مراجعة الدرس الثاني

مراجعة الدرس الثاني

1- الفكرة الرئيسة: كيف تنتج الخلية الجلفانية الطاقة الكهربائية؟

 

2- أوضح المقصود بكل من:

  • القنطرة الملحية.    
  • جهد الاختزال المعياري.

 

3- خلية جلفانية يحدث فيها التفاعل الآتي:

Co  +  Cu2+  →  Co2+  +  Cu

أ- أحدد فيها المصعد والمهبط.

ب- أكتب نصفي تفاعل التأكسد والاختزال.

ج- أحسب جهد الخلية المعياري، وأكتب تعبيراً رمزياً للخلية الجلفانية.

د- ما التغير الذي يحدث لكتلة كلا القطبين؟

 

4- نصفا التفاعل الآتيان يشكلان خلية جلفانية في الظروف المعيارية:

I2 (s)  +  2e-  → 2I-   Eo = 0.54 V

Fe2+ (aq)  +  2e- →  Fe (s)   Eo = - 0.44 V

أجيب عن الأسئلة الآتية المتعلقة بهما:

أ- أكتب معادلة التفاعل الكلي في الخلية.

ب- أحسب جهد الخلية المعياري.

ج- ما التغير الذي يحدث لتركيز أيونات كل من I- و Fe2+ ؟

 

5- الخلايا الجلفانيةأدرس الجدول الآتي، الذي يوضح جهد الخلية المعياري لعدد من الخلايا الجلفانية المكونة من الفلزات ذوات الرموز (A,B,C,D,E)، وجميعها تكون أيونات ثنائية موجبة، ثم أجيب عن الأسئلة الآتية:

أ- أحدد الفلز الذي له أعلى جهد اختزال معياري: D أم C .

ب- أحدد أقوى عامل مؤكسد.

ج- أتنبأ: هل يمكن تحريك محلول نترات E بملعقة من A ؟ أفسر إجابتي.

د- أحدد اتجاه حركة الإلكترونات عبر الأسلاك في الخلية الجلفانية المكونة من نصف خلية E2+│E ونصف خلية DD2+ .

هـ- أحسب جهد الخلية المعياري للخلية الجلفانية المكونة من نصف خلية CC2+ ونصف خلية BB2+ .

 

6- فلزان أعطيا الرموز الافتراضية A و B ، قيست جهود الاختزال المعيارية لنصفي الاختزال المعياريين المكونين لخلية جلفانية كالآتي:

A3+ + e-  → A2+   Eo = 0.77 V

B+ + e-  → B   Eo = 0.80 V

أ- أكتب معادلة كيميائية للتفاعل الكلي في الخلية الجلفانية.

ب- أحسب Eo للتفاعل الكلي.

ج- أحدد العامل المؤكسد والعامل المختزل في التفاعل.

 

7- أدرس الجدول المجاور الذي يمثل جهود الاختزال المعيارية لبعض المواد، ثم أجيب عن الأسئلة الآتية:

الخلايا الجلفانيةأ- أحدد أقوى عامل مؤكسد وأقوى عامل مختزل.

ب- أستنتج: هل يمكن حفظ محلول البروم Br2 في وعاء من الفضة؟ أفسر إجابتي.

ج- أقارن: ما الفلزين اللذين يكونان خلية جلفانية لها أكبر جهد خلية معياري.

د- أستنتج المادة التي تستطيع أكسدة Cd ولا تؤكسد Pb .

هـ- أحدد القطب الذي تزداد كتلته في الخلية الجلفانية (Cd-Pb).

و- أحدد الفلز الذي لا يحرر غاز الهيدروجين من محلول حمض HCl المخفف.

ز- في الخلية الجلفانية التي أعطيت الرمز الآتي:

Co(s)Co2+(aq)││Sc3+(aq)Sc(s)

إذا علمت أن جهد الخلية المعياري Eocell = 1.8 V ، فأجيب عن الأسئلة الآتية:

أ- أحدد اتجاه حركة الإلكترونات عبر الأسلاك في الخلية.

ب- أحسب جهد الاختزال المعياري لقطب السكانديوم Sc .

ج- أكتب معادلة التفاعل الكلي في الخلية.

إعداد : شبكة منهاجي التعليمية

22 / 06 / 2023

النقاشات