17 x 10-5) = 5 – (0.07) = 4.93

 

إعداد : شبكة منهاجي التعليمية

31 / 01 / 2023

النقاشات