أسئلة إضافية

السؤال الأول:

اختر الإجابة الصحيحة لكل فقرة مما يأتي:

1- إذا علمت أن العدد الذري للعنصر X = 9، فإن الأفلاك المكوّنة للرابطة (X-X) هي:

أ) s - s

ب) p - p

ج) sp - sp

د) s - p

2- إذا علمت أن العدد الذري للعنصر A = 7 ، فإن الروابط التي يكونها A في الجزيء A₂ هي من نوع:

أ) (1) سيجما، (2) باي.

ب) (3) باي.

ج) (3) سيجما.

د) (1) باي، (2) سيجما.

3- تتكون الرابطة C-H في جزيء CH₄ من تداخل الأفلاك:

أ) p - s

ب) p - p

ج) sp³ - s

د) sp³ – sp³

4- تتكون الرابطة N-F في جزيء NF₃ من تداخل الأفلاك:

أ) p - p

ب) sp³ - p

ج) p - sp

د) sp³ – sp³

5- إذا علمت أن الزاوية F-P-F في جزيء PF₃ هي 104⁰ ، فإن الأفلاك المكونة للرابطة (P-F):

أ) sp³ - p

ب) sp³ - sp³

ج) sp³ - s

د) p – p

6- الأفلاك التي تستخدمها ذرة الأكسجين O في تكوين الروابط في الجزيء F₂O هي:

أ) p

ب) sp³

ج) sp²

د) sp

7- المركب الذي يتخذ الشكل رباعي الأوجه منتظم فيما يأتي هو:

أ) SiCl₄

ب) BeF₂

ج) OCl₂

د) NF₃

8- العبارة غير الصحيحة فيما يتعلق بالأفلاك المهجنة هي:

أ) متماثلة في الطاقة.

ب) متماثلة في الشكل.

ج) متماثلة في الاتجاه الفراغي.

د) متماثلة في السعة.

السؤال الثاني:

في ضوء مفهوم التهجين قارن بين BF₃ و NH₃ من حيث:

أ- التهجين في الذرة المركزية في كل منهما.

ب- الزاوية بين الروابط في كل منهما.

ج- الأفلاك المكوّنة لكل من الرابطتين (N-H) ، (B-F).

د- الشكل الفراغي لكل من الجزيئين.

هـ- وجود أزواج إلكترونات غير رابطة.

و- قطبية الرابطة (N-H) ، (B-F).

السؤال الثالث:

تحتوي الذرة المركزية في الجزيء XF₂ على زوجين غير رابطين من الإلكترونات، بينما لا تحتوي الذرة المركزية في الجزيء YF₃ على أزواج غير رابطة من الإلكترونات. فإذا كانت الذرتان X , Y تنتميان للدورة الثانية في الجدول الدوري، وأن العدد الذري للفلور = 9، فأجب عن الأسئلة التالية:

1. ما نوع التهجين الذي تجريه الذرتان المركزيتان في كلا الجزيئين؟
2. ما الشكل البنائي المتوقع لهما؟
3. ما نوع الأفلاك المتداخلة في الرابطتين: X-F أم Y-F ؟
4. في أي الجزيئين تكون الزاوية بين الروابط أكبر؟
5. ما عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة في الجزيء XF₂ ؟
6. اكتب التوزيع الإلكتروني لذرة Y المهجنة.

السؤال الرابع:

في الجزيئين (H₂O , BeH₂): (الأعداد الذرية H = 1 ، Be = 4 ، O = 8)

1. حدد نوع التهجين الذي تستخدمه ذرة (Be) في الجزيء BeH₂ .
2. باعتماد التهجين sp³ للذرة (O)، فإنه من المتوقع أن تكون الزاوية H–O-H في الجزيء H₂O تساوي 109.5⁰ لكنها في الحقيقة 104.5⁰ . فسر ذلك.
3. سمّ الفلكين المشتركين في تكوين الرابطة Be-H في جزيء BeH₂ .
4. سمّ الشكل الهندسي لكل من الجزيئين: H₂O , BeH₂ .

