أسئلة الفصل الأول

السؤال الأول:

وضح المقصود بكل مما يأتي:

رتبة التفاعل، السرعة الابتدائية للتفاعل، السرعة اللحظية، قانون السرعة، رتبة التفاعل الكلية.

السؤال الثاني:

يتحول N₂O₄ إلى NO₂ في وعاء مغلق، فإذا تمت متابعة التغير في تركيز النواتج بالنسبة للزمن، فأي الأشكال (D , C , B , A) تمثل المعلومات التي تم جمعها؟

السؤال الثالث:

في التفاعل الآتي:

تم الحصول على البيانات الآتية من التجربة العملية:

أ) اكتب قانون سرعة التفاعل.

ب) احسب قيمة ثابت السرعة k وما وحدة قياسه؟

ج) ما رتبة التفاعل الكلية؟

السؤال الرابع:

ادرس الجدول الآتي، ثم أجب عن الأسئلة التي تليه:

أ) ماذا يحدث لسرعة التفاعل رقم (1) إذا تضاعف [C] ثلاث مرات مع ثبوت العوامل الأخرى؟

ب) اكتب قانون سرعة التفاعل رقم (2) علماً بأن الرتبة الكلية للتفاعل 2

ج) احسب سرعة التفاعل رقم (3) عندما يكون [CH₃CHO] = 0,2 مول/لتر، مع ثبوت العوامل الأخرى.

السؤال الخامس:

في التفاعل الافتراضي    نواتج  → E  +  2B

إذا علمت أن قانون سرعة التفاعل هو: س = ¹[B] ^x[E] k

وعند مضاعفة تركيز E 3 مرات وتركيز B 4 مرات تضاعفت سرعة التفاعل 36 مرة. ما رتبة E ؟

السؤال السادس:

مستخدماً البيانات الواردة في الجدول الآتي والمتعلقة بالتفاعل العام:      2D  →  E  +  C  

إذا علمت أن قانون سرعة التفاعل هو: س =  ¹[D] k

أ) احسب سرعة التفاعل عندما يكون تركيز D = 0,75 مول/لتر.

ب) هل قيمة الزمن ن أكبر من 4,2 ثانية أم أقل من 2 ثانية؟ وضّح إجابتك.

السؤال السابع:

في التفاعل الآتي:    A  +  2B →  3C  + D

إذا علمت أن قيمة ثابت السرعة k للتفاعل عند درجة حرارة معينة يساوي 2 × 10^-3 لتر/مول.ث، وأن قانون سرعة التفاعل هو: س =  ^x[A] k

أ) ما رتبة التفاعل بالنسبة لكل من A و B ؟

ب) احسب سرعة التفاعل عندما يكون تركيز A = 0,1 مول/لتر، وتركيز B = 0,5 مول/لتر.

ج) كم مرة تتضاعف سرعة التفاعل عند مضاعفة [A] مرتين، و [B] ثلاث مرات؟