أسئلة وزارية (الحموض والقواعد)

الدورات (2006-2010)

الدورة الشتوية 2006

أ- انقل إلى دفتر إجابتك رقم الفقرة والإجابة الصحيحة لكل فقرة من الفقرات الآتية:                 

1- إحدى الصيغ الآتية تسلك كحمض وقاعدة حسب مفهوم برونستد ولوري:

أ) HCO₃^-                  

ب) NH₄⁺                    

ج) H₃O⁺                     

د)  CO₃^2-     

2- الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو:

أ) COONa^-             

ب) HCOO^-             

ج) HCO⁺                    

د)   COOH₃⁺

ب- لديك أربعة محاليل مائية لبعض الحموض الضعيفة متساوية التركيز (0.1 M) لكل منها. معتمداً على المعلومات الواردة في الجدول المجاور أجب عن الأسئلة الآتية:                                   

1- أي المحاليل له أعلى قيمة pH ؟

HCN

2- أي القاعدتين HS^- ، CH₃COO^- هي الأقوى؟

HS^-

3- أكمل المعادلة الآتية ثم حدد الأزواج المترافقة من الحمض والقاعدة:

CH₃COOH + ClO^-  $\rightleftharpoons$  …… + ……        

CH₃COOH + ClO^-  $\rightleftharpoons$  CH₃COO^- + HClO       

الأزواج المترافقة: (CH₃COOH/CH₃COO^-) , (ClO^-/HClO) 

4- احسب تركيز أيون الهيدرونيوم في محلول الحمض H₂S .

H₂S  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  H₃O⁺  +  HS^-

K_a = $\frac{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right] \left[{\mathrm{HS}}^{-}\right]}{\left[{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}\right]}$ = $\frac{{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}^2}{\left[\mathrm{HS}\right]}$

1 x 10^-7 = $\frac{{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}^2}{0.1}$

[H₃O⁺] = $\sqrt{1 x {10}^{-8}}$ = 1 x 10^-4 M

pH = -log [H₃O⁺] = -log (1 x 10^-4) = 4

ج- محلول مكون من القاعدة الضعيفة (CH₃NH₂) تركيزها (0.2 M) والملح (CH₃NH₃Br) تركيزه (0.3 M)، فإذا علمت أن قيمة K_b للقاعدة = 4 x 10^-4. احسب pH للمحلول الناتج. (علماً بأن log 3.7 = 0.57) ، (K_w = 1 x 10^-14)                                        

K_b = $\frac{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] \left[{\mathrm{CH}}_3{{\mathrm{NH}}_3}^{+}\right]}{\left[{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{NH}}_2\right]}$

4 x 10^-4 = $\frac{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] 0.3}{0.2}$

[OH^-] = 2.66 x 10^-4 M

[H₃O⁺] = $\frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{w}}}{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}$ = $\frac{1 x {10}^{-14}}{2.66 x {10}^{-4}}$ = 0.37 x 10^-10 = 3.7 x 10^-11 M

pH = - log [H₃O⁺] = - log (3.7 x 10^-11) = 11 - log 3.7 = 11 - 0.57 = 10.43

 

الدورة الصيفية 2006

أ- انقل إلى دفتر إجابتك رقم الفقرة والإجابة الصحيحة لكل فقرة من الفقرات الآتية:                 

1- الأيون الذي يعتبر قاعدة حسب تعريف لويس هو:

أ) I^-                              

ب) Cd²⁺                     

ج) Ag⁺                                  

د) NH₄⁺

2-  أي من محاليل الأملاح الآتية يعتبر حمضي التأثير:

أ) NH₄Cl                   

ب) NaCl                    

ج) CH₃COONa    

د) KCl

ب- في الجدول المجاور خمسة محاليل تركيز كل منها (0.1 M). اعتماداً على المعلومات الواردة عن كل منها في الجدول، أجب عما يأتي:                   

1- حدد أقوى حمض.

HA

2- احسب قيمة K_b  للقاعدة  D. علماً أن K_w = 1 x 10^-14

[OH^-] = $\frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{w}}}{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}$ = $\frac{1 x {10}^{-14}}{2.5 x {10}^{-10}}$ = 4 x 10^-5 M

D + H₂O  $\rightleftharpoons$  OH^- + HD⁺       

K_b = $\frac{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] \left[{\mathrm{HD}}^{+}\right]}{\left[\mathrm{D}\right]}$ = $\frac{{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}^2}{\left[\mathrm{D}\right]}$

K_b = $\frac{{(4 x {10}^{-5})}^2}{0.1}$ = 16 x 10^-9

3- في المعادلة الآتية حدّد الاتجاهين يرجح الاتزان:

HA + C^-  $\rightleftharpoons$ HC + A^-

يرجح الاتزان جهة النواتج (الاتجاه الأمامي).