السؤال الخامس:

إذا علمت أن التركيب الإلكتروني لذرة العنصر A هو 1s² 2s² 2p¹ ولذرة العنصر B هو 1s² 2s² 2p⁵ . أجب عما يلي:

1. اكتب صيغة المركب الناتج من اتحادهما.
2. ما نوع التهجين الذي تستخدمه الذرة المركزية؟
3. ما الشكل الهندسي للجزيء؟
4. ما قيمة الزاوية المتوقع بين روابطه؟

السؤال السادس:

يتحد العنصر ₉Y مع كل من العنصرين: ₆X ، ₈Z ، ليكون مركبين.

اكتب الصيغة الجزيئية لكل من المركبين الناتجين، ثم قارن بينهما من حيث:

1. نوع التهجين الذي تستخدمه الذرة المركزية.
2. الشكل الهندسي.
3. عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة على الذرة المركزية.

السؤال السابع:

قارن بين المركبين (NCl₃) و (BCl₃) من حيث: (الأعداد الذرية لـ B = 5 ، N = 7 ، Cl = 17).

1. شكل الجزيء.
2. عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة على الذرة المركزية.
3. نوع التهجين للذرة المركزية.

السؤال الثامن:

يرتبط كل من العنصرين Y, X وهما من عناصر الدورة الثانية مع الهيدروجين (ع ذ = 1)، فيتكون مركبين صيغتهما: (YH₄, XH₃)، باعتماد التهجين sp³ لكلا الذرتين المركزيتين: X , Y أجب عما يأتي:

1. ما العدد الذري لكل من العنصرين X , Y ؟
2. اكتب التوزيع الإلكتروني للمستوى الأخير للذرة Y بعد التهجين.
3. اكتب التوزيع الإلكتروني للمستوى الأخير للذرة X وفق قاعدة هوند.
4. سم الشكل الهندسي لكل من الجزيئين (XH₃ , YX₄).
5. ما عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة على الذرة المركزية X؟
6. أي الرابطتين أكثر قطبية: (H – X) أم (H – Y)؟

السؤال التاسع:

قارن بين الجزيئين: CCl₄ , Cl₂O من حيث:

(العدد الذري لـ : C = 6 , O = 8 , Cl = 17)

1. نوع التهجين الذي تستخدمه الذرة المركزية.
2. عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة على الذرة المركزية.

السؤال العاشر:

حدّد الشكل الفراغي لكلّ من المركبات الآتية:

السؤال الحادي عشر:

ما عدد روابط سيجما، وعدد روابط باي في الجزيئات الآتية:

أ- O=C=O

ب- H₂C=CH₂

ج- H-C≡N

السؤال الثاني عشر:

ما نوع تهجين الذرة المركزية في الجزيئات الآتية:

أ- OF₂

ب- NF₃

ج- BH₃

د- CCl₄

السؤال الثالث عشر:

لديك العناصر الافتراضية: ₄Z , ₁₅Y , ₉T .

اكتب التوزيع الإلكتروني لها، ثم قارن بين الجزيئين YT₃ ، و ZT₂ من حيث:

أ- نوع التهجين في الذرة المركزية.

ب- شكل الجزيء.

ج- الزاوية بين الروابط.

د- الأفلاك المكونة للرابطتين: Z-T ، و Y-T .

هـ- عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة التي تمتلكها الذرة المركزية.

السؤال الرابع عشر:

فسّر ما يأتي:

أ- بالرغم من أن ذرة الأكسجين تستخدم أفلاك sp³ الهجينة فإن مقدار الزاوية بين الروابط في الجزيء Cl₂O هو أقل من 109.5⁰ بقليل.

ب- الرابطة التساهمية من نوع سيجما أقوى من الرابطة التساهمية من نوع باي.

السؤال الخامس عشر:

يرتبط عنصرا (X،Y) (وهما من عناصر الدورة الثانية) بالهيدروجين (ع . ذ = 1)، فيتكون الجزيئان: (YH₄ و XH₃) بافتراض التهجين sp³ لكلّ من الذرتين المركزيتين: Y ، و X :

أ- ما العدد الذري لذرتي X و Y ؟

ب- سمّ الشكل الهندسي للجزيء YH₄ و XH₃

ج- ما عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة للذرة المركزية X ؟

د) ما مقدار الزاوية بين الروابط في جزيء YH₄ ؟