حمّل تطبيق منهاجي الجديد

منهاجي صار أسرع من خلال التطبيق

  ثابت الاتزان لمحاليل القواعد الضعيفة

ثابت الاتزان لمحاليل القواعد الضعيفة

Equilibrium Constant for Weak Base Solutions

تتأين القواعد الضعيفة جزئياً في الماء منتجة أيون OH- وأيون آخر موجب.

مثال:

الأمونيا قاعدة ضعيفة تتأين في الماء وفق المعادلة:

NH3 (aq)  +  H2O (l)      NH4+ (aq)  +  OH- (aq)

يعبر عن ثابت الاتزان لمحلول الأمونيا على النحو الآتي:

Kc = [NH4+] [OH-][NH3] [H2O]

ولكون تركيز الماء يبقى ثابتاً؛ لذا يندمج تركيز الماء مع ثابت الاتزان في ثابت جديد يسمى ثابت تأين القاعدة الضعيفة (Kb):

Kb = [NH4+] [OH-][NH3] 

ويكون اتجاه الاتزان في محاليل القواعد الضعيفة مزاحاً جهة اليسار؛ أي أن تراكيز الأيونات الناتجة قليل جداً.

ويكون تركيز OH- مساوياً لتركيز الأيون الموجب.

 

أهمية ثابت تأين القاعدة الضعيفة

  • مقارنة قوة القواعد وقدرتها على التأين.
  • حساب تركيز أيون الهيدركسيد في المحلول وقيمة pH للمحلول.

إعداد : شبكة منهاجي التعليمية

18 / 02 / 2022

النقاشات