أسئلة مراجعة الوحدة الخامسة

أسئلة مراجعة الوحدة الخامسة

السؤال الأول:

أوضح المقصود بكل مما يأتي:

  • التفاعلات غير المنعكسة.
  • اتزان ديناميكي.
  • ثابت الاتزان.
  • الاتزان غير المتجانس.
  • ثابت تأين القاعدة الضعيفة.

 

السؤال الثاني:

أوضح: يتفاعل ثاني أكسيد الكبريت SO2 مع الكلور Cl2 وفق المعادلة الآتية:

SO2 (g)  +  Cl2 (g)      SO2Cl2 (g)  +  Heat

أوضح أثر التغيرات الآتية على موضع الاتزان:

أ- زيادة تركيز Cl2 .

ب- سحب SO2Cl2 من الوعاء.

ج- تقليل كمية SO2 في وعاء التفاعل.

 

السؤال الثالث:

أتوقع أثر خفض درجة الحرارة على موضع الاتزان للتفاعلين المتزنين الآتيين:

أ- C2H4 (g)  +  H2O (g)      C2H5OH (g)   ΔH = -46 kJ

ب- N2 (g)  +  O2 (g)      2NO (g)    ΔH = +90 kJ

 

السؤال الرابع:

أتوقع التفاعل الذي ينتج أكبر كمية من المواد عند زيادة الضغط الكلي المؤثر في وعاء التفاعل بين التفاعلات الآتية:

أ- PCl5 (g)      PCl3 (g)   +  Cl2 (g)

ب- N2 (g)  +  3H2 (g)    2NH3 (g)

ج- N2O4 (g)       2NO2 (g)

د- +  3H2 (g)  CH4 (g)  +  H2O (g)      CO (g)

 

السؤال الخامس:

أتنبأ بموضع الاتزان عند تقليل حجم الوعاء في العمليات الآتية مبرراً تنبؤاتي:

أ- تحلل المركب SO2Cl2 كما في المعادلة:

SO2Cl2 (g)      SO2 (g)   +  Cl2 (g)

ب- تحضير الميثانول كما في التفاعل المتزن الآتي:

CO (g)   +   2H2 (g)     CH3OH (g)

ج- تفاعل ثلاثي كلوريد الفسفور PCl3 مع الأمونيا كما في المعادلة الآتية:

PCl3 (g)   +   3NH3 (g)     P(NH2)3 (g)  +  3HCl (g)

 

السؤال السادس:

أطبق أكتب تعبير ثابت الاتزان  لكل من التفاعلات الآتية:

أ- CaCO3 (s)      CaO (s)   +  CO2 (g)

ب- 2N2O5 (g)    2N2O4 (g)   +   O2 (g)

ج- [Cu(H2O)4]2+ (aq) + 4NH3 (aq)    [Cu(NH3)4]2+ (aq)   +   4H2O (l)

د- HNO2 (aq) + H2O (l)    NO2- (aq)   +   H3O+ (aq)

هـ- C5H5N (aq) + H2O (l)    C5H5NH+ (aq)   +   OH- (aq)

 

السؤال السابع:

أفسر:

أ- لا يتأثر موضع الاتزان عند تغيير الضغط الكلي في وعاء التفاعل عند الاتزان للتفاعل الآتي:

CO (g) +  H2O (g)     CO2 (g) +  H2 (g)

ب- يمكن زيادة كمية الناتج SCN- بترسيب أيونات الحديد Fe3+ من المحلول في التفاعل المتزن الآتي:

FeSCN2+ (aq)      Fe3+ (aq)  +   SCN- (aq)

 

السؤال الثامن:

أحلل البيانات وأفسرها: يبين الجدول الآتي نتائج دراسة ثابت الاتزان لتفاعل ما عند درجات حرارة مختلفة، هل التفاعل ماص للحرارة أم طارد لها؟

أثر الحرارة في ثابت الاتزان

السؤال التاسع:

تحضر الأمونيا NH3 بتسخين مزيج من غاز النيتروجين N2 وغاز الهيدروجين H2 عند ضغط معين، كما في المعادلة الآتية:

3N2 (g) +  3H2 (g)     2NH3 (g)

ضغطت كمية من غازي النيتروجين والهيدروجين إلى وعاء حجمه 10 L ، وسخنت إلى درجة حرارة 350 oC ؛ ليصل التفاعل إلى حالة الاتزان، حيث وجد أن عدد مولات النيتروجين والهيدروجين والأمونيا عند الاتزان تساوي: 1.5 , 5.75 , 4.25 على الترتيب.

أ- أحسب ثابت الاتزان للتفاعل عند 350 oC

ب- أقارن هذه النتائج بقيم ثابت الاتزان في الجدول رقم (1)، وأبرر هذا الاختلاف.

 

السؤال العاشر:

وجد أن ثابت الاتزان للتفاعل الآتي يساوي Kc = 4 x 1013 عند درجة 25 oC

2NO (g) +  O2 (g)     2NO2 (g)

أ- أتوقع المواد المتوافرة بكمية أكبر في وعاء التفاعل عند الاتزان.

