الرابطة التساهمية الثنائية

تنشأ الرابطة التساهمية الثنائية عندما تتشارك ذرتان بزوجين رابطين من الإلكترونات.

مثال (1):

أكتب تركيب لويس لجزيء O₂ ، وأحدد عدد أزواج الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة في الجزيء. (العدد الذري لذرة O = 8).

الحل:

أولاً: أحدد عدد إلكترونات التكافؤ لذرة الأكسجين:

ثانياً: أحسب عدد إلكترونات التكافؤ الكلي لجميع ذرات الجزيء:

          عدد إلكترونات التكافؤ الكلي = (عدد إلكترونات تكافؤ O × عدد ذراته)

Total (v.e) = (6 x 2) = 12e^-

ثالثاً: أحسب عدد أزواج الإلكترونات الكلي (v.e.p):

n(v.e.p) = $\frac{12}{2}$ = 6 

رابعاً: أرسم رابطة أحادية بين ذرتي الأكسجين:

خامساً: أحسب عدد أزواج الإلكترونات المتبقية (l.e.p) وتساوي:

n(l.e.p) = n(v.e.p) – n(b.e.p) = 6 – 1 = 5 

سادساً: أوزع الأزواج المتبقية على ذرتي الأكسجين:

لاحظ أن قاعدة الثمانية تحققت لإحدى ذرتي الأكسجين ولم تحقق للذرة الثانية؛ لذا نحول أحد الأزواج غير الرابطة إلى زوج رابط من الإلكترونات.

• عدد أزواج الإلكترونات الرابطة: (2) زوج.
• عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة على كل ذرة أكسجين: (2) زوج.
• عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة في الجزيء: (4) أزواج.

مثال (2):

أكتب تركيب لويس لجزيء ثاني أكسيد الكربون CO₂ ، وأحدد عدد أزواج الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة في الجزيء. (العدد الذري لذرة C = 6 ، وللذرة O = 8).

الحل:

أولاً: أحدد عدد إلكترونات التكافؤ لذرات الجزيء:

ثانياً: أحسب عدد إلكترونات التكافؤ الكلي لجميع ذرات الجزيء:

          عدد إلكترونات التكافؤ الكلي = (عدد إلكترونات تكافؤ C × عدد ذراته) + (عدد إلكترونات تكافؤ O × عدد ذراته)

Total (v.e) = (4 x 1) + (6 x 2) = 16e^-

ثالثاً: أحسب عدد أزواج إلكترونات التكافؤ (v.e.p):

n(v.e.p) = $\frac{16}{2}$ = 8 

رابعاً: أوزع ذرتي O حول الذرة المركزية C ، وأرسم رابطة أحادية بين ذرة الكربون وذرتي الأكسجين، وتمثل كل رابطة زوج رابط من الإلكترونات (b.e.p).

خامساً: أحسب عدد أزواج الإلكترونات المتبقية (l.e.p) وتساوي:

n(l.e.p) = n(v.e.p) – n(b.e.p) = 8 – 2 = 6 

سادساً: أوزع الأزواج المتبقية على ذرتي الأكسجين:

لاحظ أن قاعدة الثمانية لم تتحقق لذرة الكربون؛ لذا نحول زوجين غير رابطين إلى زوجين رابطين من الإلكترونات، فتصبح الرابطة بين ذرة الكربون وذرتي الأكسجين ثنائية.

• عدد أزواج الإلكترونات الرابطة: (4) أزواج.
• عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة على الذرة المركزية: (0) زوج.
• عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة على كل ذرة أكسجين: (2) زوج.
• عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة في الجزيء: (4) أزواج.

مثال (3):

أكتب تركيب لويس لجزيء الإيثين C₂H₄ . (العدد الذري لذرة C = 6 ، وللذرة H = 1).

الحل:

أولاً: أحدد عدد إلكترونات التكافؤ لذرات الجزيء:

ثانياً: أحدد عدد إلكترونات التكافؤ الكلي لجميع ذرات الجزيء:

          عدد إلكترونات التكافؤ الكلي = (عدد إلكترونات تكافؤ C × عدد ذراته) + (عدد إلكترونات تكافؤ H × عدد ذراته)

n(v.e.p) = $\frac{12}{2}$ = 6 

ثالثاً: أوزع ذرات H حول الذرتين المركزيتين C ، وأرسم رابطة أحادية بين ذرات الكربون وذرات الهيدروجين، ورابطة أحادية بين ذرتي الكربون، وتمثل كل رابطة زوج رابط من الإلكترونات (b.e.p).

رابعاً: أحسب عدد أزواج الإلكترونات المتبقية (l.e.p) وتساوي:

n(l.e.p) = n(v.e.p) – n(b.e.p) = 6 – 5 = 1 

الزوج المتبقي من الإلكترونات يتم تحويله إلى زوج رابط بين ذرتي الكربون لتحقق قاعدة الثمانية، فتصبح الرابطة بين ذرتي الكربون ثنائية.