إجابات مراجعة الدرس

الحموض والقواعد

1- أوضح المقصود بكل ممّا يأتي:

• حمض أرهينيوس.   
• حمض برونستد - لوري.    
• قاعدة لويس.   
• مادة أمفوتيرية.

حمض أرهينيوس: مادة تتأين في الماء وتنتج أيون الهيدروجين (⁺H).

حمض برونستد - لوري: مادة يمكنها منح بروتون واحد أو أكثر في أثناء التفاعل (مانح للبروتون).

قاعدة لويس: مادة تستطيع أن تعطي زوجاً (أو أكثر) من الإلكترونات غير الرابطة.

المواد الأمفوتيرية: مواد تستطيع أن تتفاعل كحمض أو كقاعدة تبعاً للظروف الموجودة فيها.

2- أكمل الجدول الآتي باستخدام الأسس التي اعتمد عليها مفهوم الحمض والقاعدة:

3- أفسر:

• السلوك الحمضي لمحلول حمض HClO حسب مفهوم أرهينيوس.

لأنه يتأين في الماء وينتج أيون الهيدروجين (H⁺).

• السلوك القاعدي لمحلول C₂H₅NH₂ حسب مفهوم برونستد - لوري.

لأنها تستقبل بروتون من الحمض أثناء التفاعل.

• يعد الحمض HBr حمضاً قوياً بينما يعد HNO₂ حمضاً ضعيفاً.

الحمض HBr حمض قوي؛ لأنه أكثر قدرة على منح البروتون من الحمض H₃O⁺ ، والقاعدة Cl^- أقل قدرة على استقبال البروتون من القاعدة H₂O .

الحمض HNO₂ حمض ضعيف؛ لأنه أقل قدرة على منح البروتون من الحمض H₃O⁺ ، والقاعدة NO₂^- أكثر قدرة على استقبال البروتون من القاعدة H₂O .

4- أصنف المحاليل الآتية إلى حموض وقواعد قوية أو ضعيفة:

H₂SO₃ , HI , KOH , HF , NH₃ , N₂H₄

H₂SO₃ , HF : حمضان ضعيفان.

HI : حمض قوي.

KOH : قاعدة قوية.

NH₃ , N₂H₄ : قاعدتان ضعيفتان.

5- أحدد الأزواج المترافقة في التفاعلين الآتيين:

المعادلة الأولى: الزوج الأول (HClO/OCl^-)، والزوج الثاني (C₆H₅NH₂/C₆H₅NH₃⁺).

المعادلة الثانية: الزوج الأول (H₂CO₃/HCO₃^-)، والزوج الثاني (H₂O/H₃O⁺).

6- أحدد الحمض والقاعدة وفق مفهوم لويس في المعادلة الآتية:

الحمض (Fe³⁺)، والقاعدة (H₂O).

7- أفسر السلوك الأمفوتيري للأيون H₂PO₄^- عند تفاعله مع كل من HNO₃ و CN^- ، موضحاً إجابتي بالمعادلات.

يسلك الأيون H₂PO₄^- كقاعدة عند تفاعله مع الحمض HNO₃ ؛ لأن له القدرة على استقبال بروتون من HNO₃ .

H₂PO₄^- _(aq)  +  HNO_{3 (aq)}  $\rightleftharpoons$ H₃PO_{4 (aq)}  +  NO₃^- _(aq)

يسلك الأيون H₂PO₄^- كحمض عند تفاعله مع القاعدة CN^- ؛ لأن له القدرة على منح بروتون للقاعدة CN^- .

H₂PO₄^- _(aq)  +  CN^- _(aq)  $\rightleftharpoons$ HPO₄^2- _(aq)  +  HCN _(aq)