ب- أحسب تركيز NO2 عند يكون [NO] = [O2] = 2 x 10-6 M

 

السؤال الحادي عشر:

أطبق: يحدث التفاعل الآتي في وعاء مغلق حجمه 1 L

NO2 (g) +  SO2 (g)     NO (g)  +  SO3 (g)

أدخل mol 0.8 من الغازات الأربعة إلى وعاء التفاعل عند درجة حرارة معينة فوجد أن ثابت الاتزان للتفاعل عند درجة الحرارة نفسها يساوي 3.75 ، أحسب تراكيز هذه الغازات عند الاتزان.

 

السؤال الثاني عشر:

أطبق: يتحلل غاز بروميد اليود IBr وفق المعادلة الآتية:

2IBr (g)     I2 (g)  +  Br2 (g)

إحدى التجارب جرى فيها تحليل 0.1 mol من بروميد اليود في وعاء حجمه 1 L عند درجة 100 oC ، وكان ثابت الاتزان يساوي 0.026 ، أحسب تراكيز المواد عند وصول التفاعل إلى حالة الاتزان.

 

السؤال الثالث عشر:

أحلل النتائج وأفسرها: تصنع الأمونيا بتسخين مزيج من غازي النيتروجين والهيدروجين بوجود عامل مساعد من معدن المغنتيت الصلب، كما في المعادلة الآتية:

3N2 (g) +  3H2 (g)     2NH3 (g)        ΔH = -92 kJ

ويبين الشكل المجاور نسبة الأمونيا الناتجة عند ظروف مختلفة من الضغط ودرجة الحرارة، أدرس المنحنى وأجيب عن الأسئلة الآتية:

أ- أفسر: أستخدم مبدأ لوتشاتيلييه لتفسير أثر زيادة درجة الحرارة على نسبة الأمونيا الناتجة.

ب- أفسر: أستخدم مبدأ لوتشاتيلييه لتفسير أثر زيادة الضغط على نسبة الأمونيا الناتجة.

ج- أكتب تعبير ثابت الاتزان للتفاعل باستخدام تراكيز المواد، وكذلك باستخدام الضغوط الجزئية للغازات.

 

السؤال الرابع عشر:

أحلل النتائج: يبين الشكل المجاور النتائج التجريبية لخليط من الغازات (SO3 , SO2 , O2) عند الاتزان، أدرس الشكل وأجيب عن الأسئلة الآتية:

أ- أحدد المنحنى الذي يمثل المواد المتفاعلة والمنحنى الذي يمثل المواد الناتجة.

ب- أكتب معادلة التفاعل الموزونة.

ج- أحسب ثابت الاتزان للتفاعل في ضوء هذه النتائج.

 

السؤال الخامس عشر:

تغطي الأسنان طبقة من المعادن تسمى طبقة المينا؛ تعمل على حماية الأسنان من التآكل.

أ- أسمي المعدن الأساسي التي تتكون منه هذه الطبقة.

ب- أوضح عملية إزالة المعدن وأكتب معادلة كيميائية تبين ذلك.

ج- أسمي المادة المستخدمة في إعادة بناء المعدن.

د- أوضح كيفية بناء المعدن في الأسنان.

 

السؤال السادس عشر:

اختار الإجابة الصحيحة لكل فقرة في ما يأتي:

1) أحدد التفاعل الذي يُنتج كمية أكبر من النواتج عند زيادة الضغط المؤثر على وعاء التفاعل:

أ- I2 (g) + Br2 (g)  2IBr (g)

ب- 2NH3 (g)   N2 (g) + 3H2 (g)

ج- 2NO (g) + Br2 (g)  2NOBr (g)

د-+ 3H2 (g)  CH4 (g) + H2O (g)  CO (g)

2) يؤدي سحب غاز NH3 من وعاء التفاعل الآتي إلى:

4NH3 (g) +  5O2 (g) 4NO (g)   +  6H2O (g)    

أ- زيادة سرعة التفاعل الأمامي.

ب- زيادة إنتاج غاز  NO

ج- إزاحة موضع الاتزان نحو اليمين.

د- إزاحة موضع الاتزان نحو اليسار.

3) يعد تحليل الماء إحدى طرق تحضير الهيدروجين كما في التفاعل الآتي:

2H2O (g) 2H2 (g) + O2 (g)        ΔH = +48 kJ

أحدد أي الإجراءات الآتية يؤدي إلى زيادة كمية الهيدروجين الناتجة هو:

أ- زيادة درجة الحرارة.

ب- خفض درجة الحرارة.

ج- زيادة الضغط المؤثر.

د- إضافة كمية من غاز الأكسجين.

4) العبارة الصحيحة في ما يتعلق بالتفاعل عند الاتزان في ما يأتي:

أ- تراكيز المواد الناتجة مساوٍ لتراكيز المواد المتفاعلة.

ب- موضع الاتزان مزاح نحو تكوين المواد المتفاعلة.

ج- سرعة التفاعل الأمامي مساوية لسرعة التفاعل العكسي.

د- تعتمد قيمة ثابت الاتزان على التراكيز الابتدائية للمواد في التفاعل.

5) الشكل الذي يعبر عن تغير تركيز NO2 في أثناء سير التفاعل والوصول إلى حالة الاتزان للتفاعل الآتي هو:

NO2 (g)    N2O4 (g)

إعداد : شبكة منهاجي التعليمية

06 / 05 / 2022

النقاشات