موازنة المعادلات في وسط قاعدي

خطوات موازنة تفاعلات التأكسد والاختزال بطريقة نصف التفاعل والتي تتم في الوسط القاعدي:

1. وازن المعادلة كما لو كانت في وسط حمضي.
2. أضف أيونات OH^- إلى طرفي المعادلة بعدد أيونات H⁺.
3. اجمع أيوني OH^- و H⁺ على شكل جزيئات ماء.
4. احذف جزيئات الماء الزائدة من طرفي المعادلة، وتجمع إذا كانت في الجهة نفسها.
5. تحقق من صحة الموازنة بموازنة الذرات والشحنات الكهربائية.

مثال:

وازن المعادلة التالية بطريقة نصف التفاعل علماً بأن التفاعل يتم في وسط قاعدي:

MnO₄^- + Fe²⁺ → MnO₂ + Fe³⁺

الحل:

نوازن المعادلة كما لو كانت في وسط حمضي:

MnO₄^- + 3Fe²⁺ + 4H⁺  → MnO₂ + 3Fe³⁺ + 2H₂O

إضافة 4OH^- إلى طرفي المعادلة:

MnO₄^-+3Fe²⁺ + 4H⁺ +4OH^-  → MnO₂ + 3Fe³⁺ + 2H₂O + 4OH^-

جمع أيوني H⁺ , OH^- لتكوين الماء:

MnO₄^- +3Fe²⁺ + 4H₂O  → MnO₂ + 3Fe³⁺ + 2H₂O + 4OH^-

حذف الماء الزائد من طرفي المعادلة:

MnO₄^- +3Fe²⁺ + 2H₂O  → MnO₂ + 3Fe³⁺ + 4OH^-

تأكد بنفسك أن مجموع الشحنات على طرفي المعادلة = +5

سؤال 1 :

وازن المعادلة الآتية بطريقة نصف التفاعل في وسط قاعدي:

Cr₂O₃ + NO₃^- → CrO₄^2- + NO₂^-

سؤال 2 :

وازن المعادلة الآتية في وسط قاعدي، ثم حدد العامل المؤكسد والعامل المختزل فيها:

S^2- + I₂ → SO₄^2- + I^-

سؤال 3 :

وازن المعادلة الآتية في وسط قاعدي:

MnO₄^- + CH₂=CH₂  → MnO₂ + CH₂OHCH₂OH

سؤال 4 :

وازن بخطوات المعادلة الكيميائية الآتية بطريقة نصف التفاعل في وسط قاعدي:            

سؤال 5 :

وازن معادلات التأكسد والاختزال التالية بطريقة نصف التفاعل (وسط حمضي):

a) Cu + Cl^- + As₄O₆  →  CuCl + As

b) H₃AsO₄ + Zn   →  AsH₃ + Zn²⁺

c) S₂O₈^2- + I^-  →  IO₃^- + SO₄^2-

d) CN^- + IO₃^-  →  CNO^- + I^-

e) Mn²⁺ + HBiO₃  →  Bi³⁺ + MnO₄^-

f) Pt + NO₃^-  +  Cl^-  →  PtCl₆^2- + NO₂

سؤال 6 :

وازن معادلات التأكسد والاختزال التالية بطريقة نصف التفاعل (وسط قاعدي):

a) Cu(NH₃)₄²⁺ + S₂O₄^2- → SO₃^2- + Cu + NH₃

b) Cr  + CrO₄^2-  →  Cr(OH)₃

c) Ag  +  CN^-  +  O₂ →  Ag(CN)₂^-  +  H₂O

d) CrI₃  +  Cl₂  → CrO₄^2-  + IO₄^-  +  Cl^-

e) PH₃  +  CrO₄^2-  → Cr(OH)₄^-  + P₄

سؤال 7 :

وازن معادلات التأكسد والاختزال الذاتي التالية والتي تتم في وسط قاعدي بطريقة نصف التفاعل:

a) P₄ → PH₃ + H₂PO₂^-

b) Se → Se^2- + SeO₃^2-

c) Br₂ → Br^- + BrO₃^-