أسئلة وزارية (الحموض والقواعد)

الدورات (2011-2015)

الدورة الشتوية 2011

أ) انقل إلى دفتر إجابتك الفقرة الآتية والإجابة الصحيحة لها:                                          

1) عند معايرة حمض وقاعدة قويين تكون قيمة pH عند نقطة التكافؤ:

أ) 5                              

ب) 9                       

ج) 1                          

د)  7  

2) قاعدة لويس فيما يلي هي:

أ) B(OH)₃                  

ب) NCl₃                 

ج) NH₄⁺                   

د)  Fe³⁺  

ب) اعتماداً على المعلومات الآتية لعدد من محاليل الحموض الضعيفة المتساوية في التركيز (0.01 M)، أجب عن الأسئلة الآتية: 

1) ما صيغة القاعدة المرافقة الأقوى؟

X^-

2) ما صيغة الحمض الذي في محلوله [OH^-] الأقل؟

HY

3) ما قيمة K_a للحمض HY ؟       

 1 x 10^-4

4) عند تفاعل HX مع Z^- حدد الجهة التي يرجحها الاتزان.  

يرجح الاتزان جهة المتفاعلات.

ج) اكتب معادلة تأين H₂PO₄^- كحمض في الماء. 

H₂PO₄^-  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  HPO₄^2-  +  H₃O⁺

د) محلول مكون من 0.2 M RCOOH ، (K_a له 1 x 10^-5) و 0.4 M RCOONa ، أجب عن الأسئلة الآتية:                                                                                                 

1) اكتب معادلتي تأين الحمض والملح في الماء.

RCOOH  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  RCOO^-  +  H₃O⁺

RCOONa $\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }$  RCOO^-  +  Na⁺

2) ما صيغة الأيون المشترك؟

RCOO^-

3) احسب pH للمحلول عند إذابة (0.1 mol) من HCl في لتر من المحلول (أهمل تغير الحجم).

أحسب تركيز الحمض HCl من عدد مولاته وحجمه:

M = n x V = 0.1 x 1 = 0.1 mol

K_a = $\frac{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right] \left[{\mathrm{RCOO}}^{-}\right]}{\left[\mathrm{RCOOH}\right]}$

1 x 10^-5 = $\frac{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right] (0.4 - 0.1)}{(0.2 + 0.1)}$

[OH^-] = 1 x 10^-5 M

pH = - log [H₃O⁺] = - log (1 x 10^-5) = 5

4) ما طبيعة تأثير محلول RCOONa في الماء (حمضي، قاعدي، متعادل)؟

قاعدي.

 

الدورة الصيفية 2011

أ) انقل إلى دفتر إجابتك رقم الفقرة والإجابة الصحيحة لها:                                            

1) المادة التي تُعدّ حمضاً حسب مفهوم لويس فقط:

أ) HCl                     

ب) CN^-                   

ج) HCOOH                

د)  Cu²⁺  

2) الحمض القوي من الآتية هو:

أ) H₂CO₃                 

ب) HNO₃                

ج) HCN                      

د)  HF  

3) المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

أ) HCN/NO₂^-                

ب) HNO₃/NO₃^-      

ج) H₂CO₃/HCO₃^-        

د)  HClO₄/ClO₄^-  

 

ب) اعتماداً على الجدول المجاور الذي يبين قيم K_b لعدد من محاليل القواعد المتساوية التركيز،

أجب عن الأسئلة الآتية:

1) ما صيغة الحمض المرافق الأقوى؟

C₆H₅NH₃⁺

2) اكتب معادلة تفاعل NH₃ مع الماء.

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH_4⁺  +  OH^-

3) حدّد الزوجين المترافقين من الحمض والقاعدة في التفاعل الآتي:

CH₃NH₂ + HF    $\rightleftharpoons$  CH₃NH₃⁺ + F^-

(CH₃NH₂/CH₃NH₃⁺) , (HF/F^-)

4) عند تفاعل C₆H₅NH₂ مع NH₄⁺ ، حدد الجهة التي يرجحها الاتزان.

يرجح الاتزان جهة المتفاعلات.

5) احسب قيمة pH لمحلول (0.01 M) من N₂H₄ . (K_w = 1 x 10^-14).

K_b = $\frac{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] \left[{\mathrm{N}}_2{{\mathrm{H}}_5}^{+}\right]}{\left[{\mathrm{N}}_2{\mathrm{H}}_4\right]}$ = $\frac{{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}^2}{\left[{\mathrm{N}}_2{\mathrm{H}}_4\right]}$

1 x 10^-6 = $\frac{{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}^2}{0.01}$

[OH^-] = $\sqrt{1 x {10}^{-8}}$ = 1 x 10^-4 M

pOH = - log [OH^-] = - log (1 x 10^-4) = 4

pH = 14 - 4 = 10

ج) محلول (0.1 M) من الحمض HX حجمه (2 L)، وقيمة pH له تساوي (3)، أضيفت له بلورات من الملح NaX فتغيّرت قيمة pH بمقدار (2). إذا كانت K_a للحمض تساوي 1 x 10^-5، أجب عما يلي:

 1- ما صيغة الأيون المشترك؟

X^-

2- احسب عدد مولات NaX التي أضيفت للمحلول (أهمل التغير في الحجم).

