جهد الخلية

لكل قطب من أقطاب الخلية الغلفانية ميل للتأكسد يُسمى جهد التأكسد (E _{التأكسد})، وميل للاختزال يُسمى جهد الاختزال (E _{الاختزال}).

والقيمة الناتجة من طرح جهدي اختزال القطبين تُسمى جهد الخلية (E _الخلية)، أو القوة الدافعة الكهربائية.

القوة الدافعة الكهربائية: القوة التي تدفع الإلكترونات عبر الموصل من المصعد إلى المهبط، وتنشأ بسبب الاختلاف في جهد الاختزال بين قطبي الخلية.

ولكل خلية غلفانية جهد ( E_للخلية) يعتمد على نوع أقطابها، فكلما زاد ميل المصعد للتأكسد وزاد ميل المهبط للاختزال، زاد جهد الخلية.

ولكن جهد الخلية الغلفانية نفسها يتغير تبعاً لتغير ثلاثة عوامل:

1. تراكيز الأيونات.
2. درجة الحرارة.
3. ضغوط الغازات المشتركة في التفاعل (إن وجدت).

وللمقارنة بين جهود الخلايا الغلفانية المختلفة اتفق العلماء على اختيار ظروف موحده تعرف بالظروف المعيارية:

1. تركيز 1 مول/لتر للأيونات.
2. درجة حرارة 25^هس .
3. ضغط جوي واحد للغازات.

ويُسمى جهد الخلية المقاس في هذه الظروف بجهد الخلية المعياري، ويرمز له بالرمز E^o _للخلية.

جهد الخلية المعياري  E^o: جهد الخلية المقاس في الظروف المعيارية.

يُعبر عن جهد الخلية المعياري بالعلاقة:

جهد الخلية المعياري (E^o) = جهد اختزال المهبط - جهد اختزال المصعد.

 E^o _الخلية = E^o _{اختزال (المهبط)} - E^o _{اختزال (المصعد)}

ملاحظة:

جهد تأكسد القطب = جهد اختزاله في القيمة، ويعاكسه في الإشارة.