أولاً: الحموض

Acids

يوجد في بعض المواد الغذائية مواد تكسبها الطعم الحامضي (اللاذع) تُعرف بالحموض.

أمثلة:

نشعر بالطعم الحامضي عند تذوق الليمون والحمضيات، واللبن، والخل؛ لوجود مواد فيها تُعرف بالحموض.

ويمكن تحضير الحموض في المختبرات والمصانع، ولكن من الخطر تذوقها أو شمها؛ لأنها حارقة للجلد والأنسجة، كما أن بعضها سام.

الجدول التالي يمثل أسماء بعض الحموض وصيغها الكيميائية:

مفهوم الحموض

الحموض: مواد تُنتج أيونات الهيدروجين H⁺ عند ذوبانها في الماء.

تحتوي أغلب الحموض على ذرة هيدروجين؛ لذا عند تأين الحمض في الماء ينتج أيون (H⁺).

مثال:

حمض الهيدروكلوريك HCl يحتوي على ذرة هيدروجين، وتكتب معادلة تأينه في الماء كالآتي:

HCl_(aq)   →   H⁺_(aq)  +  Cl^-_(aq)

ويعبر عن تفكك حمض HCl بسهم باتجاه واحد دلاله على كونه حمضاً قوياً.

إلا أن هنالك مواداً لا تحتوي على هيدروجين، ولكنها تمتلك صفات الحموض، ومن أمثلتها أكاسيد اللافلزات.

مثال:

يعتبر غاز ثاني أكسيد الكربون (CO₂) أكسيداً حمضياً؛ لأنه عند إذابته في الماء ينتج حمضاً هو حمض الكربونيك (H₂CO₃) كما في المعادلة الآتية:

CO_2(g)  +  H₂O_(l)  →  H₂CO_3(aq)

وهذا الحمض يتأين في الماء منتجاً أيون (H⁺) كما في المعادلة الآتية:

H₂CO_3(aq)  $\iff$  H⁺_(aq)  +  HCO₃^-_(aq)

ويعبر عن تفكك حمض H₂CO₃ بسهمين متعاكسين دلاله على كونه حمضاً ضعيفاً.

خصائص الحموض

(1) توصيل محاليل الحموض للتيار الكهربائي

توصل محاليل الحموض التيار الكهربائي؛ لأنها تتأين في الماء وتنتج أيونات هيدروجين موجبة وأيونات أخرى سالبة حرة الحركة.

مثال:

يتأين حمض النيتريك HNO₃ في الماء منتجاً أيون الهيدروجين (H⁺)، وأيون النترات (NO₃^-)، كما في المعادلة الآتية:

HNO_3(aq)  →  H⁺_(aq)  +  NO₃^-_(aq)

(2) تفاعل محاليل الحموض مع الفلزات

تتفاعل محاليل الحموض مع بعض الفلزات فتحل ذرة الفلز حل ذرة الهيدروجين في الحمض ويتحرر من الحمض غاز الهيدروجين (H₂).

مثال:

تفاعل حمض الهيدروكلوريك HCl مع فلز المغنيسيوم (Mg):

Mg_(s)  +  2HCl_(aq)   →  MgCl_2(aq) +  H_2(g)

(3) تغيير محاليل الحموض لألوان الكواشف

مثال (1):

تغير محاليل الحموض لون ورقة أو محلول تباع الشمس إلى اللون الأحمر.

مثال (2):

تغير محاليل الحموض لون محلول الفينولفثالين من اللون الزهري إلى عديم اللون.