أسئلة المحتوى وإجاباتها

أفكر صفحة (60):

أكتب معادلة التفاعل؛ إذا كان تعبير ثابت الاتزان لخليط من الغازات في وعاء تفاعل هو:

=  Kc  

2NOCl    2NO  +  Cl₂

أتحقق صفحة (61):

أ- أكتب تعبير ثابت الاتزان بدلالة تراكيز المواد لكل من التفاعلات الآتية:

1- FeO _(s)  +  CO _(g)    Fe _(s)  +  CO_{2 (g)}

     K_c = 

2- ZnCO_{3 (s)}    ZnO _(s)  +  CO_{2 (g)}

     K_c = [CO₂]

3- Cr₂O₇^2- _(aq)  +  H₂O _(l)    2CrO₄^2- _(aq)  + 2H⁺ _(aq)

     K_c = 

ب- أكتب تعبير ثابت الاتزان بدلالة الضغط الجزئي للغازات في كل من التفاعلات الآتية:

1- CO _(g)  +  3H_{2 (g)}    CH_{4 (g)}  +  H₂O _(g)

     K_p = 

2- 2AsH_{3 (g)}    2As _(s)  +  3H_{2 (g)}

     K_p = 

3- CuO _(s)  +  H_{2 (g)}    Cu _(l)  + H₂O _(g)

     K_p = 

أفكر صفحة (65):

يبين الشكل النتائج التجريبية لإحدى التجارب، ويمثل أحد المنحنيين المادة A ، ويمثل الآخر المادة B . أحسب ثابت الاتزان.

Kc =  =  = 0.5

أتحقق صفحة (65):

أحسب ثابت الاتزان لتحلل غاز الفوسجين COCl₂ في وعاء مغلق حجمه 0.4 L كما في المعادلة الآتية:

COCl_{2 (g)}    CO _(g)  +  Cl_{2 (g)}

إذا كان عدد مولات الغازات في وعاء التفاعل عند الاتزان كما يأتي:

CO = 0.071 mol , Cl₂ = 0.071 mol , COCl₂ = 3 mol

تحليل السؤال (المعطيات):

عدد مولات CO = 0.071 mol ، عدد مولات C = 0.071 mol

عدد مولات COCl₂ = 3 mol

حجم خليط الغازات = 0.4 L

الحل:

أحسب تراكيز المتفاعلات والنواتج عند الاتزان:

n CO =  = 0.1775 M  0.18 M

n Cl₂ =  = 0.1775 M  0.18 M

n COCl₂ =  = 7.5 M 

K_c =  =  = 4.32 x 10^-3