أسئلة وزارية (الحموض والقواعد)

الدورات (2001-2005)

الدورة التكميلية 2001

أ- انقل إلى دفتر إجابتك الإجابة الصحيحة لكل فقرة من الفقرات الثلاث الآتية:                           

1- في محلول مائي لـِ N₂H₄ تركيزه (0.01 M)، K_b لـِ N₂H₄ = 1 x 10^-6، فإن قيمة pH للمحلول تساوي:

أ) 4                                   

ب) 8                             

ج) 10                          

د) 12

2- أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل قيمة pH :

أ) KCl                  

ب) NaCN                             

ج) NaNO₃                

د) NH₄NO₃

3- إحدى المواد الآتية تسلك كحمض لويس فقط:

أ) NH₃                  

ب) B(OH)₃                 

ج) OH^-                       

د) H₂O

ب- اعتماداً على الجدول المجاور الذي يبيّن قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة، أجب عما يأتي:                   

1- أي من محاليل هذه  الحموض له أقل قيمة (pH)؟ (التركيز نفسه).

HB

2- حدد الزوجين المرافقين من الحمض والقاعدة عند تفاعل حمض HD مع الماء.

(HD/D^-) , (H₂O/H₃O⁺)

3- أي من محاليل أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض له أقل قيمة (pH)؟ (التركيز نفسه).

KB

4- احسب قيمة pH لمحلول الحمض HC تركيزه (0.25 M).

K_a = $\frac{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right] [ {\mathrm{C}}^{-}]}{\left[\mathrm{HC}\right]}$ = $\frac{{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}^2}{\left[\mathrm{HC}\right]}$

4 x 10^-10 = $\frac{{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}^2}{0.25}$

[H₃O⁺] = $\sqrt{1 x {10}^{-10}}$ = 1 x 10^-5 M

pH = -log [H₃O⁺] = -log (1 x 10^-5) = 5

5- قرر الجهة التي يرجحها الاتزان في التفاعل الآتي:

HA_(aq) + D^-_(aq)  $\rightleftharpoons$  HD_(aq) + A^-_(aq)

يرجح الاتزان جهة المتفاعلات (الاتجاه العكسي).

ج- حُضر محلول منظم من قاعدة ضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن K_b لـِ B = 2 x 10^-4 ، أجب عما يأتي:            

1- احسب pH للمحلول المنظم الناتج. (log 5 = 0.7 , log 2 = 0.3) 

K_b = $\frac{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] \left[{\mathrm{BH}}^{+}\right]}{\left[\mathrm{B}\right]}$

2 x 10^-4 = $\frac{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] 0.3}{0.3}$

[OH^-] = 2 x 10^-4 M

pOH = - log [OH^-] = - log (2 x 10^-4) = 4 - log 2 = 4 - 0.3 = 3.7

pH = 14 - 3.7 = 10.3

2- احسب كم تصبح قيمة pH عند إضافة 0.1 mol من HCl إلى لتر من المحلول المنظم السابق.

أحسب تركيز الحمض HCl :

M = $\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}$ = $\frac{0.1 \mathrm{mol}}{1 \mathrm{L}}$ = 0.1 M

K_b = $\frac{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] \left[{\mathrm{BH}}^{+}\right]}{\left[\mathrm{B}\right]}$

2 x 10^-4 = $\frac{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] (0.3 + 0.1)}{(0.3 - 0.1)}$

2 x 10^-4 = $\frac{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] 0.4}{0.2}$

[OH^-] = 1 x 10^-4 M

pOH = - log [OH^-] = - log (1 x 10^-4) = 4

pH = 14 - 4 = 10

 

دورة 2001

أ- انقل إلى دفتر إجابتك رقم الفقرة والإجابة الصحيحة لكل فقرة من الفقرات الآتية على الترتيب: 

1- أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي:

أ) KNO₃                     

ب)KCN                       

ج)NH₄NO₃               

د) KCl

2- محلول مائي لقاعدة ضعيفة B تركيزه (0.01 M) وكان K_b لها = 1.6 x 10^-9،

(K_w = 1 x 10^-14)؛ فإن [H₃O⁺] في المحلول (M) يساوي:

أ) 4 x 10^-5                  

ب) 4 x 10^-6                 

ج) 2.5 x 10^-9              

د) 2.5 x 10^-10

ب- لديك أربعة محاليل مائية لبعض الحموض الضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على المعلومات الواردة عن كل حمض في الجدول المجاور،  أجب عما يأتي:                      

1- احسب قيمة K_a لكل من الحمضين: HA , HB.

