التهجين في الأمونيا والماء

التهجين في الأمونيا NH₃

انظر إلى التوزيع الإلكتروني للنيتروجين:

₇N: [He] 2s² 2p³   

ومن التوزيع الإلكتروني تلاحظ احتواء ذرة النيتروجين على ثلاثة إلكترونات منفردة، وهذا يعني أن عدد الروابط التي يكونها النيتروجين فعلياً تطابق عدد الروابط بناءً على عدد الإلكترونات المنفردة.

إلا أن تمثيل جزيء الأمونيا حسب تداخل الأفلاك البسيطة يتبين أن الزاوية بين الروابط تساوي 90^o، لأن الزاوية بين أفلاك 2p تساوي 90^o، وهذا لا يتفق مع الواقع؛ إذ إن الزاوية بين الروابط في جزيء الأمونيا فعلياً هي 107^o ، وهي قريبة من الزاوية 109.5^o في تهجين sp³ ، لذا تم اقتراح تهجين sp³ لذرة النيتروجين.

تساوي ذرة النيتروجين طاقة فلك 2s مع طاقة أفلاك المستوى الفرعي 2p ، وتعمل على خلط تلك الأفلاك لتكوين أربعة أفلاك مهجنة، كل واحدٍ منها يسمى sp³ ، إلا أن أحد الأفلاك المهجنة يحتوي على زوج غير رابط من الإلكترونات، وهذا الزوج من الإلكترونات يتنافر مع أزواج الإلكترونات الرابطة فيقلل قيمة الزاوية من 109.5^oإلى 107^o .

تتجه الأفلاك المهجنة في الفراغ بحيث يكون التنافر بين إلكتروناتها أقل ما يمكن وتأخذ الأفلاك شكل هرم ثلاثي، والزاوية 107^o .

ثم تقدّم كل ذرة هيدروجين فلكاً ذرياً من نوع 1s .

• نوع التهجين الذي تجريه ذرة النيتروجين: sp³
• عدد الأفلاك المهجنة في ذرة النيتروجين: 4
• الشكل الهندسي (البنائي) للجزيء: هرم ثلاثي.
• قيمة الزاوية بين الأفلاك المهجنة: 107^o .
• نوع الأفلاك الداخلة في تكوين الرابطة  sp³-s : N-H .
• مبررات التهجين: تفسير الزاوية بين الأفلاك المهجنة.

التهجين في الماء H₂O

انظر إلى التوزيع الإلكتروني للأكسجين:

₈O :[He] 2s² 2p⁴   

ومن التوزيع الإلكتروني تلاحظ احتواء ذرة الأكسجين على إلكترونين منفردين، وهذا يعني أن عدد الروابط التي يكونها الأكسجين فعلياً يطابق عدد الروابط بناءً على عدد الإلكترونات المنفردة.

إلا أن تمثيل جزيء الماء حسب تداخل الأفلاك البسيطة يتبين أن الزاوية بين الروابط تساوي 90^o ، لأن الزاوية بين أفلاك 2p تساوي 90^o، وهذا لا يتفق مع الواقع؛ إذ إن الزاوية بين الروابط في جزيء الماء فعلياً هي 104.5⁰ ، وهي قريبة من الزاوية 109.5^o في تهجين sp³ ، لذا تم اقتراح تهجين sp³ لذرة الأكسجين.

تساوي ذرة الأكسجين طاقة فلك 2s مع طاقة أفلاك المستوى الفرعي 2p ، وتعمل على خلط تلك الأفلاك لتكوين أربعة أفلاك مهجنة، كل واحدٍ منها يسمى sp³ ، إلا أن فلكين مهجنين منهما يحتويان على زوجين غير رابطين من الإلكترونات، وهذان الزوجان من الإلكترونات يتنافران مع أزواج الإلكترونات الرابطة فيقلل قيمة الزاوية من 109.5^o إلى 104.5^o.

تتجه الأفلاك المهجنة في الفراغ بحيث يكون التنافر بين إلكتروناتها أقل ما يمكن وتأخذ الأفلاك شكلاً منحنياً، والزاوية 104.5^o.

ثم تقدّم كل ذرة هيدروجين فلكاً ذرياً من نوع 1s .

• نوع التهجين الذي تجريه ذرة الأكسجين: sp³
• عدد الأفلاك المهجنة في ذرة الأكسجين: 4
• الشكل الهندسي (البنائي) للجزيء: منحني.
• قيمة الزاوية بين الأفلاك المهجنة: 104.5^o .
• نوع الأفلاك الداخلة في تكوين الرابطة  sp³-s : O-H .
• مبررات التهجين: تفسير الزاوية بين الأفلاك المهجنة.

خلاصة:

الجدول التالي يوضح حالات التهجين: