أسئلة المحتوى وإجاباتها

التأكسد والاختزال والخلايا الجلفانية

أتحقق صفحة (41):

أحدد المادة التي تأكسدت وتلك التي اختزلت في معادلة تفاعل أكسيد الحديد (III) Fe2O3 مع أول أكسيد الكربون CO :

Fe₂O_3(s)  +  3C_(s)  →  2Fe_(l)  +  4CO_2(g)

المادة التي تأكسدت (C) والمادة التي اختزلت (Fe).

أبحث صفحة (44):

أبحث في مصـــادر المعرفة المناسبة عن مفهومي التأكسد والاختزالِ وَفْقًا لإضافة

الهيدروجين إلى العنصر أو نزعه، وكذلك وفقًا للتغير في عددِ التأكسد، ثمَّ أكتب تقريراً أناقشُ فيه زملائي/زميلاتي في الصف.

التأكسد: إضافة الهيدروجين للمركب.

الاختزال: نزع الهيدروجين من المركب.

التأكسد: الزيادة في عدد التأكسد.

الاختزال: النقصان في عدد التأكسد.

أتحقق صفحة (44):

هل أيون النحاس Cu يتأكسد أَمْ يُختَزَلُ وَفْقًا لنصفِ التفاعل الآتي؟ أفسر إجابتي.

Cu²⁺_(aq)  +  e^-  →  Cu¹⁺_(aq)

يُختَزَلُ؛ لأنه اكتسب إلكتروناً.

أتحقق صفحة (45):

أحدد العامل المؤكسد في نصف التفاعل الآتي:

Sn²⁺_(aq)  +  2e^-  →  Sn_(s)

Sn²⁺

أفكر صفحة (48):

أتوقع التغير الذي يحدث لكتلة قطب الخارصين Zn في الخلية.

تقل.

 أتحقق صفحة (50):

خلية جلفانية بسيطة قطباها فلز الحديد Fe وفلز الرصاص Pb في محلول نترات الرصاص ₃(Pb(NO مستعيناً بسلسلة النشاط الكيميائي أجيب عن الأسئلة الآتية:

1- أحدد المصعد والمهبط واتجاه حركة الإلكترونات في الخلية الجلفانية.

المصعد: (Fe) المهبط: (Pb).

2- أكتب نصفي تفاعل التأكسد والاختزال فيها.

Fe_(s)   →   Fe²⁺_(aq)  +  2e^-

Pb²⁺_(aq)  +  2e^-  → Pb_(s)

3- أفسر نقصان كتلة صفيحة الحديد Fe بعد تشغيل الخلية مدةً من الزمن.

بسبب تأكسد قطب الحديد وتحوله إلى أيونات ذائبة في المحلول.

التجربة (1) صفحة (51):

بناء خلية جلفانية

التحليل والاستنتاج:

1- أحدد اتجاه حركة مؤشر الفولتميتر.

باتجاه قطب النحاس.

2- أحدد المصعد والمهبط في الخلية الجلفانية.

المصعد: (Zn)، المهبط: (Cu).

3- أتوقع التغير في كتلتي صفيحتي الخارصين والنحاس.

تقل كتلة صفيحة الخارصين وتزداد كتلة صفيحة النحاس.

4- أكتب التفاعل الكلي في الخلية الجلفانية.

Zn_(s)  +  Cu²⁺_(aq)  →  Zn2+_(aq)  +  Cu_(s)