إجابات أسئلة مراجعة الدرس الثاني

تعبيرات ثابت الاتزان والعوامل المؤثرة فيه

السؤال الأول:

الفكرة الرئيسة: أفسّر دلالة ثابت الاتزان للتفاعل الكيميائي.

يدل ثابت الاتزان على نسب تراكيز المواد المتفاعلة والمواد الناتجة عند وصوله الى حالة الاتزان.

السؤال الثاني:

أوضح المقصود بكل مما يأتي:

• قانون فعل الكتلة.       

قانون فعل الكتلة: ينص على أنه عند درجة حرارة معينة يصل التفاعل إلى حالة تكون عندها نسبة تراكيز المواد المتفاعلة إلى تراكيز المواد الناتجة قيمة ثابتة تُسمى ثابت الاتزان.

• الاتزان المتجانس.

الاتزان المتجانس: حالة الاتزان التي تكون فيها المواد المتفاعلة والناتجة جميعها في الحالة الفيزيائية نفسها.

السؤال الثالث:

أطبق أكتب تعبير ثابت الاتزان بدلالة تراكيز المواد لكل من التفاعلات الآتية:

4NH_{3 (g)}  +  5O_{2 (g)}   $\rightleftharpoons$  4NO _(g)  +  6H₂O _(g)

 K_c = $\frac{ {\left[\mathrm{NO}\right]}^4 {\left[{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right]}^6}{{\left[{\mathrm{NH}}_3\right]}^4 {\left[{\mathrm{O}}_2\right]}^5}$ 

BaSO_{4 (s)}   $\rightleftharpoons$  Ba²⁺ _(aq)   +   SO₄^2- _(aq)

K_c = [Ba²⁺] [SO₄^2-]

Zn _(s)  +  Cu²⁺ _(aq)   $\rightleftharpoons$  Zn²⁺ _(aq)  +  Cu _(s)

K_c = $\frac{\left[{\mathrm{Zn}}^{2+}\right] }{\left[{\mathrm{Cu}}^{2+}\right]}$

CH₃NH_{2 (aq)}  +  H₂O _(l)   $\rightleftharpoons$  CH₃NH₃⁺ _(aq)  +  OH^- _(aq)

K_b = $\frac{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] {\left[{\mathrm{CH}}_3{{\mathrm{NH}}_3}^{+}\right]}^{}}{\left[{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{NH}}_2\right]}$  

السؤال الرابع:

استخدم الأرقام: أدخل 0.65 mol من غاز N₂O₄ إلى وعاء حجمه 0.5 L ، وترك ليتفكك كما في المعادلة الآتية:

N₂O_{4 (g)}  $\rightleftharpoons$  2NO_{2 (g)}

أحسب ثابت الاتزان، إذا وجد أن الوعاء يحتوي على 0.5 mol من NO₂ عند الاتزان.

تركيز NO₂ عند البداية:

  M  $\frac{0.65 \mathrm{mol}}{0.5 \mathrm{L}}$  = 1.3 M

تركيز N₂O₄ عند الاتزان:

1.3 – 0.5 = 0.8 M

تركيز NO₂ عند الاتزان:

0.5 mol / 0.5 L = 1 M

Kc = $\frac{{\left[{\mathrm{NO}}_2\right]}^2 }{\left[{\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4\right]}$ = $\frac{1^2 }{0.8}$ = 1.25

السؤال الخامس:

استخدم الأرقام: وضع 2 mol من كل من الأكسجين والنيتروجين إلى وعاء حجمه 1 L لتتفاعل وفق المعادلة الآتية:

N_{2 (g)} + O_{2 (g)}  $\rightleftharpoons$  2NO _(g)

وقد وجد ان ثابت الاتزان للتفاعل عند درجة حرارة 150 K يساوي 1 x 10^-5 ؛ أحسب تراكيز المواد عند وصول التفاعل إلى حالة الاتزان.

السؤال السادس:

أختار الإجابة الصحيحة لكل فقرة من الفقرات الآتية:

1. العبارة الصحيحة التي تصف الاتزان غير المتجانس، هي:

أ. تكون المواد المتفاعلة والناتجة في الحالة الفيزيائية نفسها.

ب. تتنوع الحالة الفيزيائية للمواد المتفاعلة والمواد الناتجة .

ج. تراكيز المواد الصلبة في التفاعل غير ثابتة.

د. يظهر تركيز السائل في قانون ثابت الاتزان.

2. قيمة ثابت الاتزان للتفاعل 2NO_(g)  +  O_2(g)  $\rightleftharpoons$  2NO_2(g) تساوي K_c = 5 x 10¹² عند درجة حرارة معينة فإن إحدى العبارات الآتية صحيحة:

أ. يزاح موضع الاتزان جهة المواد الناتجة.

ب. يتحلل NO₂ بدرجة كبيرة.

ج. يزاح موضع الاتزان جهة المواد المتفاعلة.

د. يكون تركيز المواد المتفاعلة كبيرًا عند الاتزان.

3. في التفاعل الآتي: 4NH_3(g) + 5O_2(g)  $\rightleftharpoons$  4NO_(g) +  6H₂O_(g)

يؤدي سحب كمية من غاز NO من وعاء التفاعل إلى:

أ. زيادة سرعة التفاعل العكسي.

ب. زيادة تركيز غاز  NH₃.

ج. إزاحة موضع الاتزان نحو اليمين.

د. إزاحة موضع الاتزان نحو اليسار.

4. في التفاعل الآتي : 2A_(g)  $\rightleftharpoons$  C_(g) إذا كانت K_c = 2

أي الحالات الآتية صحيحة عند وصول التفاعل لحالة الاتزان عند درجة حرارة معينة:

أ. 2[C] = [A]²

ب. [C]² = 2[A]

ج. [A] = [C]

د. 2[A]² = [C]

5. خلط 0.1 mol من غاز أول أكسيد النيتروجين NO مع 0.1 mol من غاز البروم Br₂ في وعاء حجمه 1 L وسخن الخليط إلى درجة حرارة 350 K وحدث التفاعل الآتي: 2NO_(g) + Br_2(g) $\rightleftharpoons$ 2NOBr_(g)

عند الاتزان وجد أن تركيز NOBr يساوي 0.08 M لذلك فإن ثابت الاتزان K_c يساوي:

أ. 1111

ب. 555.5

ج. 266.7

د. 160.6