الحمض: HA

K_a = $\frac{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right] \left[{\mathrm{A}}^{-}\right]}{\left[\mathrm{HA}\right]}$ = $\frac{{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}^2}{\left[\mathrm{HA}\right]}$

K_a = $\frac{{(7 x {10}^{-6})}^2}{1 x {10}^{-1}}$ = 49 x 10^-11

الحمض: HB 

[H₃O⁺] = 10^-pH = 10^-4 = 1 x 10^-4 M

K_a = $\frac{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right] \left[{\mathrm{B}}^{-}\right]}{\left[\mathrm{HB}\right]}$ = $\frac{{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}^2}{\left[\mathrm{HB}\right]}$

K_a = $\frac{{(1 x {10}^{-4})}^2}{1 x {10}^{-1}}$ = 1 x 10^-7

2- أي القاعدتين المرافقتين أقوى:C^-  أم D^- ؟

D^-

3- اكتب معادلة تفاعل الحمض HC_(aq) مع القاعدة NH_3(aq) ، وفق تعريف برونستد - لوري، وحدد الزوجين المرافقين من الحمض والقاعدة في معادلة التفاعل نفسه.

NH₃  +  HC  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  C^-

الأزواج المترافقة: (NH₃/NH₄⁺) , (HC/C^-)

4- ماذا يحدث لقيمة pH للحمض HB_(aq) إذا خففنا التركيز إلى 0.05 M، (تقل، تبقى ثابتة، تزداد)؟

تزداد.

ج- تم تحضير محلول من الحمض H₂CO₃ والملح NaHCO₃ بالتركيز نفسه، فإذا كان [H₃O⁺] في المحلول = M 4 x 10^-7،

      ويتأين الحمض في الماء كما في المعادلة الآتية:                   

H₂CO_3(aq) + H₂O_(l) $\rightleftharpoons$ HCO₃^-_(aq) +  H₃O⁺_(aq) ، أجب عما يأتي:

1- احسب قيمة ثابت التأين K_a للحمض.      

K_a = $\frac{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right] \left[{{\mathrm{HCO}}_3}^{-}\right]}{\left[{\mathrm{H}}_2{\mathrm{CO}}_3\right]}$

K_a = $\frac{4 x {10}^{-7} \left(x\right)}{\left(x\right)}$ = 4 x 10^-7

2- اكتب صيغة الأيون المشترك.

HCO₃^-

3- احسب قيمة النسبة  لتصبح قيمة pH للمحلول تساوي 7.4 وهي القيمة المناسبة ليؤدي الدم وظيفته في الجسم. (علماً بأن log 4 = 0.6).

[H₃O⁺] = 10^-pH = 10^-7.4 = 4 x 10^-8 M

K_a = $\frac{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right] \left[{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-}\right]}{\left[{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}\right]}$

4 x 10^-7 = $\frac{4 x {10}^{-8} \left[{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-}\right]}{\left[{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}\right]}$

$\frac{\left[{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-}\right]}{\left[{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}\right]}$ = $\frac{4 x {10}^{-7} }{4 x {10}^{-8}}$ = 10

$\frac{\left[{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}\right]}{\left[{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-}\right]}$ = 0.1

 

الدورة الشتوية 2001

أ- انقل إلى دفتر إجابتك الإجابة الصحيحة في الفقرة الآتية:                                          

إحدى الصيغ الآتية تسلك سلوك قاعدة فقط:

أ) HCOO^-                    

ب) NH₄⁺             

ج) H₂O               

د) HCO₃^-

ب- اكتب معادلة تمثل التفاعل بين الأيون CN^- والحمض HF .                                    

HF  +  CN^- $\rightleftharpoons$  F^-  +  HCN

ج- إذا كانت قيمة pH لمحلول (0.01 M) من القاعدة (B) = 9 ، احسب قيمة K_b للقاعدة (B). (K_w = 1 x 10^-14)

[H₃O⁺] = 10^-pH = 10^-9 = 1 x 10^-9 M

[OH^-] = $\frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{w}}}{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}$ = $\frac{1 x {10}^{-14}}{1 x {10}^{-9}}$ = 1 x 10^-5 M

K_b = $\frac{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] \left[{\mathrm{HB}}^{+}\right]}{\left[\mathrm{B}\right]}$ = $\frac{{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}^2}{\left[\mathrm{B}\right]}$

K_b = $\frac{{[1 x {10}^{-5}]}^2}{0.01}$ = 1 x 10^-8

د- اعتماداً على الجدول المجاور الذي يبين قيمة  pH لكل من محاليل الأملاح:                   

KZ , KY , KX (0.1 M) أجب عما يأتي:

1- رتب الحموض:  HZ  , HY , HX تصاعدياً حسب قوتها.

