النسبة المئوية بالكتلة

Mass Percent

النسبة المئوية بالكتلة: النسبة المئوية بين كتلة المذاب إلى كتلة المحلول.

ويعبر عن النسبة المئوية بالكتلة بالعلاقة الرياضية:

علماً بأن:

كتلة المحلول (solution) = كتلة المذاب (solute) + كتلة المذيب (solvent).

تستخدم النسبة المئوية بالكتلة للتعبير عن تراكيز المحاليل التي يكون فيها المذاب صلباً والمذيب في الحالة السائلة.

مثال (1):

محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 10% بالكتلة.

ماذا تعني هذه النسبة؟

الحل:

تعني أن كتلة هيدروكسيد الصوديوم 10%من كتلة المحلول.

أي أن كل 100 g من المحلول يتكون من:

ولتحضير هذا المحلول يذاب 10 g من هيدروكسيد الصوديوم في 90 g من الماء.

مثال (2):

أحسب النسبة المئوية بالكتلة لهيدروكسيد الصوديوم في محلول تم تحضيره بإذابة 4 g من NaOH في 46 g ماء.

تحليل السؤال (المعطيات)

كتلة المذاب (solute) = 4 g

كتلة المذيب (solvent) = 46 g

الحل:

m solution = m (solute) + m (solvent) = 4 g + 46 g = 50 g

m% = $\frac{4 \mathrm{g}}{50 \mathrm{g}}$ x 100% = 8 %

مثال (3):

أحسب كتلة كلوريد الصوديوم NaCl اللازمة لتحضير 250 g من محلول تركيزه 20% بالكتلة.

تحليل السؤال (المعطيات)

كتلة المحلول (solution) = 250 g

النسبة المئوية بالكتلة = 20%

الحل:

20% = $\frac{m \mathrm{NaCl}}{250 \mathrm{g}}$ x 100%

m NaCl = 50 g

مثال (4):

أحسب كتلة الماء اللازمة لتحضير محلول من سكر المائدة تركيزه 4% بالكتلة، علماً بأن كتلة السكر المذابة 8 g.

تحليل السؤال (المعطيات)

كتلة المذاب (solute) = 8 g

النسبة المئوية بالكتلة = 4%

الحل:

4% = $\frac{ 8 \mathrm{g}}{m \mathrm{solution}}$ x 100%

m solution = 200 g

m solvent (H₂O) = 200 g - 8 g = 192 g

أتحقق صفحة (120):

أحسب النسبة المئوية بالكتلة للمحلول الناتج من إذابة 70 g من نترات البوتاسيوم في 230 g الماء المقطر.

تحليل السؤال (المعطيات)

كتلة المذاب (solute) = 70 g

كتلة المذيب (solvent) = 230 g

الحل:

m solution = m (solute) + m (solvent) = 70 g + 230 g = 300 g

m% = $\frac{ 70 \mathrm{g}}{ 300 \mathrm{g}}$ x 100%

m% = 23.33%