مراجعة الوحدة الأولى

الحموض والقواعد وتطبيقاتها

1- أوضح المقصود بكل ممّا يأتي:

• قاعدة لويس.   
• حمض لويس.   
• المحلول المنظم.

2- أفسر:

أ- السلوك الحمضي لمحلول HNO₂ حسب مفهوم برونستد - لوري.

ج- السلوك الأمفوتيري لتفاعل HS^- عند تفاعله مع كل من HCl و NO₂^- .

3- أحدد الأزواج المترافقة في التفاعلات الآتية:

HNO_{2 (aq)}  +  CN^- _(aq)  $\rightleftharpoons$   NO₂^- _(aq)  +  HCN _(aq)

C₅H₅N _(aq)  +  HCl _(aq)   $\rightleftharpoons$   C₅H₅NH⁺ _(aq)  +  Cl^- _(aq)

4- أحدد حمض لويس وقاعدته في التفاعل الآتي:

Co²⁺ _(aq)  +  6NH_{3 (aq)}  $\rightleftharpoons$   Co(NH₃)₆²⁺ _(aq)

5- أحسب الرقم الهيدروجيني لمحلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH مكون بإذابة 4 g منه في 200 mL من الماء.

  علماً أن الكتلة المولية للقاعدة 40 g/mol = NaOH . (log 2 = 0.3)  

6- أحسب. جرت معايرة 10 mL من محلول LiOH ، فتعادلت مع 20 mL من محلول HBr تركيزه 0.01 M  أحسب تركيز المحلول LiOH .

7- أضيف 40 mL من محلول KOH تركيزه 0.4 M إلى 20 mL من محلول HBr تركيزه 0.5 M . أحسب قيمة pH للمحلول الناتج.

8- تمثل المعادلات الآتية تفاعلات لمحاليل الحموض (H₂SO₃ , HCN , HF) المتساوية التركيز، التي كان موضع الاتزان مزاحاً فيها جهة المواد الناتجة لجميع التفاعلات. أدرس التفاعلات، ثم أجيب عن الأسئلة التي تليها:

H₂SO₃  +  CN^-   $\rightleftharpoons$  HSO₃^-  +  HCN

H₂SO₃  +  F^-   $\rightleftharpoons$   HSO₃^-  +  HF

HF  +  CN^-   $\rightleftharpoons$    F^-  +  HCN

أ- أكتب صيغة القاعدة المرافقة الأقوى بينها.

ب- أكتب صيغة الحمض الذي له أعلى K_a .

ج- أحدد أي المحلولين يكون فيه [OH^-] الأقل: محلول HF أم محلول HCN .

د- أحدد أي محاليل الحموض المذكورة له أعلى pH .

9- محلول حجمه 2 L يتكون من 0.2 M من حمض RCOOH ، ورقمه الهيدروجيني pH = 4 ، أضيف إليه كمية من الملح RCOONa فتغيرت قيمة pH بمقدار 1.52 درجة. أحسب عدد مولات الملح المضاف. علماً أن , log 3 = 0.48 (أهمل التغير في الحجم)

10- محلول منظم يتكون من الحمض HNO₂ ، الذي تركيزه 0.3 M ، والملح KNO₂ ، الذي تركيزه 0.2 M  

علماً أن  K_a = 4.5 x 10^-4 ،log 6.75 = 0.83 ، log 4.5 = 0.65

أ- أحسب pH للمحلول.

ب- أحسب pH للمحلول السابق، إذا أضيف إليه 0.1 mol من القاعدة NaOH إلى 1 L منه.

11- محلول منظم يتكون من القاعدة CH₃NH₂ ، التي تركيزها 0.3 M ، والملح CH₃NH₃Cl الذي تركيزه 0.2 M ، أحسب:

علماً أنّ K_b = 4.4 x 10^-4

كتلة الحمض HCl اللازم إضافتها إلى لتر من المحلول لتصبح pH = 10 .

علماً أنّ M_{r (HCl)} = 36.5 mol/g

12- يبين الجدول الآتي الرقم الهيدروجيني لعدد من المحاليل المختلفة المتساوية التركيز. أدرسها، ثم أختار منها المحلول الذي تنطبق عليه فقرة من الفقرات الآتية:

أ- قاعدة يكون فيها [OH^-] = 1 x 10^-5 M

ب- المحلول الذي يمثل الملح KBr

ج- محلول حمض HNO₃ تركيزه 1 M

د- محلول قاعدي تركيز [H₃O⁺] فيه أقل ما يمكن.

هـ- محلول أيوناته لا تتفاعل مع الماء.

13- يحتوي الجدول الآتي على معلومات تتعلق ببعض الحموض والقواعد الضعيفة. أدرس المعلومات، ثم أجيب عن الأسئلة التي تليها:

أ- أحسب تركيز [H₃O⁺] في محلول HClO .

ب- أحدد أي المحلولين يحتوي على تركيز أعلى من [OH^-] : محلول HClO أم محلول HNO₂ .

ج- أحدد أي الملحين أكثر قدرة على التميه: KNO₂ أم HCOOK

د- أقرر أيها أقوى: الحمض المرافق للقاعدة C₅H₅N أم الحمض المرافق للقاعدة C₂H₅NH₂ .

هـ- أحدد أي المحلولين يحتوي على تركيز أعلى من [H₃O⁺] : محلول C₅H₅N أم محلول C₂H₅NH₂ .

