أسئلة مراجعة الدرس الأول

التأكسد والاختزال

السؤال الأول:

الفكرة الرئيسة: تفاعلا التأكسد والاختزال متلازمان، يحدثان دائمًا معًا، أفسر ذلك.

السؤال الثاني:

أوضح أوضح المقصود بكل من:

أ. عدد التأكسد.

ب. التأكسد والاختزال الذاتي.

السؤال الثالث:

أحسب عدد تأكسد العنصر الذي تحته خط في كل مما يأتي:

أحسب عدد تأكسد العنصر الذي تحته خط:

BaO₂ , H₂PO₄^- , LiAlH₄ , K₂SnO₂ , NaBiO₃ , N₂O₄

السؤال الرابع:

أطبق. أحدد العناصر التي تأكسدت والعناصر التي اختزلت في التفاعلات الآتية:

1- 2HNO_{3 (aq)} +  6HI _(aq)  →  2NO _(g)  +  3I_{2 (aq)}  +  4H₂O _(l)

2- 2K _(s) +  2H₂O _(l)  →  2KOH _(aq)  +  H_{2 (g)}

السؤال الخامس:

أطبق. أدرس المعادلة الموزونة التي تمثل تفاعل N₂O₄ مع N₂H₄ لتكوين غاز N₂ وبخار الماء، ثم أجيب عن الأسئلة الآتية:

N₂O_{4 (l)}  +  2N₂H_{4 (l)}  →  3N_{2 (g)}  +  4H₂O _(g)

أ) أحدد التغير في أعداد تأكسد ذرات النيتروجين في التفاعل.

ب) هل تمثل المعادلة تفاعل تأكسد واختزال ذاتي؟

ج) أحدد العامل المؤكسد والعامل المختزل في التفاعل.

السؤال السادس:

أحدد المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مؤكسد والمادة التي يمكن أن تسلك كعامل مختزل:

H⁺ , Br^- , Na⁺ , F₂ , H^- , Cu

السؤال السابع:

أحدد العامل المؤكسد والعامل المختزل في التفاعل الآتي:

6Fe²⁺ _(aq)  +  Cr₂O₇^2- _(aq)  +  14H⁺ _(aq)   →  6Fe³⁺ _(aq)  +  2Cr³⁺ _(aq)  +  7H₂O _(l)

السؤال الثامن:

أطبق. أوازن أنصاف التفاعلات الآتية بطريقة نصف التفاعل، وأحدد ما إذا كانت المادة تمثل عاملاً مؤكسداً أم عاملاً مختزلاً:

1- HSO₃^-  → SO₄^2-  (وسط حمضي)

2- CrO₄^-2  → Cr(OH)₃  (وسط قاعدي)

السؤال التاسع:

أطبق. أوازن معادلات التأكسد والاختزال الآتية بطريقة نصف التفاعل، وأحدد العامل المؤكسد والعامل المختزل في كل منها:

1- Cr₂O₃  +  NO₃^-  → CrO₄^2-  +  NO₂^- 

2- Zn  +  HgO    ZnO₂^2-  +  Hg 

3- BiO₃^-  +  Mn²⁺ → Bi³⁺  +  MnO₄^- 

4- Pb(OH)₄^2-  +  ClO^-  → Cl^-  +  PbO₂^- 

5- 5ICl → IO₃^-  +  I₂  +  Cl^- 

6- Sb₂S₃  +  NO₃^-  → Sb₂O₃  +  NO  +  S  

السؤال العاشر:

أختار الإجابة الصحيحة لكل فقرة من الفقرات الآتية:

1. العامل المختزل في التفاعل الآتي: C₂H₅OH + Cr₂O₇^2- → C₂H₄O + Cr³⁺

أ. C₂H₅OH

ب. Cr₂O₇^2-

ج. C₂H₄O

د. Cr³⁺

2. يزداد عدد تأكسد الكلور بمقدار (5) في نصف التفاعل:

أ. ClO₂ → ClO₄^-

ب. Cl₂ → ClO₃^-

ج. Cl₂ → ClO^-

د. ClO^- → ClO₄^-

3. نصف التفاعل الذي يحتاج إلى عامل مختزل لحدوثه، هو:

أ. ClO₂^- → ClO₄^-

ب. Br₂ → BrO₃^-

ج. HNO₂ → NO₃^-

د. HCHO → CH₃OH

4. التفاعل الذي يُعد تأكسدًا واختزالاً ذاتيًا بين الآتية، هو:

أ. CaCO₃ → CaO + CO₂

ب. C₂H₄ + H₂ → C₂H₆

ج. ICl → I₂ + IO₃^- + Cl^-

د. CH₂O + Cr₂O₇^-2 → Cr³⁺ + HCOOH

5. عدد مولات الماء اللازمة لموازنة نصف التفاعل: (I₂ → IO₃^-) في وسط حمضي، هو:

أ. 1

ب. 3

ج. 4

د. 6

6. عدد مولات الإلكترونات اللازمة لموازنة الشحنة في نصف التفاعل: (AsO₃^3- → AsO₄^3-) في وسط حمضي، هو:

أ. 0

ب. 1

ج. 2

د. 4

7. عدد مولات الأيونات OH^- اللازمة لموازنة التفاعل: (ClO₂ + H₂O₂ → ClO₂^- + O₂) في وسط قاعدي، هو:

أ. 1

ب. 2

ج. 3

د. 4