HY > HZ > HX

2- اكتب معادلة تفاعل (^ـZ) مع الماء، ثم حدد الزوجين المرافقين من الحمض والقاعدة.

Z^-  +  H₂O $\rightleftharpoons$ HZ  +  OH^-

3- بين ما يحدث لقيمة pH لمحلول الملح KY إذا خفف تركيزه إلى (0.01 M).

تبقى ثابتة؛ (لأن الملح متعادل لا يتأثر بالتخفيف).

هـ- تم تحضير محلول منظم من حمض CH₃COOH تركيزه (0.2 M) والملح CH₃COONa ، فكانت قيمة pH للمحلول المنظم = 5 ، فإذا علمت أن K_a لـ CH₃COOH = 2 x 10^-5 ، أجب عما يأتي:                                                                                                        

1- اكتب صيغة الأيون المشترك.

CH₃COO^-

2- احسب تركيز CH₃COONa في المحلول المنظم.

[H₃O⁺] = 10^-pH = 10^-5 = 1 x 10^-5 M

K_a = $\frac{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right] \left[{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-}\right]}{\left[{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}\right]}$

2 x 10^-5 = $\frac{1 x {10}^{-5} \left[{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-}\right]}{0.2}$

[CH₃COO^-] = [CH₃COONa] = 0.4 M

3- احسب [H₃O⁺] في المحلول المنظم إذا أضيف إلى لتر واحد منه (0.1 mol) من حمض HCl . 

أحسب تركيز الحمض HCl :

M = $\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}$ = $\frac{0.1 \mathrm{mol}}{1 \mathrm{L}}$ = 0.1 M

K_a = $\frac{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right] \left[{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-}\right]}{\left[{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}\right]}$

2 x 10^-5 = $\frac{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right] \mathrm{x} (0.4 - 0.1) }{(0.2 + 0.1)}$

2 x 10^-5  = $\frac{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right] \mathrm{x} 0.3 }{0.3}$

[H₃O⁺] = 2 x 10^-5 M

 

الدورة الصيفية 2002

أ- انقل إلى دفتر إجابتك رقم الفقرة والإجابة الصحيحة لكل من الفقرات الآتية على الترتيب:      

1- إحدى المواد الآتية تعتبر قاعدة لويس:

أ) B(OH)₃                        

ب)  Zn²⁺           

ج)  HCl                      

د)  NF₃ 

2- المحلول الذي له أقل رقم هيدروجيني (pH) من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو:

أ) KNO₂                          

ب)  NH₄NO₃  

ج)  NaCl                      

د)  KCN

ب- يبين الجدول المجاور قيم K_b لمحاليل بعض القواعد الضعيفة المتساوية في التركيز. اعتماداً على الجدول أجب عما يأتي:                

1- أي من محاليل القواعد له أقل قيمة (pH)؟

A

2- أي من محاليل القواعد يتفاعل بدرجة أكبر مع الماء؟

B

3- اكتب معادلة تفاعل القاعدة (A) مع الماء ثم حدد الزوجين المرافقين من الحمض والقاعدة.

A  +  H₂O $\rightleftharpoons$ HA⁺  +  OH^-

الزوجين المترافقين: (A/HA⁺) , (H₂O/OH^-)

4- احسب (pH) في محلول تركيزه (0.01 M) من القاعدة C.

K_b = $\frac{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] \left[{\mathrm{HC}}^{+}\right]}{\left[\mathrm{C}\right]}$ = $\frac{{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}^2}{\left[\mathrm{C}\right]}$

1 x 10^-8 = $\frac{{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}^2}{0.01}$

[OH^-] = $\sqrt{1 x {10}^{-10}}$ = 1 x 10^-5 M

pOH = -log [OH^-] = - log (1 x 10^-5) = 5

pH = 14 - 5 = 9

5- رتب الحموض المرافقة للقواعد السابقة حسب تزايد قوتها.

HA⁺ > HC⁺ > HB⁺

ج- اكتب معادلة تمثل التأثير القاعدي لمحلول الملح Na₂CO₃ .                                   

Na₂CO₃  $\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }$  2Na⁺  +  CO₃^2-

CO₃^2-  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  HCO₃^-  +  OH^-

د-

1- في محلول HF تركيزه (0.1 M) كان تركيز [H₃O⁺] = 8 x 10^-3 M. احسب قيمة K_a لهذا الحمض.

