إجابات أسئلة الفصل

السؤال الأول:

قاعدة أرهينيوس: مادة تزيد من تركيز أيون الهيدروكسيد (OH^-) عند إذابتها في الماء.

حمض برونستد - لوري: مادة (جزيئات أو أيونات) قادرة على منح بروتون (مانح للبروتون) لمادةٍ أخرى في التفاعل.

قاعدة لويس: مادة تستطيع أن تمنح زوجاً أو أكثر من الإلكترونات غير الرابطة لمادةٍ أخرى.

الرقم الهيدروجيني: اللوغاريتم السالب للأساس 10 لتركيز أيون الهيدرونيوم H₃O⁺ في المحلول.

السؤال الثاني:

المعادلة الأولى: الحمض (H₂O)، القاعدة (PO₄^3-).

المعادلة الثانية: الحمض (HNO₃)، القاعدة (H₂O).

السؤال الثالث:

السؤال الرابع:

أ- يسلك الماء في المعادلة الأولى كقاعدة، ويسلك الماء في المعادلة الثانية كحمض.

ب-

السؤال الخامس:

يعتبر HCN حمضاً حسب مفهوم أرهينيوس لأنه يزيد من تركيز أيونات H⁺ عند إذابته في الماء.

السؤال السادس:

تعتبر الأمونيا قاعدةً حسب مفهوم برونستد - لوري لأنها مستقبلة للبروتون من مادة أخرى كالماء كما في المعادلة:

وتعتبر الأمونيا قاعدةً حسب مفهوم لويس لأنها مانحه لزوج من الإلكترونات غير الرابطة لمادة أخرى كالماء كما في المعادلة:

السؤال السابع:

المعادلة الأولى: حمض لويس (Ag⁺) ، قاعدة لويس (NH₃) .

المعادلة الثانية: حمض لويس (Fe³⁺) ، قاعدة لويس (CN^-) .

السؤال الثامن:

أ- محلول قاعدي.

ب- محلول حمضي.

ج- محلول حمضي.

السؤال التاسع:

HCO₃^- , H₂O

السؤال العاشر:

السؤال الحادي عشر:

                عدد مولات KOH = [KOH]  × الحجم (لتر)

                عدد مولات KOH = 0,02  × 1 = 0,02 مول

                كتلة KOH = عدد مولات KOH  × الكتلة المولية

                كتلة KOH = 0,02  × 56 = 1,12 غ