4- ما أثر إضافة ملح NaB إلى محلول حمض HB على تركيز [H₃O⁺] (يقل، يزداد، يبقى ثابت)؟

يقل.

ج- أكمل التفاعل الآتي ثم حدّد الأزواج المترافقة من الحمض والقاعدة:                             

CH₃CH₂O^-  +  CH₃NH₃⁺  $\rightleftharpoons$  ……….…..  +  ……….…..

CH₃CH₂O^-  +  CH₃NH₃⁺  $\rightleftharpoons$  CH₃CH₂OH  +  CH₃NH₂ 

د- احسب كتلة (KOH) المذابة في (500 mL) من المحلول إذا كانت قيمة pH للمحلول تساوي (13).

    (الكتلة المولية لـ H = 1 ، O = 16 ، K =  39  ، K_w = 1 x 10^-14).                      

[H₃O⁺] = 10^-pH = 10^-13 = 1 x 10^-13 M

[OH^-] = $\frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{w}}}{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}$ = $\frac{1 x {10}^{-14}}{1 x {10}^{-13}}$ = 1 x 10^-1 M = 0.1 M

[OH^-] = [KOH] = 0.1 M

n = M x V = 0.1 x 0.5 = 0.05 mol

m = n x Mr = 0.05 x 56 = 2.8 g

 

الدورة الشتوية 2007

أ- انقل إلى دفتر إجابتك رقم الفقرة والإجابة الصحيحة لكل فقرة من الفقرات الآتية على الترتيب: 

1- يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

أ) إيصالها للتيار الكهربائي.                             

ب) ذوبانها في وسط غير مائي.

ج) ذوبانها في وسط مائي.                             

د) استخدام كواشف خاصة.

2- الملح الذي إذا أذيب في الماء فإن قيمة pH لمحلوله تكون أقل من (7) هو:

أ) NaNO₃                          

ب) KCN                  

ج) Na₂CO₃                 

د) NH₄Cl

ب- اعتماداً على الجدول المجاور والذي يبين قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز أجب عما يأتي:  

1- اكتب صيغة القاعدة المرافقة للحمض الأضعف.

OCl^-

2- اكتب معادلة تفاعل الحمض HCOOH مع الماء.

HCOOH  +  H₂O  $\rightleftharpoons$ HCOO^-  +  H₃O⁺

3- حدد الثنائيات المترافقة من الحمض والقاعدة في المعادلة السابقة.

الثنائيات المترافقة: (HCOOH/HCOO^-) , (H₂O/H₃O⁺)

4- أي الحموض له أقل قيمة  pH؟

HNO₂

5- احسب [H₃O⁺] لمحلول تركيزه (0.01 M) من الحمض CH₃COOH.

CH₃COOH  +  H₂O  $\rightleftharpoons$ CH₃COO^-  +  H₃O⁺

K_a = $\frac{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right] \left[{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-}\right]}{\left[{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}\right]}$ = $\frac{{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}^2}{\left[{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}\right]}$

1.8 x 10^-5 = $\frac{{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}^2}{0.01}$

[H₃O⁺] = $\sqrt{18 x {10}^{-8}}$ = 4.2 x 10^-4 M

ج- محلول مكون من القاعدة NH₂OH تركيزها (0.2 M) ومحلول الملح NH₂OH₂Cl تركيزه (0.3 M) مع العلم أن قيمة K_b للقاعدة تساوي (1.1 x 10^-8)، أجب عما يأتي:                            

1- احسب تركيز [OH^-] .

1.1 x 10^-8 = $\frac{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] 0.3}{0.2}$

[OH^-] = 7.3 x 10^-9 M

2- ما صيغة الأيون المشترك؟

NH₂OH₂⁺

 

الدورة الصيفية 2007

أ) انقل إلى دفتر إجابتك رقم الفقرة والإجابة الصحيحة لكل فقرة من الفقرات الآتية على الترتيب: 

1- أحد المحاليل الآتية ليس (حمض / قاعدة) مترافقان:

أ) H₂SO₄ / HSO₄^-                         

ب) H₂CO₃ / HCO₃^-             

ج) H₃PO₄ / HPO₄^2-                     

د)  NH₃ / NH₂^-

2- المحلول الذي له أعلى قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز:

أ) HNO₃                          

ب) H₂SO₃             

ج) HCOOH         

د)   NaCl

ب) إذا كان لديك الجدول الآتي الذي يحتوي على معلومات متعلقة بالحمضين الضعيفين (1، 2).

   ادرسه جيداً وأجب عن الأسئلة التي تليه: (K_w = 1 x 10^-14)                                       

1- ما المقصود بمصطلح الحمض الضعيف؟         

هو الحمض الذي يتفكك جزئياً في الماء.

2- اكتب معادلة تفكك الحمض رقم (2) في الماء.

