التقويم

السؤال الأول:

اختر الإجابة الصحيحة لكل فقرة من الفقرات التالية:

1- عدد العناصر في الدورة السادسة في الجدول الدوري هو:

أ- ستة.

ب- ثلاثة.

ج- أربعة.

د- خمسة.

2- واحدة من التالية تعد من مميزات اللافلزات وهي:

أ- جهد تأينها كبير.

ب- عناصر كهروموجبية.

ج- ميلها الإلكتروني صغير.

د- نصف قطر ذراتها كبير.

3- تزداد السالبية الكهربية في الدورات الأفقية:

أ- بازدياد نصف قطر الذرة.

ب- بنقصان العدد الذري.

ج- بنقصان نصف القطر.

د- بازدياد نصف قطر الذرة ونقصان العدد الذري.

4-

في الشكل السابق إذا كانت قوة الجذب بين O^- و M⁺ أكبر من قوة الجذب بين O^- و H⁺ فإن المادة ...........

أ- تتأين كقاعدة.

ب- تتأين كحمض.

ج- لا تتأين.

د- تتأين كحمض وقاعدة.

5- في الشكل السابق (بالسؤال 4) في حالة الصوديوم يمثل (M⁺).

أ- تنجذب O^- لأيون الهيدروجين.

ب- تنجذب O^- لأيون الصوديوم.

ج- تقوى الرابطة بين O^- والصوديوم.

د- يحدث تأين وينتج حمض.

6- أحد التفاعلات الآتية لا يمثل تفاعل أكسدة واختزال وهو ......

أ- 2P + 5HClO + 3H₂O → 2H₃PO₄ + 5HCl

ب- Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

ج- Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu

د- NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

7- أحد التفاعلات الآتية يمثل تفاعل أكسدة واختزال وهو ......

أ- CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

ب- CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

ج- Cr₂O₇^2- + 3H₂S + 8H⁺ → 2Cr³⁺ + 3S + 7H₂O

د- NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

السؤال الثاني:

اختر من العمود (ب) التوزيع الإلكتروني لمستوى الطاقة  الأخير للعناصر في العمود (أ) ثم حدد نوع العنصر من العمود (ج).

السؤال الثالث:

ما المقصود بكل من:

1- العدد الذري.                       2- الاختزال.

3- العناصر الممثلة.                   4- العناصر النبيلة.

5- العناصر الانتقالية.                 6- العناصر الانتقالية الداخلية.

7- نصف قطر الذرة.                  8- جهد التأين.

9- الميل الإلكتروني.                 10- السالبية الكهربية.

11- الفلزات.                          12- اللافلزات.

13- أشباه الفلزات.                   14- الأكسيد الحامضي.

15- الأكسيد القاعدي.                16- الأكسيد المتردد.

17- عدد التأكسد.                     18- الأكسدة.

السؤال الرابع:

تكلم عن تدرج الخواص الآتية في الجدول الدوري:

أ- نصف قطر الذرة.

ب- جهد التأين.

ج- الميل الإلكتروني.

د- السالبية الكهربية.

هـ- الخاصية الفلزية واللافلزية.

السؤال الخامس:

ما عدد العناصر في كل دورة من الدورات الست الأولى في الجدول الدوري الحديث؟

السؤال السادس:

ما الفرق بين:

أ- جهد التأين الأول والثاني.

ب- الميل الإلكتروني والسالبية الكهربية.

ج- الفلزات واللافلزات.

د- الأكسيد الحمضي والأكسيد القاعدي والأكسيد المتردد.

هـ- التاكسد والاختزال.

السؤال السابع:

ما المفهوم العلمي لما يأتي:

• نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزيء ثنائي الذرة.
• مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة وهي في الحالة الغازية.
• مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكتروناً.
• قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية.
• مجموعة العناصر التي يمتلىء غلاف تكافؤها بأقل من نصف سعة الإلكترونات.
• مجموعة العناصر التي يمتلىء غلاف تكافؤها بأكثر من نصف سعة الإلكترونات.
• العدد الذي يمثل الشحنة الكهربية التي تبدو على الذرة في المركب.
• عملية فقد إلكترونات ينتج عنها زيادة في الشحنة الموجبة.
• عملية اكتساب إلكترونات ينتج عنها نقص في الشحنة الموجبة.

السؤال الثامن:

احسب أعداد التأكسد للعناصر الآتية:

• الأكسجين في:

OF₂ – KO₂ – Na₂O₂ – Li₂O – O₃ – O₂

ب- الكلور في:

NaCl – NaClO₄ – NaClO₃ – NaClO₂ - NaClO

ج- النيتروجين في:

HNO₃ – NO₂ – HNO₂ – NO – N₂O – N₂ – NH₃

د- الكبريت في:

Na₂S₂O₃ – K₂S – SO₂ – NaHSO₃ – H₂SO₄

هـ- المنجنيز في:

NaMnO₄ – MnCl₂ – KMnO₄ – MnO₂