تخفيف المحاليل

عند إضافة كمية من المذيب إلى محلول يحتوي على مذاب، فإن حجم المحلول سيزداد ويقل تركيزه، ولكن عدد مولات المذاب يبقى ثابتاً.

وعليه فإن:

عدد المولات قبل التخفيف = عدد المولات بعد التخفيف

وبما أن:

n = $\frac{\mathrm{m}}{M_r}$

فإن:

(التركيز × الحجم) _{قبل التخفيف} = ( التركيز × الحجم) _{بعد التخفيف}

M₁ x V₁ = M₂ x V₂

وتعرف العلاقة السابقة بقانون التخفيف.

مثال (1):

أحسب تركيز NaOH في محلول تم تحضيره بإضافة 150 mL من الماء المقطر إلى محلول NaOH حجمه 100 mL وتركيزه 0.2 mol/L .

تحليل السؤال (المعطيات)

M₁ = 0.2 mol/L

M₂ = ??

V₁ = 100 mL

+ 150 mL = 250 mL V₂ = 100 mL

الحل:

M₁ x V₁ = M₂ x V₂

0.2 x 100 = M₂ x 250

M₂ = 0.08 mol/L

مثال (2):

أحسب حجم حمض الكبريت (VI) المركز (18 mol/L) الذي يلزم لتحضير محلول مخفف للحمض حجمه 250 mL وتركيزه (1.8 mol/L).

تحليل السؤال (المعطيات)

M₁ = 18 mol/L

M₂ = 1.8 mol/L

V₁ = ??

250 mL V₂ =

الحل:

M₁ x V₁ = M₂ x V₂

18 x V₁ = 1.8 x 250

V₁ = 25 mL

ولتحضير المحلول المخفف نأخذ بالماصة 25 mL من الحمض المركز ونضيه للماء في دورق حجمي، ونكمل الحجم إلى 250 mL.

مثال (3):

احتاج طالب في إحدى التجارب إلى محلول من KOH حجمه 300 mL وتركيزه 0.1 mol/L، فإذا كان لديه محلول مركز من KOH تركيزه 6 mol/L، فكم مللتراً يلزم من المحلول المركز للحصول على المحلول المطلوب؟

تحليل السؤال (المعطيات)

M₁ = 6 mol/L

M₂ = 0.1 mol/L

V₁ = ??

300 mL V₂ =

الحل:

M₁ x V₁ = M₂ x V₂

6 x V₁ = 0.1 x 300

V₁ = 5 mL

ولتحضير المحلول المخفف نأخذ بالماصة 5 mL من الحمض المركز ونضيفه للماء في دورق حجمي، ونكمل الحجم إلى 300 mL.

أتحقق صفحة (83):

أحسب حجم الماء اللازم إضافته إلى 50 mL من محلول KCl الذي تركيزه 4 M ليصبح تركيزه 0.2 M

تحليل السؤال (المعطيات)

M₁ = 4 M

M₂ = 0.2 M

V₁ = 50 mL

?? V₂ =

الحل:

M₁ x V₁ = M₂ x V₂

4 x 50 = 0.2 x V₂

V₂ = 1000 mL

حجم الماء المضاف = 1000 – 50 = 950 mL