و- أحدد أي المحلولين له أعلى رقم هيدروجيني (pH): محلول N₂H₅Cl أم C₂H₅NH₂ .

ز- أحسب الرقم الهيدروجيني لمحلول HCOOH عند إضافة 0.01 mol من الملح HCOONa إلى لتر من المحلول.

14- أحسب pH لمحلول يتكون من الحمض HNO₂ ومحلول الملح KNO₂ ، لهما التركيز نفسه.

K_a = 4.5 x 10^-4  ، log 4.5 = 0.65

15- أتوقع ما يحدث لقيمة pH في الحالت الآتية (تقل، تزداد، تبقى ثابتة): (أهمل التغير في الحجم)

• إضافة كمية قليلة من بلورات الملح NaHCO₃ إلى 500 mL من محلول الحمض H₂CO₃ .
• إضافة كمية قليلة من بلورات الملح N₂H₅NO₃ إلى 500 mL من محلول القاعدة N₂H₄ .
• إضافة كمية قليلة من بلورات الملح LiCl إلى 500 mL من محلول الحمض HCl .

16- يحتوي الجدول الآتي على عدد من المحاليل تركيز كل منها 1 M وبعض المعلومات المتعلقة بها. أدرس المعلومات، ثم أجيب عن الأسئلة الآتية:

أ- أيهما أضعف الحمض HX أم الحمض HZ ؟

ب- أكتب معادلة لتفاعل محلول الحمض HD والأيون C^- ، ثم:

• أحدد الزوجين المترافقين في المحلول.
• أتوقع الجهة التي يرجحها الاتزان في التفاعل.

ج- أستنتج القاعدة المرافقة الأضعف: D^- أم C^- .

د- أحسب تركيز H₃O⁺ في محلول مكون من القاعدة B ، التي تركيزها 1 M ، والملح BHCl الذي تركيزه 0.5 M

17- أختار الإجابة الصحيحة لكل فقرة في ما يأتي:

1- يكون تركيز الأيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

أ) NH₃                  

ب) NaOH             

ج) HCOOH              

د) HClO

2- العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H₂O  $\rightleftharpoons$ H₃O⁺ + A^-)، هي:

أ) يتأين الحمض HA كلياً.             

ب) الحمض HA يختفي من المحلول.             

ج) الحمض HA ضعيف.                

د) لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.

3- القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

أ) NO₃^-                 

ب) OCl^-                

ج) F^-                          

د) CN^-

4- المحلول الذي لم يتمكن مفهوم أرهينيوس من تفسير سلوكه، هو:

أ) HCl                  

ب) NaCN             

ج) HCOOH              

د) NaOH

5- أحد الأيونات الآتية لا يعد أمفوتيرياً:

أ) H₂PO₄^-             

ب) HS^-                 

ج) HCO₃^-                   

د) HCOO^-

6- المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيون الهيدروكسيد (OH^-)، هي:

أ) حمض أرهينيوس.                    

ب) قاعدة لويس.             

ج) قاعدة أرهينيوس.                     

د) قاعدة برونستد - لوري.

7- المادة التي تستطيع استقبال زوج من الإلكترونات غير رابط من مادة أخرى، هي:

أ) F^-                      

ب) Cu²⁺                

ج) BF₄^-                      

د) CO₃^2-

8- إذا كان [H₃O⁺] = 2 x 10^-2 M في محلول ما، فإن [OH^-] هو:

أ) 1 x 10^-2 M        

ب) 2 x 10^-12 M       

ج) 1 x 10^-10 M          

د) 5 x 10^-13 M

9- محلول حمض HBr :

أ) عدد مولات H₃O⁺ تساوي فيه عدد مولات OH^-              

ب) عدد مولات H₃O⁺ أقل فيه عدد مولات OH^-  

ج) عدد مولات H₃O⁺ تساوي فيه عدد مولات HBr المذابة

د) عدد مولات Br^- تساوي فيه عدد مولات OH^-  

10- المحلول الذي له أعلى pH في المحاليل الآتية التي لها التركيز نفسه، هو:

أ) NH₄Cl  

ب) HBr                 

ج) NaCl                   

د) NH₃        

11- المحلول الذي له أقل قيمة pH في المحاليل الآتية المتساوية في التركيز، هو:

أ) KNO₃               

ب) NaOH              

ج) HNO₂                 

د) HNO₃        

12- المحلول الذي له أقل تركيز H₃O⁺ في المحاليل الآتية المتساوية التركيز، هو:

أ) HCl                  

ب) N₂H₅Br            

ج) KNO₂                 

د) NH₄Cl        

13- ترتيب المحاليل المائية للمركبات الآتية (LiOH , N₂H₅Cl , KNO₂ , NaCl) المتساوية في التركيز حسب رقمها الهيدروجيني pH ، هو:

أ) KNO₂ > N₂H₅Cl > NaCl > LiOH            

ب) LiOH > KNO₂ > N₂H₅Cl > NaCl            

ج) N₂H₅Cl > NaCl > KNO₂ > LiOH            

د) LiOH > KNO₂ > NaCl > N₂H₅Cl            

14- ينتج الأيون المشترك N₂H₅⁺ من المحلول المكون من:

أ) N₂H₄/HNO₃                        

ب) N₂H₅Br/HBr             

ج) N₂H₄/H₂O                          

د) N₂H₅NO₃/ N₂H₄