K_a = $\frac{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right] \left[{\mathrm{F}}^{-}\right]}{\left[\mathrm{HF}\right]}$ = $\frac{{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}^2}{\left[\mathrm{HF}\right]}$

K_a = $\frac{{(8 x {10}^{-3})}^2}{0.01}$ = 64 x 10^-4 

2- إذا أضيف إلى لتر من المحلول السابق (0.64 mol) من ملح NaF ، احسب قيمة (pH) للمحلول الناتج. (أهمل التغير في حجم المحلول).   

أحسب تركيز الملح NaF :

M = $\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}$ = $\frac{0.64 \mathrm{mol}}{1 \mathrm{L}}$ = 0.64 M = [F^-]

K_a = $\frac{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right] \left[{\mathrm{F}}^{-}\right]}{\left[\mathrm{HF}\right]}$

64 x 10^-4 = $\frac{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right] \mathrm{x} (0.64) }{(0.1)}$

[H₃O⁺] = 1 x 10^-6 M

pH = -log [H₃O⁺] = - log (1 x 10^-6) = 6

 

الدورة الشتوية 2003

أ- انقل إلى دفتر إجابتك رقم الفقرة والإجابة الصحيحة لكل فقرة من الفقرات الآتية على الترتيب:  

1- المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم لويس:

أ) Ag⁺               

ب) H₂O                     

ج) B(OH)₃                       

د) HCl

2- أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز، له أعلى قيمة pH :

أ) KCl            

 ب) NH₄NO₃

ج) NaF                                 

د) NH₄Cl

ب- في الجدول المجاور خمسة محاليل تركيز كل منها (1 M) وهي: (قاعدة ضعيفة، وحمضان ضعيفان، وملحان). اعتماداً على المعلومات الواردة عن كل منها في الجدول، أجب عما يأتي:               

1- أيهما أضعف كقاعدة: C^- أم D^- ؟

C^-

2- احسب قيمة pH للقاعدة B .

K_b = $\frac{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] \left[{\mathrm{HB}}^{+}\right]}{\left[\mathrm{B}\right]}$ = $\frac{{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}^2}{\left[\mathrm{B}\right]}$

1 x 10^-6 = $\frac{{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}^2}{1}$  

[OH^-] = $\sqrt{1 x {10}^{-6}}$ = 1 x 10^-3 M

pOH = -log [OH^-] = - log (1 x 10^-3) = 3

pH = 14 - 3 = 11

3- أي الحمضين أقوى: HX أم HZ وضح إجابتك.

قيمة pH لمحلول الملح KX = 9، وقيمة pH لمحلول الملح KZ = 11، لذا فإن الحمض HX أقوى من الحمض HZ .

4- اكتب معادلة موزونة تمثل التفاعل بين محلول الحمض HD والأيون C^- ، ثم:

HD  +  C^-   $\rightleftharpoons$  D^-  +  HC

أ- بين أي الاتجاهين يرجح الاتزان.

يرجح الاتزان جهة المتفاعلات (الاتجاه العكسي).

ب- حدد الزوجين المترافقين من الحمض والقاعدة في التفاعل السابق.

(HD/D^-) , (C^-/HC)

5- احسب [H₃O⁺] في محلول مكون من القاعدة B (1 M) والملح BHCl (0.5 M).

K_b = $\frac{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] \left[{\mathrm{BH}}^{+}\right]}{\left[\mathrm{B}\right]}$

1 x 10^-6 = $\frac{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] 0.5}{1}$

[OH^-] = 2 x 10^-6 M

[H₃O⁺] = $\frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{w}}}{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}$ = $\frac{1 x {10}^{-14}}{2 x {10}^{-6}}$ = 0.5 x 10^-8 = 5 x 10^-9 M

 

الدورة الصيفية 2003

أ- انقل إلى دفتر إجابتك رقم الفقرة والإجابة الصحيحة لكل فقرة من الفقرات الآتية:              

1- الحمض المرافق لـ HPO₄^2-_(aq) هو:

 أ) PO₄^3-_(aq)               

ب) H₂PO₄^-_(aq)         

ج) H₃PO_4(aq)            

د) H₃O⁺_(aq)

2- إذا كانت محاليل الأملاح: NH₄NO₃ , NaHCO₃ , NaNO₃ متساوية في التركيز، فإن ترتيبها حسب تناقص قيم pH لمحاليلها هو:

أ) NH₄NO₃<NaNO₃<NaHCO₃              

ب) NH₄NO₃<NaHCO₃<NaNO₃

ج)NaNO₃<NaHCO₃<NH₄NO₃               

د) NaHCO₃<NaNO₃<NH₄NO₃

ب- فسر السلوك الحمضي لـ CH₃COOH وفق مفهوم:                                          

1- برونستد - لوري.

