أسئلة المحتوى وإجاباتها

أتحقق صفحة (118):

أحسب الكسر المولي لكل من الماء وحمض الهيدروكلوريك في محلول منهما، علماً أنّ عدد مولات الماء 2 mol وعدد مولات حمض الهيدروكلوريك 2.5 mol

تحليل السؤال (المعطيات)

عدد مولات حمض الهيدروكلوريك = 2 mol

عدد مولات الماء = 2.5 mol

الحل:

أتحقق صفحة (120):

أحسب النسبة المئوية بالكتلة للمحلول الناتج من إذابة 70 g من نترات البوتاسيوم في 230 g الماء المقطر.

تحليل السؤال (المعطيات)

كتلة المذاب (solute) = 70 g

كتلة المذيب (solvent) = 230 g

الحل:

m solution = m (solute) + m (solvent) = 70 g + 230 g = 300 g

أفكر صفحة (121):

ما الفرق بين النسبة المئوية بالكتلة والنسبة المئوية بالحجم؟

أتحقق صفحة (121):

أحسب النسبة المئوية بالحجم لمحلول من الأسيتون حضر بإذابة 28 mL منه في كمية من الماء المقطر حتى أصبح حجم المحلول  150 mL

تحليل السؤال (المعطيات)

حجم المذاب (solute) = 28 mL

حجم المحلول (solution) =150 mL

الحل:

أتحقق صفحة (123):

أحسب كتلة السكر C₆H₁₂O₆ اللازمة لعمل محلول حجمه 2 L وتركيزه 0.04 M . علماً أنّ الكتلة المولية (C₆H₁₂O₆) = 180 g/mol

تحليل السؤال (المعطيات)

حجم المحلول = 2 L

التركيز المولاري M = 0.04 M

الكتلة المولية للمذاب Mr = 180 g/mol

الحل:

أتحقق صفحة (125):

أحسب مولالية المحلول الذي يحتوي على 8.4 g فلوريد الصوديوم NaF مذابة في 400 g من الماء المقطر. علماً أن الكتلة المولية (NaF) Mr = 42 g/mol

تحليل السؤال (المعطيات)

كتلة المذاب (فلوريد الصوديوم) = 8.4 g

كتلة المذيب (الماء) = 400 g

الحل:

نحسب أولاً عدد مولات المذاب (n):

n = m / Mr = 8.4 / 42 = 0.2 mol

نحسب مولالية المحلول:

أتحقق صفحة (128):

أحسب حجم الماء اللازم إضافته إلى 50 mL من محلول KCl الذي تركيزه 4 M ليصبح تركيزه 0.2 M

تحليل السؤال (المعطيات)

M₁ = 4 M

M₂ = 0.2 M

V₁ = 50 mL

?? V₂ =

الحل:

M₁ x V₁ = M₂ x V₂

4 x 50 = 0.2 x V₂

V₂ = 1000 mL

حجم الماء المضاف = 1000 – 50 = 950 mL