إجابات أسئلة مراجعة الدرس الأول

سرعة التفاعلات الكيميائية

السؤال الأول:

الفكرة الرئيسة:

أوضّح كيفية حساب سرعة التفاعل المتوسطة والسرعة الابتدائية من الرسم البياني.

تحسب سرعة التفاعل المتوسطة بقياس التغير الكلي في الكمية المتفاعلة أو الناتجة مقسوماً على الزمن المستغرق في ذلك، أما السرعة الابتدائية فتحسب من ميل المماس عند الزمن صفر.

السؤال الثاني:

أوضح المقصود بكل من: سرعة التفاعل الكيميائي، السرعة اللحظية للتفاعل.

سرعة التفاعل الكيميائي: التغير في كمية مادة متفاعلة أو مادة ناتجة خلال مدة زمنية محددة.

السرعة اللحظية: سرعة التفاعل عند أي لحظة معينة.

السؤال الثالث:

يبين الجدول أدناه بيانات التغير في تركيز كل من المادة Bوالمادة  A مع الزمن، عند درجة حرارة معينة:

أجيب عن الأسئلة الآتية:

أ- أكتب معادلة التفاعل.    

A → 2B

ب- أحسب سرعة تكون المادة الناتجة في الفترة الزمنية (15-20) s.

R = $\frac{ ∆ \left[\mathrm{B}\right]}{∆ \mathrm{t}}$ =  $\frac{ 0.40 - 0.36}{20 - 15}$  =  8 x 10^-3 M/s

ج- أحسب باستخدام الرسم البياني السرعة اللحظية عند الزمن 45s.

G = - $\frac{ ∆ \mathrm{Y}}{∆ \mathrm{X}}$ = - $\frac{ (0 - 0.8)}{90 - 0}$  $\approx$  0.009 M/s

السؤال الرابع:

أختار رمز الإجابة الصحيحة لكل فقرة من الفقرات الآتية:

1. في التفاعل الآتي: F₂ + 2NO₂ → 2NO₂F إذا كانت سرعة استهلاك F₂ تساوي 0.2 M/s، فإن سرعة إنتاج NO₂F بوحدة (M/s) تساوي:

أ. 0.1

ب. 0.2

ج. 0.4

د. 0.6

2. يتفكك غاز N₂O₄ بالحرارة مكونًا غاز NO₂ وفق المعادلة الكيميائية: N₂O_4(g) → 2NO_2(g) إذا علمت أن:

- يزداد [NO₂] حتى يصل إلى 0.18 M خلال 20 s

- التركيز الابتدائي لـ N₂O₄ يساوي 0.1 M

فإن التركيز المولاري لـ N₂O₄ بعد 20 s يساوي:

أ. 0.02

ب. 0.01

ج. 0.1

د. 0.2