مراجعة الدرس الثاني

1- الفكرة الرئيسة: كيف تنتج الخلية الجلفانية الطاقة الكهربائية؟

2- أوضح المقصود بكل من:

• القنطرة الملحية.    
• جهد الاختزال المعياري.

3- خلية جلفانية يحدث فيها التفاعل الآتي:

Co  +  Cu²⁺  →  Co²⁺  +  Cu

أ- أحدد فيها المصعد والمهبط.

ب- أكتب نصفي تفاعل التأكسد والاختزال.

ج- أحسب جهد الخلية المعياري، وأكتب تعبيراً رمزياً للخلية الجلفانية.

د- ما التغير الذي يحدث لكتلة كلا القطبين؟

4- نصفا التفاعل الآتيان يشكلان خلية جلفانية في الظروف المعيارية:

I_{2 (s)}  +  2e^-  → 2I^-   E^o = 0.54 V

Fe²⁺ _(aq)  +  2e^- →  Fe _(s)   E^o = - 0.44 V

أجيب عن الأسئلة الآتية المتعلقة بهما:

أ- أكتب معادلة التفاعل الكلي في الخلية.

ب- أحسب جهد الخلية المعياري.

ج- ما التغير الذي يحدث لتركيز أيونات كل من I^- و Fe²⁺ ؟

5- أدرس الجدول الآتي، الذي يوضح جهد الخلية المعياري لعدد من الخلايا الجلفانية المكونة من الفلزات ذوات الرموز (A,B,C,D,E)، وجميعها تكون أيونات ثنائية موجبة، ثم أجيب عن الأسئلة الآتية:

أ- أحدد الفلز الذي له أعلى جهد اختزال معياري: D أم C .

ب- أحدد أقوى عامل مؤكسد.

ج- أتنبأ: هل يمكن تحريك محلول نترات E بملعقة من A ؟ أفسر إجابتي.

د- أحدد اتجاه حركة الإلكترونات عبر الأسلاك في الخلية الجلفانية المكونة من نصف خلية E²⁺│E ونصف خلية D│D²⁺ .

هـ- أحسب جهد الخلية المعياري للخلية الجلفانية المكونة من نصف خلية C│C²⁺ ونصف خلية B│B²⁺ .

6- فلزان أعطيا الرموز الافتراضية A و B ، قيست جهود الاختزال المعيارية لنصفي الاختزال المعياريين المكونين لخلية جلفانية كالآتي:

A³⁺ + e^-  → A²⁺   E^o = 0.77 V

B⁺ + e^-  → B   E^o = 0.80 V

أ- أكتب معادلة كيميائية للتفاعل الكلي في الخلية الجلفانية.

ب- أحسب E^o للتفاعل الكلي.

ج- أحدد العامل المؤكسد والعامل المختزل في التفاعل.

7- أدرس الجدول المجاور الذي يمثل جهود الاختزال المعيارية لبعض المواد، ثم أجيب عن الأسئلة الآتية:

أ- أحدد أقوى عامل مؤكسد وأقوى عامل مختزل.

ب- أستنتج: هل يمكن حفظ محلول البروم Br₂ في وعاء من الفضة؟ أفسر إجابتي.

ج- أقارن: ما الفلزين اللذين يكونان خلية جلفانية لها أكبر جهد خلية معياري.

د- أستنتج المادة التي تستطيع أكسدة Cd ولا تؤكسد Pb .

هـ- أحدد القطب الذي تزداد كتلته في الخلية الجلفانية (Cd-Pb).

و- أحدد الفلز الذي لا يحرر غاز الهيدروجين من محلول حمض HCl المخفف.

ز- في الخلية الجلفانية التي أعطيت الرمز الآتي:

Co_(s)│Co²⁺_(aq)││Sc³⁺_(aq)│Sc_(s)

إذا علمت أن جهد الخلية المعياري E^o_cell = 1.8 V ، فأجيب عن الأسئلة الآتية:

أ- أحدد اتجاه حركة الإلكترونات عبر الأسلاك في الخلية.

ب- أحسب جهد الاختزال المعياري لقطب السكانديوم Sc .

ج- أكتب معادلة التفاعل الكلي في الخلية.