إجابات أسئلة مراجعة الوحدة

إجابات أسئلة مراجعة الوحدة

التفاعلات والحسابات الكيميائية

السؤال الأول:

أوضح المقصود بالمفاهيم الآتية:

تفاعل الإحلال المزدوج، تفاعل التعادل، المعادلة الأيونية.

تفاعل الإحلال المزدوج: إحلال الأيون الموجب (أو السالب) من مركبٍ محلّ الأيون الموجب (أو السالب) من مركب آخر.

تفاعل التعـادل: تفاعل حمض مع قاعدة لإنتاج الملح والماء.

المعادلة الأيونية الكاملة: المعادلة التي تظهر فيها الجسيمات التي في المحلول جميعها.

 

السؤال الثاني:

يتفاعل 200 g من Na مع 200 g من الأكسجين وفق المعادلة الموزونة الآتية:

4Na (s)  +  O2 (g)  →  2Na2O (s)

أ- أحدد النسبة المولية للصوديوم Na .

4 mol Na1 mol O2 ,  4 mol Na2 mol Na2O

ب- أستنتج المادة المحددة للتفاعل.

n Na = 1 mol Na23 g Na x 200 g Na = 8.69 mol

n O21 mol O232 g O2 x 200 g O2 = 6.25 mol

4 mol Na1 mol O2

عدد مولات الصوديوم = 25 mol

عدد المولات المطلوبة 25 mol والمتوافرة 8.69 mol ، لذلك المادة المحددة للتفاعل هي Na والفائضة O2 .

ج- أحسب كتلة Na2O الناتجة.

عدد مولات Na2O الناتجة:

2 mol Na2O4 mol Na x 8.69 mol Na = 4.35 mol Na2O

كتلة Na2O الناتجة:

62 g Na2O1 mol Na2O x 4.35 mol Na2O = 269.7 g Na2O

د- أحسب كتلة المادة الفائضة.

الكتلة التي تفاعلت:

32 g O21 mol O2 x 6.25 mol O2 = 200 g

كتلة المادة الفائضة (الفرق بين الكتلة المتوافرة والكتلة المتفاعلة):

269.7 – 200 = 69.7 g

 

السؤال الثالث:

يتفاعل محلول كلوريد النحاس CuCl2 II ، مع محلول فوسفات البوتاسيوم  K3PO4 ، فينتج محلول كلوريد البوتاسيوم KCl ، وراسب صلب من فوسفات النحاس Cu3(PO4)2 . أجيب عن الأسئلة الآتية:

أ- أكتب المعادلة الكيميائية الموزونة.

2K3PO4(aq) + 3CuCl2(aq)  →  6KCl(aq) + Cu3(PO4)3(s)

ب- أكتب المعادلة الأيونية.

6K+(aq) + 2PO43-(aq) + 3Cu2+(aq) + 6Cl-(aq) →  Cu3(PO4)3(s) + 6K+(aq) + 6Cl-(aq)

ج- أستنتج المعادلة الأيونية النهائية.

3Cu2+(aq) + 2PO43-(aq)  →  Cu3(PO4)3(s)

 

السؤال الرابع:

في المعادلة الكيميائية الموزونة الآتية:

4NH3 (g)  +  5O2 (g)  →  6H2O (g)  +  4NO (g)

أحسب عدد مولات NO الناتجة من تفاعل 25 mol O2 مع  6 mol NH3

أقسم عدد مولات كل مادة متفاعلة على معاملها (من المعادلة):

4NH3 + 5O2 → 4NO

n NH364  = 1.5          ,             n O2255 = 5

المادة المحددة للتفاعل هي: NH3

(4) مول من الأمونيا NH3 ينتج (4) مول من NO .

عدد مولات NO الناتجة: 1.5 مول

 

السؤال الخامس:

أضيف 0.4 g ثاني أكسيد المنغنيز MnO2 إلى 50 mL من محلول حمض الهيدروبروميك HBr تركيزه 0.02 M ؛ لإنتاج البروم، وبروميد المنغنيز، والماء؛ وفق معادلة التفاعل الموزونة الآتية:

MnO2 (s)  +  4HBr (aq)  →  MnBr2 (aq)  +  Br2 (l)  +  2H2O (l)

أ- أستنتج المادة المحددة للتفاعل.

ب- أحسب كتلة المادة الفائضة.

 

السؤال السادس:

يتفاعل 80 g من النحاس مع 25 g كبريت لإنتاج كبريتيد النحاس (I) وفق المعادلة الموزونة الآتية:

2Cu (s)  +  S (s)  →  Cu2S (s) 

أ- أستنتج المادة المحددة للتفاعل.

أحسب عدد مولات النحاس:

n Cu = 8063.5 =  1.26 mol

أحسب عدد مولات الكبريت:

n S = 2532 =  0.78 mol

أقسم عدد مولات كل مادة متفاعلة على معاملها (من المعادلة):

2Cu + 1S → Cu2S

n Cu = 1.262  = 0.63          ,             n S = 0.781 = 0.78

المادة المحددة للتفاعل هي: Cu

ب- أحسب كتلة كبريتيد النحاس Cu2S المتكونة.

