إجابات أسئلة مراجعة الدرس
السؤال الأول:
الفكرة الرئيسة: تفاعلا التأكسد والاختزال متلازمان، يحدثان دائماً معاً ، أفسر ذلك.
تفاعلا التأكسد والاختزال متلازمان، فلا تتأكسد ذرة إلا أذا ارتبطت أو تفاعلت مع ذرة تميل للاختزال، فالذرة تفقد إلكترونات إذا ارتبطت أو تفاعلت مع ذرة تميل لكسب الإلكترونات.
السؤال الثاني:
أوضح المقصود بكل من:
أ- عدد التأكسد ب- التأكسد والاختزال الذاتي
يعرف عدد التأكسد في المركبات الأيونية بأنه الشحنة الفعلية لأيون الذرة، ويعرف عدد التأكسد في المركبات الجزيئية بأنه الشحنة التي يفترض أن تكتسبها الذرة المكونة للرابطة التساهمية مع ذرة أخرى فيما لو انتقلت إلكترونات الرابطة كلياً إلى الذرة التي لها أعلى سالبية كهربائية.
تفاعل التأكسد والاختزال الذاتي: سلوك المادة كعامل مؤكسد وعامل مختزل في التفاعل نفسه.
السؤال الثالث:
أحسب عدد تأكسد العنصر الذي تحته خط:
BaO2 , H2PO4- , LiAlH4 , K2SnO2 , NaBiO3 , N2O4
BaO2
(noxid O x nO atoms) + (noxid Ba x nBa atoms) = 0
(noxid O x 2) + (+2 x 1) = 0
noxid O = -1
H2PO4-
(noxid P x nP atoms) + (noxid O x nO atoms) + (noxid H x nH atoms) = -1
(noxid P x 1) + (-2 x 4) + (+1 x 2) = -1
noxid P = +5
LiAlH4
(noxid H x nH atoms) + (noxid Li x nLi atoms) + (noxid Al x nAl atoms) = 0
(noxid H x 4) + (+1 x 1) + (+3 x 1) = 0
noxid H = -1
K2SnO2
(noxid Sn x nSn atoms) + (noxid O x nO atoms) + (noxid K x nK atoms) = 0
(noxid Sn x 1) + (-2 x 2) + (+1 x 2) = 0
noxid Sn = +2
NaBiO3
(noxid Bi x nBi atoms) + (noxid O x nO atoms) + (noxid Na x nNa atoms) = 0
(noxid Bi x 1) + (-2 x 3) + (+1 x 1) = 0
noxid Bi = +5
N2O4
(noxid N x nBi atoms) + (noxid O x nO atoms) = 0
(noxid N x 2) + (-2 x 4) = 0
noxid N = +4
السؤال الرابع:
4- أطبق. أحدد العناصر التي تأكسدت والعناصر التي اختزلت في التفاعلات الآتية:
1- 2HNO3 (aq) + 6HI (aq) → 2NO (g) + 3I2 (aq) + 4H2O (l)
2- 2K (s) + 2H2O (l) → 2KOH (aq) + H2 (g)
التفاعل (1): الذرة التي تأكسدت (I)، والذرة التي اختزلت (N).
التفاعل (2): الذرة التي تأكسدت (K)، والذرة التي اختزلت (H).
السؤال الخامس:
أطبق. أدرس المعادلة الموزونة التي تمثل تفاعل N2O4 مع N2H4 لتكوين غاز N2 وبخار الماء، ثم أجيب عن الأسئلة الآتية:
N2O4 (l) + 2N2H4 (l) → 3N2 (g) + 4H2O (g)
أ) أحدد التغير في أعداد تأكسد ذرات النيتروجين في التفاعل.
تغير عدد تأكسد النيتروجين من (+4 ← 0) عند تحوله من N2O4 إلى N2 .
تغير عدد تأكسد النيتروجين من (-2 ← 0) عند تحوله من N2H4 إلى N2 .
ب) هل تمثل المعادلة تفاعل تأكسد واختزال ذاتي؟
المعادلة لا تمثل تفاعل تأكسد واختزال ذاتي؛ لأن العامل المؤكسد في هذا التفاعل هو (N2O4)، والعامل المختزل هو (N2H4)، وتفاعل التأكسد والاختزال ذاتي يجب أن تسلك المادة نفسها كعامل مؤكسد ومختزل في التفاعل نفسه.
ج) أحدد العامل المؤكسد والعامل المختزل في التفاعل.
العامل المؤكسد في التفاعل هو (N2O4)، والعامل المختزل هو (N2H4).
السؤال السادس:
أحدد المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مؤكسد والمادة التي يمكن أن تسلك كعامل مختزل:
H+ , Br- , Na+ , F2 , H- , Cu
العوامل المؤكسدة: H+ , Na+ , F2
العوامل المختزلة: Br- , H- , Cu
السؤال السابع:
أحدد العامل المؤكسد والعامل المختزل في التفاعل الآتي:
6Fe2+ (aq) + Cr2O72- (aq) + 14H+ (aq) → 6Fe3+ (aq) + 2Cr3+ (aq) + 7H2O (l)
العامل المؤكسد في التفاعل هو (Cr2O72-)، والعامل المختزل هو (Fe2+).
السؤال الثامن:
أطبق: أوازن أنصاف التفاعلات الآتية بطريقة نصف التفاعل، وأحدد ما إذا كانت المادة تمثل عاملاً مؤكسداً أم عاملاً مختزلاً:
1- HSO3- + H2O → SO42- + 3H+ + 2e-
2- CrO4-2 + 4H2O + 3e- → Cr(OH)3 + 5OH-
في المعادلة (1)، يعتبر HSO3- عاملاً مختزلاً.
في المعادلة (2)، يعتبر CrO4-2 عاملاً مؤكسداً.
السؤال التاسع:
أطبق: أوازن معادلات التأكسد والاختزال الآتية بطريقة نصف التفاعل، وأحدد العامل المؤكسد والعامل المختزل في كل منها:
1- 4OH- + Cr2O3 + 3NO3- → 2CrO42- + 3NO2- + 2H2O
العامل المؤكسد: NO3- ، العامل المختزل: Cr2O3
2- 2OH- + Zn + HgO → ZnO22- + Hg + H2O
العامل المؤكسد: HgO ، العامل المختزل: Zn
3- 5BiO3- + 2Mn2+ + 14H+ → 5Bi3+ + 2MnO4- + 7H2O
العامل المؤكسد: BiO3- ، العامل المختزل: Mn2+
4- 2Pb(OH)42- + ClO- → Cl- + 2PbO2- + 3H2O + 2OH-
العامل المؤكسد: ClO- ، العامل المختزل: Pb(OH)42-
5- 3H2O + 5ICl → IO3- + 2I2 + 5Cl- + 6H+
العامل المؤكسد: ICl ، العامل المختزل: ICl
6- Sb2S3 + 2NO3- + 2H+ → Sb2O3 + 2NO + 3S + H2O
العامل المؤكسد: NO3- ، العامل المختزل: Sb2S3
إعداد : شبكة منهاجي التعليمية
04 / 12 / 2022
النقاشات