إجابات أسئلة مراجعة الدرس الأول

التوزيع الإلكتروني للذرات

السؤال الأول:

الفكرة الرئيسة: أوضح المقصود بكل من: مبدأ أفباو، قاعدة هوند.

مبدأ أوفباو: تملأ الإلكترونات أفلاك مستويات الطاقة الفرعية بدءاً من المستوى الأقل طاقة أولاً، ثم الذي يليه من حيث الطاقة وهكذا.

قاعدة هوند: تتوزع الإلكترونات على أفلاك المستوى الفرعي الواحد فرادى أولاً وفي اتجاه الغزل نفسه، حتى تصبح الأفلاك نصف ممتلئة، ثم تدخل الإلكترونات بعد ذلك في اتجاه مغزلي معاكس.

السؤال الثاني:

أدرس العناصر في الجدول الآتي، ثم أجيب عن الأسئلة التي تليه:

أ- أكتب التوزيع الإلكتروني لكل من هذه العناصر.

₈O:1s² 2s² 2p⁴

₁₃Al:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

₁₇Cl:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

₃₃As:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s² 3d¹⁰ 4p³

ب- أستنتج رقم الدورة ورقم المجموعة لكل من هذه العناصر.

O : الدورة الثانية، المجموعة السادسة A .

Al : الدورة الثالثة، المجموعة الثالثة A .

Cl : الدورة الثالثة، المجموعة السابعة A .

As : الدورة الرابعة، المجموعة الخامسة A .

ج- أستنتج العدد الذري لعنصر يقع في المجموعة الثالثة ودورة العنصر O .

العدد الذري (5).

ز- أكتب التوزيع الإلكتروني لكل من الأيونين: As^3- , Al³⁺ .

Al³⁺:1s² 2s² 2p⁶

As^3-:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p5 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

السؤال الثالث:

أحدد العدد الذري لعنصر ينتهي التوزيع الإلكتروني لأيونه الثنائي السالب بالمستوى الفرعي 3p⁶ .

العدد الذري = (16).

السؤال الرابع:

السبب والنتيجة: لماذا يعد التوزيع الإلكتروني لأيون ₁₂Mg²⁺ مشابهًا لتوزيع الغاز النبيل₁₀Ne 

العدد الذري للمغنيسيوم = (12)، وعندما يفقد إلكترونين يصبح توزيعه الإلكتروني مشابهاً للتوزيع الإلكتروني لغاز النيون النبيل.

السؤال الخامس:

أطرح سؤالاً إجابته: [Ar] 4s¹

• ما التوزيع الإلكتروني لذرة عددها الذري (19).
• أكتب التوزيع الإلكتروني لذرة البوتاسيوم، علماً أن عددها الذري (19).