لأنه مانح للبروتون أثناء التفاعل.              

2- لويس.

لأنه مستقبل لزوج من الإلكترونات.              

ج- تم إذابة (0.015 mol) من قاعدة ضعيفة (B) في (500 mL) من الماء، فكانت قيمة pH للمحلول = 11 احسب قيمة K_b للقاعدة B .       

أحسب تركيز القاعدة B :

M = $\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}$ = $\frac{0.015 \mathrm{mol}}{0.5 \mathrm{L}}$ = 0.03 M

أحسب تركيز أيون الهيدرونيوم ثم الهيدروكسيد من قيمة pH :                                                   

[H₃O⁺] = 10^-pH = 10^-11 = 1 x 10^-11 M

[OH^-] = $\frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{w}}}{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}$ = $\frac{1 x {10}^{-14}}{1 x {10}^{-11}}$ = 1 x 10^-3 M

K_b = $\frac{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] \left[{\mathrm{HB}}^{+}\right]}{\left[\mathrm{B}\right]}$ = $\frac{{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}^2}{\left[\mathrm{B}\right]}$

K_b = $\frac{{(1 x {10}^{-3})}^2}{0.03}$ = 0.3 x 10^-4

د- اعتمادا ًعلى الجدول المجاور الذي يبين قيم K_a لبعض الحموض الضعيفة المتساوية في التركيز.

   أجب عما يأتي:                                      

1- أي القاعدتين المرافقتين: ( X^- أم Z^- ) أقوى؟

Z^-

2- حدد الزوجين المترافقين من الحمض والقاعدة في التفاعل الآتي، ثم بين أي الاتجاهين يرجح الاتزان؟

HX_(aq)  +  B_(aq) $\rightleftharpoons$ BH⁺_(aq)  +  X^-_(aq)

الزوجين المترافقين: (B/BH⁺) , (HX/X^-)

يرجح الاتزان جهة النواتج (الاتجاه الأمامي).

3- أضيف (0.09 mol) من الملح KZ إلى (250 mL) من محلول الحمض HZ (0.1 M):

- احسب قيمة pH للمحلول الناتج.

أحسب تركيز الملح KZ :

M = $\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}$ = $\frac{0.09 \mathrm{mol}}{0.25 \mathrm{L}}$ = 0.36 M

K_a = $\frac{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right] \left[{\mathrm{Z}}^{-}\right]}{\left[\mathrm{HZ}\right]}$

3.6 x 10^-6 = $\frac{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right] \mathrm{x} (0.36) }{(0.1)}$

[H₃O⁺] = 1 x 10^-6 M

pH = -log [H₃O⁺] = - log (1 x 10^-6) = 6

- ما الأيون المشترك في المحلول الناتج؟

Z^-

 

الدورة الشتوية 2004

أ- انقل إلى دفتر إجابتك رقم الفقرة والإجابة الصحيحة لكل فقرة من الفقرات الآتية على الترتيب:   

1- المادة التي تسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم لويس هي:

أ) Cl^-                      

ب) OH^-                      

ج) NH₃                     

د) Ag⁺

2- أحد محاليل المواد الآتية (تركيز كل منها 1 M) له أقل قيمة pH :

أ)  Na₂CO₃             

ب) NaBr                   

ج) NaHS                  

د) NaHCO₃

ب- اعتماداً على الجدول المجاور الذي يبين قيم ثابت التأين (K_b) لعدد من القواعد الضعيفة (تركيز كل منها  0.1 M). أجب عما يأتي:

1- اكتب صيغة القاعدة الأقوى.

CH₃NH₂

2- اكتب معادلة تفاعل القاعدة (C₅H₅N) مع الماء، ثم حدد الزوجين المترافقين من الحمض والقاعدة في التفاعل.

