الأملاح
Salts
مفهوم الملح
الملح: مركب أيوني ينتج من تفاعل محلول حمض مع محلول قاعدة.
يتألف الملح من أيونين:
- الأيون الموجب: مشتق من القاعدة.
- الأيون السالب: مشتق من الحمض.
مثال (1):
ملح كلوريد الصوديوم NaCl
- أيون (Na+) مشتق من هيدروكسيد الصوديوم NaOH .
- أيون (Cl-) مشتق من حمض الهيدروكلوريك HCl .
وعليه فإن ملح كلوريد الصوديوم ناتج من تفاعل محلول حمض الهيدروكلوريك مع محلول هيدروكسيد الصوديوم.
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
مثال (2):
ملح كبريتات الكالسيوم CaSO4
- أيون (Ca2+) مشتق من هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 .
- أيون (SO42-) مشتق من حمض الكبريتيك H2SO4 .
وعليه فإن ملح كبريتات الكالسيوم ناتج من تفاعل محلول حمض الكبريتيك مع محلول هيدروكسيد الكالسيوم.
H2SO4(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaSO4(aq) + 2H2O(l)
يمكن معرفة الحمض والقاعدة المُنتجان للملح بربط الأيون الموجب للملح بعدد من أيونات (OH-) لتكوين قاعدة متعادلة الشحنة، وبربط الأيون السالب للملح بعدد من أيونات (H+) لتكوين حمض متعادل الشحنة.
مثال (1):
ملح بروميد البوتاسيوم KBr
- يضاف لأيون (K+) أيون (OH-) لتكوين القاعدة KOH
- يضاف لأيون (Br-) أيون (H+) لتكوين الحمض HBr
مثال (2):
ملح كبريتات الصوديوم Na2SO4
- يضاف لأيون (Na+) أيون (OH-) لتكوين القاعدة NaOH
- يضاف لأيون (SO42-) أيوني (H+) لتكوين الحمض H2SO4
سؤال:
ما صيغة كل من الحمض والقاعدة المستخدمان لتكوين الأملاح الآتية:
- ملح بروميد الصوديوم NaBr
- ملح نترات البوتاسيوم KNO3
- ملح إيثانوات الصوديوم CH3COONa
- ملح كبريتات المغنيسيوم MgSO4
- ملح فسفات البوتاسيوم K3PO4
- ملح كربونات الليثيوم Li2CO3
تحضير الأملاح
يمكن تحضير الأملاح بأكثر من طريقة، منها:
(1) تفاعل الحموض مع القواعد التي تحتوي على (OH) أو القلويات.
أمثلة:
يحضر ملح كلوريد البوتاسيوم من تفاعل محلول حمض الهيدروكلوريك مع محلول هيدروكسيد البوتاسيوم:
HCl(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + H2O(l)
يحضر ملح كبريتات النحاس من تفاعل محلول حمض الكبريتيك مع أكسيد النحاس:
H2SO4(aq) + CuO(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l)
(2) تفاعل الحموض مع القواعد التي تحتوي على (OH).
مثال:
يحضر ملح كلوريد الأمونيوم من تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الأمونيا:
HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s)
(3) تفاعل الحموض مع الفلزات.
مثال:
يحضر ملح كلوريد المغنيسيوم من تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع المغنيسيوم:
HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2(aq) + H2 (g)
(4) تفاعل الحموض مع كربونات الفلز.
مثال:
يحضر ملح نترات النحاس من تفاعل حمض النيتريك مع كربونات النحاس:
2HNO3(aq) + CuSO4(s) → Cu(NO3)2(aq) + H2O(l) + CO2 (g)
(5) خلط محلولي ملحين مختلفين.
مثال:
يحضر ملح كربونات الخارصين بخلط محلول كلوريد الخارصين ومحلول كربونات البوتاسيوم:
ZnCl2(aq) + K2CO3(aq) → ZnCO3(s) + KCl (aq)
تصنيف الأملاح
- تنتج الأملاح القاعدية من تفاعل قاعدة قوية وحمض ضعيف.
- تنتج الأملاح الحمضية من تفاعل حمض قوي وقاعدة ضعيفة.
- تنتج الأملاح المتعادلة من تعادل حمض قوي مع قاعدة قوية.
|
مصدر أيونات الملح |
صفات الملح الناتج |
pH لمحلول الملح |
1 |
حمض قوي + قاعدة قوية |
متعادل |
7 |
2 |
حمض ضعيف + قاعدة قوية |
قاعدي |
>7 |
3 |
حمض قوي + قاعدة ضعيفة |
حمضي |
< 7 |
أمثلة:
- ملح كلوريد البوتاسيوم KCl متعادل؛ لأنه نتج من تفاعل حمض قوي (HCl) وقاعدة قوية (KOH).
وعليه فإن قيمة الرقم الهيدروجيني لمحلوله (pH = 7).
- ملح إيثانوات الصوديوم CH3COONa قاعدي؛ لأنه نتج من تفاعل حمض ضعيف (CH3COOH) وقاعدة قوية (NaOH).
وعليه فإن قيمة الرقم الهيدروجيني لمحلوله (pH > 7).
- ملح إيثانوات الصوديوم NH4NO3 حمضي؛ لأنه نتج من تفاعل حمض قوي (HNO3) وقاعدة ضعيفة (NH3).
وعليه فإن قيمة الرقم الهيدروجيني لمحلوله (pH < 7).
مؤشرات حدوث التفاعل الكيميائي
(1) تصاعد غاز.
مثال:
يتصاعد غاز H2 عند تفاعل فلز الخارصين Zn مع محلول حمض الهيدروكلوريك HCI وفق المعادلة الآتية:
HCl(aq) + Zn(s) → ZnCl2(aq) + H2(g)
(2) تكون مادة راسبة.
مثال:
تتكوّن مادة راسبة صفراء عند خلط محلولي نترات الرصاص 2(Pb(NO3 ويوديد البوتاسيوم KI وفق المعادلة الآتية:
Pb(NO3)2(aq) + KI(aq) → PbI2(s) + KNO3(aq)
(3) تغير في درجة الحرارة.
مثال:
ترتفع درجة حرارة المحلول عند تعادل حمض مع قاعدة.
إعداد : شبكة منهاجي التعليمية
04 / 12 / 2024
النقاشات