إجابات أسئلة الفصل

السؤال الأول:

رتبة التفاعل: قيمة عددية صحيحة أو كسرية، تبين أثر التركيز في سرعة التفاعل وتعتمد على طريقة سير التفاعل، ويمكن حسابها من التجربة العملية.

السرعة الابتدائية للتفاعل: سرعة التفاعل لحظة خلط المواد المتفاعلة في بداية التفاعل أي عند الزمن صفر.

السرعة اللحظية: سرعة التفاعل عند زمن معين خلال سير التفاعل.

قانون السرعة: علاقة رياضية تبين العلاقة بين سرعة التفاعل وتراكيز المواد المتفاعلة.

رتبة التفاعل الكلية: مجموع الرتب بالنسبة للمواد المتفاعلة.                                         

السؤال الثاني:

منحنى (C).

السؤال الثالث:

أ) سرعة التفاعل = [BrO₃^-] k ¹[Br^-] ²¹[H⁺] 

ب)  8 × 10^-4 = k (0,1)¹ × (0,1)¹ × (0,1)²

               k  = 8 لتر³ / مول³ . ث

ج) رتبة التفاعل الكلية = 4

السؤال الرابع:

أ) تبقى ثابتة لأن C من الرتبة الصفرية.

ب) سرعة التفاعل = ²[R] k

ج) سرعة التفاعل = ²[CH₃CHO] k

   سرعة التفاعل = 2,5 × 10^-4 × (0,2)² = 1 × 10^-5 مول/لتر.ث

السؤال الخامس:

الرتبة الثانية.

السؤال السادس:

أ) سرعة التفاعل = [D] k¹

 15 × ^2-10 = k × 0,5

                k  = 0,3 ث^-1

    سرعة التفاعل = 0,3 × 0,75 = 0,225 مول/لتر.ث

ب) الزمن (ن) أقل من (2)؛ لأن التركيز أعلى ما يمكن، وهذا يعني أننا أقرب إلى نقطة بداية التفاعل.

السؤال السابع:

أ) رتبة A = 2، رتبة B = صفر؛ لأنها لم تظهر في قانون السرعة.

ب) سرعة التفاعل = ²[A] k

سرعة التفاعل = 2 × 10^-3 × (0,1)²

سرعة التفاعل = 2 × 10^-5 مول/لتر.ث

ج) تتضاعف السرعة (4) مرات.