حمّل تطبيق منهاجي الجديد

منهاجي صار أسرع من خلال التطبيق

  تفاعل الفلزات مع الماء

تفاعل الفلزات مع الماء

تتفاعل بعض الفلزات مع الماء.

  • يكون الفلز نشطاً جداً إن تفاعل مع الماء البارد، والماء الساخن، وبخار الماء.
  • يقل نشاط الفلز إن لم يتفاعل مع الماء البارد، ولكنه يتفاعل مع الماء الساخن، وبخار الماء.
  • يعتبر الفلز أقل نشاطاً إن لم يتفاعل مع الماء البارد أو الساخن، وتفاعل فقط مع بخار الماء.
  • ويقل نشاط الفلز إن لم يتفاعل مع الماء البارد أو الساخن أو بخار الماء.

 

يتفاعل الفلز النشط مع الماء، وينتج من تفاعلهما:

  • انطلاق غاز الهيدروجين، ويمكن الكشف عنه بعود ثقاب مشتعل.
  • تكوّن محلول هيدروكسيد الفلز، وهو محلول يغير لون ورقة تباع الشمس إلى اللون الأزرق، أي أنه محلول قاعدي.
  • انطلاق طاقة حرارية، ويستدل على ذلك من سخونة وعاء التفاعل.

 

وتمثل معادلة التفاعل بالكلمات على النحو التالي:

فلز (صلب)  + ماء (سائل) هيدروكسيد الفلز (محلول) + هيدروجين (غاز) + طاقة حرارية

 

ملاحظة:

يجب الانتباه لتكافؤ الفلز عند كتابة معادلة تفاعله مع الماء.

  • الفلزات أحادية التكافؤ كالصوديوم والبوتاسيوم تكون معادلة تفاعلها مع الماء كالتالي:

2M (s)  +  2H2O (l)  →  2MOH (aq)  +  H2 (g)

  • الفلزات ثنائية التكافؤ كالكالسيوم والمغنيسيوم والخارصين تكون معادلة تفاعلها مع الماء كالتالي:

M (s)  +  2H2O (l)  →  M(OH)2 (aq)  +  H2 (g)

  • الفلزات ثلاثية التكافؤ كالألمنيوم تكون معادلة تفاعلها مع الماء كالتالي:

2M (s)  +  6H2O (l)  →  2M(OH)3 (aq)  +  3H2 (g)

 

مثال:

يتفاعل فلز الصوديوم مع الماء وفق المعادلة اللفظية التالية (الصوديوم أحادي التكافؤ):

صوديوم (صلب) +  ماء (سائل) هيدروكسيد الصوديوم (محلول) + هيدروجين (غاز) + طاقة حرارية

ويمكن تمثيل التفاعل بالمعادلة الرمزية التالية:

2Na (s)  +  2H2O (l)  →  2NaOH (aq)  +  H2 (g)

وبما أن هيدروكسيد الصوديوم مركب أيوني، لذا فهو يوجد في المحلول على شكل أيونات، لذا يمكن كتابة المعادلة السابقة على النحو التالي:

2Na (s)  +  2H2O (l)  →  2Na+ (aq)  +  2OH- (aq)  +  H2 (g)

إعداد : شبكة منهاجي التعليمية

05 / 02 / 2023

النقاشات