مولين من النحاس Cu ينتجان مول من كبريتيد النحاس Cu2S .

أحسب عدد مولات كبريتيد النحاس الناتجة:

n Cu2S = 1.262 =  0.78 mol

أحسب كتلة كبريتيد النحاس الناتجة:

m Cu2S = m x Mr  = 0.78 x 105 = 81.9 g

 

السؤال السابع:

أحسب كتلة كربونات الكالسيوم الناتجة عند إضافة 25 g من كربونات الصوديوم Na2CO3 إلى 20 g كلوريد الكالسيوم CaCl2 وفق المعادلة الموزونة الآتية:

Na2CO3 (aq)  +  CaCl2 (aq)  →  CaCO3 (s)  +  2NaCl (aq)

 

السؤال الثامن:

اختر الإجابة الصحيحة في الفقرات الآتية:

1) الأيونات المتفرجة في المعادلة الكيميائية الآتية هي:

AgNO3 (aq) + NaCl (aq)     AgCl (s) + NaNO3(aq)   

أ- Ag+ , Cl-

ب- NO3- , Cl-

ج- Na+ , NO3-

د- Ag+ , Na+

2) الأيونات المتفاعلة في المعادلة الأيونية الآتية هي:

H+(aq) +  Cl-(aq) + Li+(aq) + OH-(aq) →  H2O(l) + Li+(aq) + Cl-(aq)

أ- OH- , Cl-

ب- Li+ , Cl-

ج- H+ , OH-

د- H+ , Cl-

3) المعادلة الأيونية النهائية الصحيحة في ما يأتي هي:

أ- Ni(s) + Cu2+(aq) + SO42-(aq)   NiSO4(aq) + Cu(s)

ب- Ni(s) + Cu2+(aq) + SO42-(aq)   Ni2+(aq) + SO42-(aq) + Cu(s)

ج- Ni2+(aq) + Cu(aq)   Ni(aq) + Cu2+(s)

د- NiSO4(aq) + Cu(s)   Ni(s) + CuSO4(aq)

4) العبارة (تفاعل مادتين أو أكثر لإنتاج مادة واحدة) تشير إلى مفهوم تفاعل:

أ- التحلل.

ب- الترسيب.

ج- الاتحاد.

د- الإحلال المزدوج.

5) عند خلط 3.8 mol A مع 4.5 mol B و 6.6 mol C وفق المعادلة الافتراضية الموزونة الآتية:

3A  +  2B  →  5D

فإن المادة المحددة للتفاعل هي:

أ- A

ب- B

ج- C

د- AB

 

السؤال التاسع:

أستنتج من الشكل الآتي كلاً من المادة المحددة والمادة الفائضة في تفاعل ما، حيث تشير الكرات الخضراء إلى جزيء X2 والكرات البيضاء إلى جزيء Y2 .

المادة المحددة والمادة الفائضة

الكرات الخضراء (X2) مادة محددة، والكرات البيضاء (Y2) مادة فائضة.

 

السؤال العاشر:

أضيف 25 mL من حمض HCl ، تركيزه 0.1 M إلى 10 mL من NaOH ، تركيزه  0.5 M

أ- أكتب معادلة التفاعل الموزونة.

HCl (aq)  +  NaOH (aq)  →  NaCl (aq)  +  H2O (l)

ب- أكتب المعادلة الأيونية النهائية.

H+ (aq)  +  OH- (aq)  →  H2O (l)

ج- أستنتج المادة المحددة للتفاعل.

الحمض.

د- أستنتج المواد الموجودة في وعاء التفاعل بعد اكتمال التفاعل.

H+  ,  OH-  ,  H2O

 

السؤال الحادي عشر:

أصنف التفاعلات الآتية إلى أنواعها الرئيسة (الاتحاد، الإحلال الأحادي، الإحلال المزدوج، التحلل)

2HNO3 (aq)  +  Ca(OH)2 (aq)  →  Ca(NO3)2 (aq)  +  2H2O (l)

2KClO3 (s)    2KCl (s)  +  3O2 (g)

Sn (s)  +  2AgNO3 (aq)  →  2Ag (s)  +  Sn(NO3)2 (aq)

Mg (s)  +  2HCl (aq)  →  MgCl2 (aq)  +  H2 (g)

2Na (s)  +  Br2 (l)  →  2NaBr (s)

تصنيف التفاعلات على الترتيب: إحلال مزدوج، تحلل، إحلال أحادي، أحلال أحادي، اتحاد.

 

السؤال الثاني عشر:

أكتب المعادلة الأيونية النهائية لكلّ من المعادلتين الآتيتين:

CuI2 (aq)  +  2KOH (aq)  →  Cu(OH)2 (s)  +  2KI (aq)

Cu2+ (aq)  +  2OH- (aq)  →  Cu(OH)2 (s) 

Zn (s)  +  2HCl (aq)  →  ZnCl2 (aq)  +  H2 (g)

Zn (s)  +  2H+ (aq)  →  Zn2+ (aq)  +  H2 (g)

إعداد : شبكة منهاجي التعليمية

04 / 07 / 2024

النقاشات