أسئلة المحتوى وإجاباتها

سرعة التفاعلات الكيميائية

تجربة استهلالية صفحة (9):

أثر زيادة تركيز المواد المتفاعلة في سرعة التفاعل الكيميائي

التحليل والاستنتاج:

1- أستنتج: كيف أستدل على حدوث التفاعل لكيميائي؟

تصاعد غاز الهيدروجين، ونقصان كتلة شريط المغنيسيوم.

2- أحدد أيّاً من الأنبوبين كانت سرعة التفاعل فيه أكبر.

الأنبوب رقم (1).

3- أصف: في أيّ الأنبوبين كانت كمية غاز الهيدروجين المتصاعدة أكبر ما يمكن؟

الأنبوب رقم (1).

4- أكتب معادلة كيميائية موزونة تصف التفاعل الحاصل.

Mg_(s)  +  2HCl_(aq)  →  MgCl_2(aq)  +  H_2(g)

أتحقق صفحة (14):

يتفاعل الهيدروجين H₂ مع غاز النيتروجين N₂ وفق ظروف معينة لإنتاج الأمونيا NH₃ ، ويعبّر عن ذلك بالمعادلة:

3H_{2 (g)} + N_{2 (g)}  → 2NH_{3 (g)}

أحسب سرعة استهلاك غاز الهيدروجين علماً أن سرعة إنتاج الأمونيا 0.16 M/s

R = - $\frac{ ∆ \left[{\mathrm{H}}_2\right]}{∆ \mathrm{t}}$ = $\frac{1}{2}$ $\frac{ ∆ \left[{\mathrm{NH}}_3\right]}{∆ \mathrm{t}}$

R = - $\frac{1}{3}$$\frac{ ∆ \left[{\mathrm{H}}_2\right]}{∆ \mathrm{t}}$ = $\frac{1}{2}$ x 0.16 M/s

$\frac{ ∆ \left[{\mathrm{H}}_2\right]}{∆ \mathrm{t}}$ = 0.24 M/s

أتحقق صفحة (16):

أوضح المقصود بالسرعة المتوسطة للتفاعل.

سرعة المتوسطة للتفاعل: التغير الكلي لكمية المادة المتفاعلة أو الناتجة على الزمن المستغرق في ذلك.

أفكر صفحة (17):

لماذا تكون سرعة التفاعل عند الزمن 30 s أقل من سرعته الابتدائية؟

لأن تراكيز المتفاعلات تقل بمرور الزمن، فتقل سرعة التفاعل.

أتحقق صفحة (18):

أحسب سرعة التفاعل خلال المدة 3000 – 4800 s

R = $\frac{ ∆ \left[{\mathrm{O}}_2\right]}{∆ \mathrm{t}}$ = $\frac{0.0075 - 0.0064}{4800 - 3000}$ = $\frac{0.0011}{1800}$ = 6.1 x 10^-7 M/s

أتحقق صفحة (20):

يتفاعل غاز الهيدروجين H₂ مع غاز النيتروجين N₂ لإنتاج الأمونيا NH₃ ، وفق المعادلة الآتية:

3H_{2 (g)} + N_{2 (g)} →  2NH_{3 (g)}

أحسب سرعة تكون الأمونيا NH₃ علماً أن تركيز الأمونيا في بداية التفاعل 0.2 M  ثم أصبح تركيزها 0.6 M بعد زمن 15 s

R = $\frac{ ∆ \left[{\mathrm{NH}}_3\right]}{∆ \mathrm{t}}$ = $\frac{ ({\left[{\mathrm{NH}}_3\right]}_2 - {\left[{\mathrm{NH}}_3\right]}_1)}{{\mathrm{t}}_2 - {\mathrm{t}}_1}$ = $\frac{ 0.6 - 0.2}{15}$ = 2.6 x 10^-2 M/s

تجربة (1) صفحة (21):

التغير في تركيز مادة متفاعلة A ومادة ناتجة B في وحدة الزمن

التحليل والاستنتاج:

1- أستنتج: تغير تركيز المادة المتفاعلة خلال التفاعل الكيميائي؟

يقل تركيز المادة المتفاعلة بمرور الزمن.

2- أستنتج: تغير تركيز المادة الناتجة خلال التفاعل الكيميائي؟

يزداد تركيز المادة الناتجة بمرور الزمن.

3- أحسب سرعة التفاعل بدلالة تغير تركيز المادة المتفاعلة خلال المدة الزمنية من 5 s إلى 15 s .

R = - $\frac{ ∆ \left[\mathrm{A}\right]}{∆ \mathrm{t}}$ = - $\frac{ ({\left[\mathrm{A}\right]}_2 - {\left[\mathrm{A}\right]}_1)}{{\mathrm{t}}_2 - {\mathrm{t}}_1}$ = - $\frac{ 4.8 - 10.0}{15 - 5}$ = 0.52 M/s