C₅H₅N  +  H₂O   $\rightleftharpoons$   C₅H₅NH⁺  +  OH^-

الزوجين المترافقين: (C₅H₅N/C₅H₅NH⁺) , (H₂O/OH^-)

3- أي القواعد له أقل قيمة pH ؟

C₆H₅NH₂

4- أكمل المعادلة الآتية ثم حدد أي الاتجاهين يرجح الاتزان:

C₆H₅NH_2(aq)  +  NH₄⁺_(aq)  $\rightleftharpoons$  ………  +  …………

C₆H₅NH_2(aq)  +  NH₄⁺_(aq)  $\rightleftharpoons$  C₆H₅NH₃⁺  +  NH₃

يرجح الاتزان جهة المتفاعلات (الاتجاه العكسي).

ج) إذا علمت أن K_a للحمض HOCl يساوي 2.8 x 10^-8 وتركيزه (0.25 M) .                  

1- احسب [H₃O⁺] في محلول الحمض.

K_a = $\frac{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right] \left[{\mathrm{OCl}}^{-}\right]}{\left[\mathrm{HOCl}\right]}$ = $\frac{{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}^2}{\left[\mathrm{HOCl}\right]}$

2.8 x 10^-8 = $\frac{{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}^2}{0.25}$ 

[H₃O⁺] = $\sqrt{2.8 x 0.25 x {10}^{-8}}$ = $\sqrt{0.7 x {10}^{-8}}$ = 0.83 x 10^-4 M

2- احسب عدد مولات الملح NaOCl التي يجب إضافتها إلى (200 mL) من محلول الحمض لتصبح قيمة pH = 7.

[H₃O⁺] = 10^-pH = 10^-7 = 1 x 10^-7 M

K_a = $\frac{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right] \left[{\mathrm{OCl}}^{-}\right]}{\left[\mathrm{HOCl}\right]}$

2.8 x 10^-8 = $\frac{1 \mathrm{x} {10}^{-7} \mathrm{x} \left[{\mathrm{OCl}}^{-}\right] }{(0.25)}$

[OCl^-] = [NaOCl] = 0.7 x 10^-1 M

n = M x V = 0.7 x 10^-1 x 0.2 = 0.014 mol

3- ما الأيون المشترك في المحلول الناتج بعد إضافة الملح؟

OCl^-

 

الدورة الصيفية (ملغاة) 2004

أ- انقل إلى دفتر إجابتك الإجابة الصحيحة للفقرة الآتية:                                                

إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y^- < A^- < X^- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين K_a أكبر هو:  

أ)  HA                        

ب) HX                       

ج) HY                        

د) HZ

ب- فسر ما يأتي:                                                                                           

1- لا يوجد البروتون (H⁺) منفرداً في الوسط المائي. 

لأن حجمه صغير، وكثافة الشحنة عالية؛ لذا يرتبط بالماء برابطة تناسقية مكوناً أيون الهيدرونيوم.

2- يعد الأيون (Ni²⁺) حمضاً حسب مفهوم لويس.

لأن له القدرة على استقبال زوج غير رابط من الإلكترونات لاحتوائه على فلك فارغ.

ج- في الجدول المجاور خمسة محاليل تركيز كل منها (1 M) اعتماداً على المعلومات الواردة عن كل منها في الجدول، أجب عما يأتي:                

1- حدد أقوى حمض وأضعف حمض.

أقوى حمض: HA ، أضعف حمض: HX

2- احسب K_b للقاعدة  B.

[H₃O⁺] = 2.5 x 10^-10 M

[OH^-] = $\frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{w}}}{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}$ = $\frac{1 x {10}^{-14}}{2.5 x {10}^{-10}}$ = 0.4 x 10^-4 = 4 x 10^-5 M

K_b = $\frac{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] \left[{\mathrm{HB}}^{+}\right]}{\left[\mathrm{B}\right]}$ = $\frac{{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}^2}{\left[\mathrm{B}\right]}$

K_b = $\frac{{(4 x {10}^{-5})}^2}{1}$ = 16 x 10^-10

3- أي القاعدتين أقوى: (B أم C)؟

C

4- أكمل التفاعل الآتي ثم بين أي الاتجاهين يرجح الاتزان:

HA  +  D^-   $\rightleftharpoons$  ……….  +  ……….

HA  +  D^-  $\rightleftarrows$  A^-  +  HD

يرجح الاتزان جهة النواتج (الاتجاه الأمامي).

5- ما أثر إضافة ملح NaX إلى محلول حمض HX على قيمة pH للحمض؟

تزداد من قيمة pH .

 

الدورة الصيفية 2004

أ- انقل إلى دفتر إجابتك رقم الفقرة والإجابة الصحيحة لها على الترتيب:                               

1- يعرّف الحمض حسب مفهوم برونستد - لوري على أنه مادة قادرة على:

أ) منح زوج إلكترونات أو أكثر.                

