حساب تركيز الهيدروكسيد في محاليل القواعد القوية

في حالة القواعد القوية يكون التأين تاماً تقريباً، ويمكن اعتبار [OH^-] مساوياً لتركيز القاعدة قبل التأين.

أي أن:

            [OH^-] _{بعد التأين}  = [BOH]  _{قبل التأين}

مثال:

احسب قيمة (pH) لمحلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه (0,1) مول/لتر.

الحل:

بما أن هيدروكسيد الصوديوم قاعدة قوية، لذا يكون:

[OH^-]              _{بعد التأين}  = [NaOH]  _{قبل التأين} = 0,1 مول/لتر.

   K_w                 = [OH^-] [H₃O⁺]

   1 × 10^-14  = 1 × 10^-1 [H₃O⁺]

                  [H₃O⁺]  = 1 × 10^-13 مول/لتر .

pH                 =  - لــو [H₃O⁺] 

     =  - لــو (1 × 10^-13) =  13

سؤال (1):

احسب تركيز كل من OH^- و H₃O⁺ وقيمة pH في المحاليل الآتية: (لـو 0,25 = -0,6، لـو 4 = 0,6)

1. محلول KOH تركيزه 4 × 10^-2 مول/لتر.
2. محلول LiOH حُضّر بإذابة 2,5 × 10^-4 مول منه في الماء؛ للحصول على محلول حجمه 100 مل.

سؤال (2):

احسب قيمة pH عند إضافة 8غ من NaOH إلى 500 مل من الماء، إذا علمت أن الكتلة المولية لـ NaOH  =  40غ/مول. (لـو 0,25 = -0,6 ، K_w = 1 × 10^-14).

سؤال (3):

احسب كتلة (LiOH) المذابة في 2,5 لتر من المحلول إذا كانت قيمة pH للمحلول تساوي (13).

(الكتلة المولية لـ H = 1 ،  O = 16 ، Li = 7  ، K_w = 1 × 10^-14).

سؤال (4):

كأس تحتوي على (250) مل من الماء النقي، أضيف إليها (1,4) غ من KOH . احسب التغير الذي طرأ على قيمة (pH) عند إضافة القاعدة إلى الماء (أهمل التغير في الحجم). علماً بأن الكتلة المولية لـ KOH = 56 غ/مول، K_w = 1 × 10^-14.