ClCH₂COOH  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  ClCH₂COO^-  +  H₃O⁺

3- احسب [OH^-] في الحمض رقم (1).            

CH₃COOH  +  H₂O  $\rightleftharpoons$ CH₃COO^-  +  H₃O⁺

K_a = $\frac{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right] \left[{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-}\right]}{\left[{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}\right]}$ = $\frac{{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}^2}{\left[{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}\right]}$

1.74 x 10^-5 = $\frac{{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}^2}{0.1}$

[H₃O⁺] = $\sqrt{1.74 x {10}^{-6}}$ = 1.3 x 10^-3 M

[OH^-] = $\frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{w}}}{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}$ = $\frac{1 x {10}^{-14}}{1.3 x {10}^{-3}}$ = 0.77 x 10^-11 = 7.7 x 10^-12 M

4- احسب قيمة K_a للحمض رقم (2).

ClCH₂COOH  +  H₂O  $\rightleftharpoons$ ClCH₂COO^-  +  H₃O⁺

K_a = $\frac{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right] \left[{\mathrm{ClCH}}_2{\mathrm{COO}}^{-}\right]}{\left[{\mathrm{ClCH}}_2\mathrm{COOH}\right]}$ = $\frac{{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}^2}{\left[{\mathrm{ClCH}}_2\mathrm{COOH}\right]}$

K_a = $\frac{{(3.8 x {10}^{-2})}^2}{1}$ = 14.44 x 10^-4

5- أيهما أقوى كقاعدة ClCH₂COO^- أم CH₃COO^- ؟ فسّر إجابتك.

؛ CH₃COO^-  لأنها ناتجة من حمض أضعف.

ج) إذا أضيفت كمية من ملح NH₄Cl إلى (500 mL) من محلول (0.1 M) من NH₃ حتى أصبح [H₃O⁺] يساوي 1 x 10^-9 M، احسب عدد مولات NH₄Cl التي أضيفت إلى المحلول. (K_b = 1.8 x 10^-5)    

[OH^-] = $\frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{w}}}{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}$ = $\frac{1 x {10}^{-14}}{1 x {10}^{-9}}$ = 1 x 10^-5 M

K_b = $\frac{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] \left[{{\mathrm{NH}}_4}^{+}\right]}{\left[{\mathrm{NH}}_3\right]}$

1.8 x 10^-5 = $\frac{1 x {10}^{-5} \left[{{\mathrm{NH}}_4}^{+}\right]}{0.1}$

[NH₄⁺] = [NH₄Cl] = 0.18 M

n = M x V = 0.18 x 0.5 = 0.09 mol

    

الدورة الشتوية 2008

أ) انقل إلى دفتر إجابتك رقم الفقرة والإجابة الصحيحة لها:                                             

1) أحد الآتية يعتبر من حموض لويس:

أ) Ni²⁺                       

ب) NF₃                 

ج) PH₃                      

د)  CH₃NH₂  

2) أحد الأملاح الآتية حمضي التأثير:

أ) HCOONa           

ب) KBr                 

ج) CH₃NH₃Cl          

د)  NaNO₃  

ب) لديك المحلولين اللذين يحملان الرقمين (1 ، 2)، المحلول (1) هو محلول KOH تركيزه (1 x 10^-4 M)، المحلول (2) هو محلول H₂S تركيزه (1 x 10^-1 M). قيمة K_a له تساوي (1 x 10^-7) احسب قيمة:

1)  pH للمحلول رقم (1).

H₂S  +  H₂O  $\rightleftharpoons$ HS^-  +  H₃O⁺

K_a = $\frac{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right] \left[{\mathrm{HS}}^{-}\right]}{\left[{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}\right]}$ = $\frac{{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}^2}{\left[{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}\right]}$

1 x 10^-7 = $\frac{{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}^2}{1 x {10}^{-1}}$

[H₃O⁺] = $\sqrt{1 x {10}^{-8}}$ = 1 x 10^-4 M

pH = - log [H₃O⁺] = - log (1 x 10^-4) = 4

2)  pH للمحلول رقم (2).

KOH  $\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }$   K⁺ + OH^-

[OH^-] = [KOH] = 1 x 10^-4 M

[OH^-] = $\frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{w}}}{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}$ = $\frac{1 x {10}^{-14}}{1 x {10}^{-4}}$ = 1 x 10^-10 M

pH = - log [H₃O⁺] = - log (1 x 10^-10) = 10                                      

ج) اعتماداً على الجدول المجاور، أجب عن الأسئلة الآتية:                                            

1- اكتب صيغة الحمض الأقوى.

HNO₂

2- اكتب صيغة القاعدة المرافقة الأقوى.