ب) استقبال زوج إلكترونات أو أكثر.             

ج) استقبال البروتون.                            

د) منح البروتون.

2-  أي من المواد الآتية يسلك كحمض ويسلك كقاعدة؟

أ) NH₄⁺                     

ب) HCOO^-             

ج) HCrO₄^-             

د) CH₃NH₃⁺

ب- حدد الزوجين المترافقين من الحمض والقاعدة في التفاعل التالي:                                  

NH₂^-  +  HCO₃^-   $\rightleftharpoons$  CO₃^2-  +  NH₃ 

(NH₂^-/NH₃) , (HCO₃^-/CO₃^2-)

ج- حدد حمض وقاعدة لويس في التفاعل:                                                                

B(OH)₃  +  Cl^-  $\rightleftharpoons$ [B(OH)₃Cl]^-

حمض لويس: B(OH)₃

قاعدة لويس: Cl^-

د- ما طبيعة تأثير محلول كل من الملحين (حمضي، قاعدي، متعادل):                                  

1-  NH₄I : حمضي.              

2- KNO₃ : متعادل.

هـ- إذا كانت قيمة pH لمحلول HCN تساوي (5)، احسب تركيز الحمض علماً بأن ثابت تأين الحمض (K_a) يساوي 5 x 10^-10      

   [H₃O⁺] = 10^-pH = 10^-5 = 1 x 10^-5 M

K_a = $\frac{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right] \left[{\mathrm{CN}}^{-}\right]}{\left[\mathrm{HCN}\right]}$ = $\frac{{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}^2}{\left[\mathrm{HCN}\right]}$

5 x 10^-10 = $\frac{{(1 x {10}^{-5})}^2}{\left[\mathrm{HCN}\right]}$

[HCN] = 0.2 M

و- محلول مائي مكون من C₆H₅NH₂ بتركيز (0.25 M) و C₆H₅NH₃Br بتركيز (0.2 M)، قيست pH فكانت (4.7):  

1- حدد الأيون المشترك. 

C₆H₅NH₃⁺      

2- احسب K_b  لـ  C₆H₅NH₂ .

(log 7 = 0.84  ,  log 4 = 0.6  ,  log 3 = 0.5  ,  log 2 = 0.3)

[H₃O⁺] = 10^-pH = 10^-4.7 = 2 x 10^-5 M  

[OH^-] = $\frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{w}}}{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}$ = $\frac{1 x {10}^{-14}}{2 x {10}^{-5}}$ = 0.5 x 10^-9 = 5 x 10^-10 M

K_b = $\frac{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] \left[{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_5{{\mathrm{NH}}_3}^{+}\right]}{\left[{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_5{\mathrm{NH}}_2\right]}$

K_b = $\frac{5 x {10}^{-10} x 0.2}{0.25}$ = 4 x 10^-10

 

الدورة الشتوية 2005

أ- انقل إلى دفتر إجابتك رقم الفقرة والإجابة الصحيحة لكل فقرة من الفقرات الـ (2) الآتية:        

1- أحد الآتية يعدّ قاعدة لويس:

أ) NH₃                        

ب) HCl                       

ج) BF₃               

د)  Cd²⁺

2- أحد محاليل الأملاح الآتية المتساوية في التركيز له أقل قيمة pH :

أ) NaCN                   

ب) NH₄Cl                 

ج) CH₃COONa        

د)  NaCl

ب- احسب قيمة K_b لقاعدة ضعيفة (B)، إذا علمت أن قيمة pH لمحلول تركيزه (0.25 M) من القاعدة يساوي 9                                                                                                   

[H₃O⁺] = 10^-pH = 10^-9 = 1 x 10^-9 M  

[OH^-] = $\frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{w}}}{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}$ = $\frac{1 x {10}^{-14}}{1 x {10}^{-9}}$ = 1 x 10^-5 M

K_b = $\frac{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] \left[{\mathrm{HB}}^{+}\right]}{\left[\mathrm{B}\right]}$ = $\frac{{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}^2}{\left[\mathrm{B}\right]}$

K_b = $\frac{{(1 x {10}^{-5})}^2}{0.25}$ = 4 x 10^-10

ج- يبين الجدول المجاور ثابت التأين لبعض القواعد الضعيفة المتساوية في التركيز. اعتماداً على الجدول، أجب عما يأتي:                

1- اكتب صيغة القاعدة التي محلولها له أقل قيمة pH .  

