أسئلة المحتوى وإجاباتها

أفكر: صفحة (131)

ما أثر الضغط الجوي في درجة غليان المحلول؟

عندما يصبح الضغط الجوي مساوياً للضغط البخاري للسائل يغلي المحلول.

أفكر: صفحة (133)

لماذا يعبر عن الارتفاع في درجة الغليان بدلالة المولالية وليس المولارية؟

لأن المولالية لا تتأثر بدرجة حرارة المحلول.

أتحقق: صفحة (135)

أحسب مقدار الارتفاع في درجة غليان محلول تكون بإذابة 12 g من حمض الميثانويك  HCOOH (Mr = 46 g/mol) في 2 Kg من الإيثانول. علمًا أن ثابت الارتفاع في درجة غليان الإيثانول = 1.19 ^oC.Kg/mol.

تحليل السؤال (المعطيات)

كتلة المادة المذابة = 12 g

كتلة الماء النقي (المذيب) =  2 Kg

ثابت الارتفاع في درجة غليان الإيثانول = 1.19 ^oC.Kg/mol

الكتلة المولية للمذاب Mr = 46 g/mol

الحل:

نحسب عدد مولات المذاب:

n = $\frac{\mathrm{m}}{Mr}$ = $\frac{12 \mathrm{g}}{46 \mathrm{g}/\mathrm{mol}}$ = 0.26 mol

نحسب التركيز المولالي:

m =  $\frac{\mathrm{n} solute}{\mathrm{n} solvent}$ =  $\frac{0.26 \mathrm{mol}}{2 \mathrm{kg}}$ = 0.13 molal

 نحسب الارتفاع في درجة الغليان:

ΔT_b = K_b x m = 1.19 x 0.13 = 0.1547

أتحقق: صفحة (137)

أحسب مقدار الانخفاض في درجة التجمد لمحلول تكون بإذابة 10 g من مادة غير متأينة في 400 g من الإيثانول. علماً أن ثابت الانخفاض في درجة تجمد الإيثانول = 5.12 ^oC.Kg/mol، الكتلة المولية للمذاب Mr = 46 g/mol

تحليل السؤال (المعطيات)

كتلة المادة المذابة = 10 g

كتلة الماء النقي (المذيب) =  400 g = 0.4 kg

ثابت الانخفاض في درجة تجمد الإيثانول = 5.12 ^oC.Kg/mol

الكتلة المولية للمذاب Mr = 46 g/mol

الحل:

نحسب عدد مولات المذاب:

n = $\frac{\mathrm{m}}{Mr}$ = $\frac{10 \mathrm{g}}{46 \mathrm{g}/\mathrm{mol}}$ = 0.22 mol

نحسب التركيز المولالي:

m =  $\frac{\mathrm{n} solute}{\mathrm{n} solvent}$ =  $\frac{0.22 \mathrm{mol}}{0.4 \mathrm{kg}}$ = 0.55 molal

 نحسب الانخفاض في درجة التجمد:

ΔT_f = K_f x m = 5.12 x 0.55 = 2.8⁰C

أتحقق: صفحة (139)

ما المقصود بالضغط الأسموزي؟

الضغط الأسموزي: الضغط الذي يدفع المذيب النقي من الوسط الأقل تركيزاً إلى الوسط الأعلى تركيزاً عبر غشاء شبه منفذ.