ClO^-

3- إذا تساوت محاليل الحموض في التركيز فأيها له أقل قيمة pH ؟

HNO₂

د) محلول مكون من (CH₃NH₂ تركيزه 0.5 M و CH₃NH₃Cl تركيزه 0.4 M) K_b لـ CH₃NH₂ =  4 x 10^-4.                                                               

1- اكتب صيغة الأيون المشترك.

CH₃NH₃⁺

2- احسب pH للمحلول.       

K_b = $\frac{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] \left[{\mathrm{CH}}_3{{\mathrm{NH}}_3}^{+}\right]}{\left[{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{NH}}_2\right]}$

4 x 10^-4 = $\frac{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] 0.4}{0.5}$

[OH^-] = 5 x 10^-4 M

[H₃O⁺] = $\frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{w}}}{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}$ = $\frac{1 x {10}^{-14}}{5 x {10}^{-4}}$ = 2 x 10^-11 M

pH = - log [H₃O⁺] = - log (2 x 10^-11) = 11 - log 2 = 11 - 0.3 = 10.7

3- إذا أضيف (0.2 M) من HBr احسب pH بعد الإضافة. (log 5 = 0.7 , log 2 = 0.3)

K_b = $\frac{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] \left[{\mathrm{CH}}_3{{\mathrm{NH}}_3}^{+}\right]}{\left[{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{NH}}_2\right]}$

4 x 10^-4 = $\frac{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] (0.4 + 0.2)}{(0.5 - 0.2)}$

[OH^-] = 2 x 10^-4 M

[H₃O⁺] = $\frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{w}}}{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}$ = $\frac{1 x {10}^{-14}}{2 x {10}^{-4}}$ = 5 x 10^-11 M

pH = - log [H₃O⁺] = - log (5 x 10^-11) = 11 - log 5 = 11 - 0.7 = 10.3

 

الدورة الصيفية 2008

أ) انقل إلى دفتر إجابتك رقم الفقرة والإجابة الصحيحة لها:                                            

1) أي من الآتية يمكن أن يسلك كحمض وكقاعدة:

أ) CH₃NH₃⁺         

ب) HCOO^-                 

ج) HCO₃^-         

د)  SO₃^2-  

2) إن إضافة الملح RCOONa للحمض RCOOH يؤدي إلى:

أ) زيادة pH.            

ب) تقليل pH.                

ج) تقليل K_a.         

د)  زيادة [H₃O⁺].  

ب) إذا كان تركيز H₃O⁺ في محلول الحمض HX يساوي 8 x 10^-2 M و pH لمحلول الحمض HY تساوي  (2.5). أجب عما يأتي:                                                                                

1- حدّد الأزواج المترافقة في التفاعل: HX + Y^-   $\rightleftharpoons$  HY + X^-

(HX/X^-) , (Y^-/HY)

2- حدد الجهة التي يرجحها الاتزان.                                                                 

يرجح الاتزان جهة النواتج.

ج) الجدول الآتي يبين عدد من المحاليل الافتراضية وقيم pH لها:                                   

فأي المحاليل يمثل:

1- القاعدة الأقوى.

E        

2- محلول NaCl .

D         

3- محلول HNO₃ تركيزه 0.1 M

F

4- قاعدة فيها  [OH^-]يساوي 5 x 10^-6 M

B

5- حمضاً فيه [H₃O⁺] يساوي 3 x 10^-5 M

A

د) حدّد حمض وقاعدة لويس في محلول [Co(NH₃)₄]²⁺ .  

حمض لويس: Co²⁺ ، قاعدة لويس: NH₃                                         

هـ) محلول مكوّن من RNH₂ تركيزها (0.04 M) والملح RNH₃Cl تركيزه (0.04 M).

1- اكتب معادلة تفكك كل منهما في الماء.

RNH₂  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  RNH₃⁺  +  OH^-

RNH₃Cl   $\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }$  RNH₃⁺  +  Cl^-

2- حدّد صيغة الأيون المشترك.

RNH₃⁺

3- إذا كانت pH للمحلول تساوي (8.3) احسب K_b لـ RNH₂ . 

[H₃O⁺] = 10^-pH = 10^-8.3 = 5 x 10^-9 M

[OH^-] = $\frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{w}}}{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}$ = $\frac{1 x {10}^{-14}}{5 x {10}^{-9}}$ = 2 x 10^-6 M

K_b = $\frac{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] \left[{{\mathrm{RNH}}_3}^{+}\right]}{\left[{\mathrm{RNH}}_2\right]}$ = $\frac{2 x {10}^{-6} x 0.04}{0.04}$

K_b =  2 x 10^-6

4- اكتب معادلة تحضير RNH₃Cl من RNH₂ .     

RNH₂  +  HCl  →  RNH₃Cl 

و) ما طبيعة تأثير الملح RCOOK (حمضي، قاعدي، متعادل)؟

قاعدي.                                   

 (log 5 = 0.7 , log 3 = 0.5 , log 2 = 0.3)