C₅H₅N

2- ما القاعدة التي يكون حمضها المرافق هو الأضعف؟  

CH₃NH₂

3- في التفاعل الآتي:  

NH₃  +  C₅H₅NH⁺  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  C₅H₅N

أ- حدد الزوجين المترافقين من الحمض والقاعدة.

(NH₃/NH₄⁺) , (C₅H₅NH⁺/C₅H₅N)

ب- أي الاتجاهين يرجح الاتزان؟

يرجح الاتزان جهة النواتج (الاتجاه الأمامي).

4- إذا أضيف (0.18 mol) من ملح NH₄Cl إلى لتر واحد من محلول تركيزه (0.01 M) من القاعدة  NH₃ :                                                                                              

أ- اكتب صيغة الأيون المشترك.

NH₄⁺

ب- احسب قيمة pH للمحلول الناتج. (أهمل التغير في الحجم).

أحسب تركيز الملح NH₄Cl :

M = $\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}$ = $\frac{0.18 \mathrm{mol}}{1 \mathrm{L}}$ = 0.18 M

K_b = $\frac{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] \left[{{\mathrm{NH}}_4}^{+}\right]}{\left[{\mathrm{NH}}_3\right]}$

1.8 x 10^-5 = $\frac{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] 0.18}{0.01}$

[OH^-] = 1 x 10^-6 M

[H₃O⁺] = $\frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{w}}}{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}$ = $\frac{1 x {10}^{-14}}{1 x {10}^{-6}}$ = 1 x 10^-8 M

pH = - log [H₃O⁺] = - log (1 x 10^-8) = 8

ج- ما أثر إضافة الملح NH₄Cl على قيمة pH لمحلول القاعدة NH₃ ؟ (تبقى ثابتة، تزداد، تقل)

تقل.

 

الدورة الصيفية 2005

أ- انقل إلى دفتر إجابتك رقم الفقرة والإجابة الصحيحة لكل فقرة من الفقرات الـ (2) الآتية:

1- المادة التي تعتبر حمضاً حسب تعريف لويس فقط هي:

أ) HNO₃                    

ب) H₂O                      

ج) HCOOH     

د)  Mn²⁺  

2- أحد محاليل الأملاح الآتية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH :

أ) NaCl                      

ب) KCl                       

ج) KNO₃                        

د)  CH₃COONa  

ب- لديك أربعة محاليل مائية لبعض الحموض الضعيفة متساوية التركيز (0.1 M) لكل منها. معتمداً على المعلومات الواردة في الجدول المجاور أجب عن الأسئلة الآتية:                  

1- احسب قيمة K_a للحمض HZ .

K_a = $\frac{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right] \left[Z^{-}\right]}{\left[\mathrm{HZ}\right]}$ = $\frac{{\left[{\mathrm{Z}}^{-}\right]}^2}{\left[\mathrm{HZ}\right]}$

K_a = $\frac{{(4 x {10}^{-5})}^2}{0.1}$ = 16 x 10^-9

2- أي الحموض قاعدته المرافقة هي الأقوى؟

HA

3- في التفاعل الآتي:

HX  +  Z^-   $\rightleftharpoons$  HZ  +  X^- 

-حدد الزوجين المترافقين من الحمض والقاعدة.

(HX/X^-) , (Z^-/HZ)

-أي الاتجاهين يرجح الاتزان؟

يرجح الاتزان جهة النواتج (الاتجاه الأمامي).

ج- محلول مكون من القاعدة الضعيفة (N₂H₄) تركيزه (0.1 M) والملح (N₂H₅Cl) تركيزه (0.2 M)، فإذا علمت أن قيمة K_b للقاعدة = 1 x 10^-6 ، وقيمة K_w = 1 x 10^-14.

أجب عن الأسئلة التالية:                                                                                  

1- اكتب صيغة الأيون المشترك.

N₂H₅⁺

2- احسب قيمة pH للمحلول (log 2 = 0.3).

K_b = $\frac{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] \left[{{\mathrm{N}}_2{\mathrm{H}}_5}^{+}\right]}{\left[{\mathrm{N}}_2{\mathrm{H}}_4\right]}$

1 x 10^-6 = $\frac{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] 0.2}{0.1}$

[OH^-] = 0.5 x 10^-6 = 5 x 10^-7 M

[H₃O⁺] = $\frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{w}}}{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}$ = $\frac{1 x {10}^{-14}}{5 x {10}^{-7}}$ = 2 x 10^-8 M

pH = - log [H₃O⁺] = - log (2 x 10^-8) = 8 - log 2 = 8 - 0.3 = 7.7