الخواص الحمضية والقاعدية لمحاليل الأملاح

الملح: مركب أيوني ينتج من تعادل حمض مع قاعدة.

قد يكون الملح متعادلاً أو حمضياً أو قاعدي التأثير، ويعتمد ذلك على قوة الحمض والقاعدة المنتجة له.

لتحديد طبيعة الملح نرجعه إلى أصله.

1- يكون الملح متعادل إذا نتج عن اتحاد حمض قوي مع قاعدة قوية (pH = 7).

2- يكون الملح قاعدي إذا نتج عن اتحاد حمض ضعيف مع قاعدة قوية (pH > 7).

3- يكون الملح حمضي إذا نتج عن اتحاد حمض قوي مع قاعدة ضعيفة (pH < 7).

ملاحظة (1):

تُرتب محاليل الأملاح حسب قيمة pH على النحو التالي:

الملح القاعدي < الملح المتعادل < الملح الحمضي

سؤال 1 :

ما طبيعة تأثير محلول كل ملح من الأملاح التالية (حمضي، قاعدي، متعادل):

Na₂CO₃ , KBr , HCOONa , LiHCO₃ , KF  , CH₃CH₂NH₃Br ,  NaClO₄  , NH₄Cl 

ملاحظة (1):

- تخفيف محلول الملح القاعدي يقلل من قيمة الرقم الهيدروجيني pH .

- تخفيف محلول الملح الحمضي يزيد من قيمة الرقم الهيدروجيني pH .

- تخفيف محلول الملح المتعادل لا يؤثر في قيمة الرقم الهيدروجيني pH .

سؤال 2 :

بيّن ما يحدث لقيمة pH في الحالات التالية: (تزداد، تقل، تبقى ثابتة)

1. إضافة لتر من الماء إلى محلول الملح NH₄NO₃ .
2. تخفيف محلول الملح LiF بالماء.
3. إضافة بلورات من ملح NH₄I إلى الماء النقي.
4. إضافة لتر من الماء إلى محلول ملح NaBr .
5. إضافة مقدار ملعقة من ملح Na₂CO₃ إلى لتر من الماء النقي.

ملاحظة (2):

- يمكن الحصول على ملح الحمض باستبدال أيون موجب بأيون الهيدروجين.

مثال: يشتق من حمض HCl الأملاح: NH₄Cl , NaCl , KCl وغيرها.

- يمكن الحصول على ملح القاعدة باستبدال أيون سالب بأيون الهيدروكسيد.

مثال: يشتق من القاعدة NaOH الأملاح: NaF , NaCl , NaNO₃ وغيرها.

هل هنالك علاقة بين حمضية الحمض وحمضية ملحه؟

نعم، فلو كان لديك الحمضين HCN ، HF وقيمة ثابت تأينهما كما هو في الجدول المجاور:

فأي الملحين أكثر حمضية NaCN أم NaF ؟

لاحظ أن الملحين نتجا من قاعدة قوية (NaOH) وحمضان ضعيفان هما على التوالي (HCN) و (HF)، فالملحان قاعديان، وبما أنهما نتجا من القاعدة نفسها، فلا تأثير لتلك القاعدة على حمضية الملح، ولكنهما نتجا من حمضين مختلفين في القوة، فالحمض HF أقوى من الحمض HCN ، لذا فإن حمضية الملح NaF أعلى، وقيمة pH له أقل.

سؤال 3 :

يبين الجدول التالي قيم K_a لثلاثة حموض ضعيفة:

إذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض. رتب هذه المحاليل وفق زيادة قيمة pH .

سؤال 4 :

يبين الجدول المجاور قيم pH لثلاثة محاليل لأملاح متساوية في التركيز:

1. رتب محاليل القواعد: C₅H₅N , LiOH , C₂H₅NH₂ حسب قوتها.
2. أي القاعدتين: C₂H₅NH₂ , C₅H₅N تمتلك قيمة K_b أعلى؟

سؤال 5 :

لديك محاليل بتركيز 0,1 مول/لتر لكل من:  CH₃COONa ، NaCl ، NH₄Cl ، HCl ، NaOH .

رتب المحاليل السابقة تصاعدياً تبعاً لرقمها الهيدروجيني pH .

سؤال 6 : أسئلة موضوعية وزارية

1- أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل (pH):

أ)  KCl                       ب) NaCN                ج) NaNO₃               د) NH₄NO₃

2- أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي:

أ)  KNO₃                   ب) KCN                   ج) NH₄NO₃             د) KCl

3- المحلول الذي له أقل رقم هيدروجيني (pH) من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو:

أ)  KNO₂                  ب) NH₄NO₃             ج) NaCl                  د) KCN

4- أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز، له أعلى قيمة pH :

أ)  KCl                       ب) NH₄NO₃            ج) NaF                    د) NH₄Cl

5- إذا كانت محاليل الأملاح : NH₄NO₃ , NaHCO₃ , NaNO₃ متساوية في التركيز ، فإن ترتيبها حسب تناقص قيمة pH هو:

أ) NH₄NO₃<NaNO₃<NaHCO₃        ب) NH₄NO₃<NaHCO₃<NaNO₃

ج) NaNO₃<NaHCO₃<NH₄NO₃       د) NaHCO₃<NaNO₃<NH₄NO₃

6- أي من محاليل الأملاح الآتية يعتبر حمضي التأثير:

أ) NH₄Cl                   ب) NaCl                   ج) CH₃COONa    د) KCl

7- الملح الذي إذا أذيب في الماء فإن قيمة pH لمحلوله تكون أقل من (7) هو:

أ) NaNO₃                  ب) KCN                 ج) Na₂CO₃               د) NH₄Cl

8- أي محاليل الأملاح الآتية قاعدي التأثير؟

أ) HCOONa               ب) NaCl                   ج) NH₄Cl               د)  NaNO₃

9- المحلول الذي له أقل pH من بين المحاليل الآتية (متساوية التركيز ) هو:

أ) NaCl                        ب) KCN                    ج) Na₂CO₃            د)  NH₄Cl

10- أحد محاليل الأملاح الآتية المتساوية في التركيز له أقل قيمة pH :

أ) NH₄Cl                     ب) NaCl                     ج) HCOONa          د)  KF

إجابات أسئلة الدرس في الملفات المرفقة