أسئلة المحتوى وإجاباتها

القوى بين الجزيئات

أفكر صفحة (38):

أفكر على الرغم من أن الرابطة الهيدروجينية بين جزيئات (HF) أقوى منها بين جزيئات الماء، إلا أن درجة غليان الماء (H₂O) أعلى من درجة غليان (HF) أفسر ذلك.

لأن جزيء الفلور يمكنه تكوين رابطتين هيدروجينيتين، في حين أن جزيئات الماء تكون شبكة من الروابط، مما يتطلب طاقة أعلى لفصلها عن بعضها بعضا، وبهذا تزداد درجة غليانه مقارنة بدرجة غليان فلوريد الهيدروجين HF.

أتحقق صفحة (38):

أحدد من بين المواد الآتية المواد التي ترتبط جزيئاتها بروابط هيدروجينية:

CHCl₃ , CH₃OH , HBr , CH₃NH₂

التي ترتبط جزيئاتها بروابط هيدروجينية هي: CH₃OH , CH₃NH₂

أبحث صفحة (38):

أرجع إلى مواقع إلكترونية مناسبة عبر الإنترنت، وأبحث عن دور الرابطة الهيدروجينية في بناء شريط الحمض النووي الرايبوزي منقوص الأكسجين (Deoxyribonucleic Acid (DNA ثم أكتب تقريراً بذلك، أو أصمم عرضًا تقديمياً عن الموضوع، بإشراف معلمي/معلمتي ثم أشاركه مع زملائي/زميلاتي في الصف.

يتكون الحمض النووي من نيوكليتيدات يحتوي كل منها على مجموعة فوسفات (PO₄^3-)، وسكر الريبوز، وقاعدة نيتروجينية ترتبط في ما بينها مكونة سلاسل حلزونية كما في الشكل، تنشأ بينها روابط هيدروجينية نتيجة وجود مجموعات الهيدروكسل (OH^-) وكذلك مجموعات الأميد (CONH).

أتحقق صفحة (40):

1- أحدد المواد التي يتوقع أن ترتبط جزيئاتها في الحالة السائلة بقوى ثنائية القطب:

HI , BF₃ , CO₂

HI

2- أرتب المواد الآتية تصاعدياً بحسب درجة غليانها:

NH₃ , CH₃OH , CH₃Cl

CH₃OH > NH₃ > CH₃Cl

أفكر صفحة (43):

درجة غليان المركب SbH₃ أعلى من درجة غليان المركب NH₃ أفسر ذلك.

رغم أن جزيئات NH₃ ترتبط بروابط هيدروجينية؛ إلا أن كتلتها المولية صغيرة وعدد الإلكترونات فيها أقل بكثير مقارنة بجزيئات SbH₃ ذات الكتلة المولية أكبر، وتحتوي عددا أكبر من الإلكترونات، مما يزيد من قوى لندن بين جزيئاتها لتفوق بذلك قوة الرابطة الهيدروجينية في جزيئات NH₃، وبذلك فإنها تتطلب طاقة أعلى للوصول إلى درجة الغليان؛ مما يجعل درجة غليان SbH₃ أكبر من درجة غليان NH₃ .

أتحقق صفحة (44):

1- أحدد المواد التي ترتبط جسيماتها ارتباطًا رئيسًا بقوى لندن في ما يأتي:

C₃H₈ , CH₃CH₂OH , Ne , SiCl₄ , HBr

C₃H₈ , Ne , SiCl₄

2- أيها ستكون له درجة غليان أعلى C₅H₁₂ أم C₃H₈؟ أبرر إجابتي.

درجة غليان المادة C₅H₁₂ ؛ وذلك لأن لها كتلة مولية أكبر وكذلك سلسلة الكربون فيها أطول:

C₃H₈ : CH₃CH₂CH₃

C₅H₁₂ : CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃

وبذلك فإن قوى لندن بين جزيئاتها أقوى من تلك التي بين جزيئات C₃H₈.