بعد إضافة الملح القاعدي تغيرت قيمة pH بمقدار (2)؛ أي زادت بمقدار (2) فتصبح قيمة pH للمحلول بعض إضافة الملح:

pH = 3 + 2 = 5

[H₃O⁺] = 10^-pH = 10^-5 = 1 x 10^-5 M

K_a = $\frac{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right] \left[{\mathrm{X}}^{-}\right]}{\left[\mathrm{HX}\right]}$

1 x 10^-5 = $\frac{1 x {10}^{-5} \left[{\mathrm{X}}^{-}\right]}{0.1}$

[X^-] = [NaX] = 0.1 M

n = M x V =  0.1 x 2 = 0.2 mol

 

الدورة الشتوية 2012

أ) انقل إلى دفتر إجابتك رقم الفقرة والإجابة الصحيحة لها:                                           

1) أي الآتية تمثل قاعدة لويس؟

أ) Cu²⁺           

ب) CN^-               

ج) NH₄⁺  

د) HCl     

2) الحمض حسب مفهوم برونستد - لوري هو مادة قادرة على:

أ) استقبال بروتون.         

ب) منح بروتون.     

ج) استقبال زوج إلكترونات.

د) استقبال زوج إلكترونات.   

3) أي محاليل الأملاح الآتية قاعدي التأثير؟

أ) HCOONa         

ب) NaCl             

ج) NH₄Cl                      

د)  NaNO₃  

4) ما حجم محلول KOH تركيزه (0.1 M) اللازم للتعادل تماماً مع (100 mL) من محلول HCl تركيزه  (0.2 M)؟

أ) 5 mL                 

ب) 20 mL           

ج) 50 mL                      

د)  200 mL  

ب) يبيّن الجدول الآتي قيم K_a لعدد من محاليل الحموض الضعيفة المتساوية في التركيز، ادرسه ثم أجب عما يأتي:      

1) اكتب صيغة القاعدة المرافقة الأقوى.

B^-

2) اكتب صيغة الحمض الذي لمحلوله أكبر قيمة pH .

HB

3) اكتب صيغة الحمض الذي [OH^-] في محلوله هو الأقل.  

HA

4) في التفاعل:  HD + A^- $\rightleftharpoons$  HA + D^- حدد الجهة التي يرجحها الاتزان.

يرجح الاتزان جهة المتفاعلات.

5) حدّد الزوجين المترافقين من الحمض والقاعدة في التفاعل:  

HA + C^-  $\rightleftharpoons$ HC + A^-

(HA/A^-) , (C^-/HC)

ج) محلول منظم يتكوّن من: (0.3 M) N₂H₄ و (0.5 M) N₂H₅Br ، أجب عما يأتي:         

1) اكتب صيغة الأيون المشترك.

N₂H₅⁺

2) احسب pH للمحلول بعد إضافة (2 g) من NaOH الصلبة إلى (500 mL) من المحلول المنظم مع إهمال التغير في الحجم.

(الكتلة المولية لـ NaOH = 40 g/mol، K_w = 1 x 10^-14 ،K_b لـ N₂H₄ = 1 x 10^-6)

أحسب عدد مولات القاعدة NaOH :

n = $\frac{\mathrm{m}}{Mr}$ = $\frac{2 \mathrm{g}}{40 \mathrm{g}/\mathrm{mol}}$ = 0.05 mol

أحسب تركيز القاعدة NaOH :

M = $\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}$ = $\frac{0.05 \mathrm{mol}}{0.5 \mathrm{L}}$ = 0.1 M

K_b = $\frac{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] [ {{\mathrm{N}}_2{\mathrm{H}}_5}^{+}]}{\left[{\mathrm{N}}_2{\mathrm{H}}_4\right]}$

1 x 10^-6 = $\frac{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] (0.5 - 0.1)}{(0.3 + 0.1)}$ = $\frac{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] (0.4)}{(0.4)}$

[OH^-] = 1 x 10^-6 M

[H₃O⁺] = $\frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{w}}}{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}$ = $\frac{1 x {10}^{-14}}{1 x {10}^{-6}}$ = 1 x 10^-8 M

pH = -log [H₃O⁺] = -log (1 x 10^-8) = 8

 

الدورة الصيفية 2012

أ) انقل إلى دفتر إجابتك رقم الفقرة والإجابة الصحيحة لها:                                            

1) المادة التي تسلك سلوك الحمض وفق مفهوم لويس هي:

أ) Br^-                     

ب) NH₃                 

ج) H₂O                       

د) Cu²⁺     

2) المادة التي تنتج أيونات الهيدروكسيد OH^- عند إذابتها في الماء، تُسمى:

أ) حمض أرهينيوس.   

ب) حمض لويس.      

ج) قاعدة أرهينيوس.     

  د) قاعدة لويس.   

3) أي من محاليل الأملاح الآتية المتساوية في التركيز له أقل pH :

أ) NH₄Cl                          

ب) NaCl                

ج) HCOONa             

د)  KF  

4) يتعادل (200 mL) من محلول HBr تركيزه (0.01 M) مع (100 mL) من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH (M) يساوي:

أ) 0.01                   

ب) 0.02                  

ج) 0.1                       

د) 0.2   

ب) يبيّن الجدول الآتي قيم K_b التقريبية لعدد من محاليل القواعد الضعيفة المتساوية في التركيز، ادرسه ثم أجب عن الأسئلة الآتية:          

1- ما صيغة القاعدة الأقوى؟

C₂H₅NH₂

2- ما صيغة الحمض المرافق الذي لقاعدته أقل رقم هيدروجيني؟

C₆H₅NH₃⁺

3- أكمل المعادلة الآتية، ثم حدد الجهة التي يرجحها الاتزان:

CH₃NH₃⁺  +  NH₃  $\rightleftharpoons$  ...........  +  ...........   

CH₃NH₃⁺  +  NH₃  $\rightleftharpoons$  CH₃NH₂  +  NH₄⁺                  

يرجح الاتزان جهة المتفاعلات.

4- احسب [OH^-] في محلول N₂H₄ الذي تركيزه (0.04 M).

N₂H₅⁺ + OH^-               $\rightleftharpoons$    N₂H₄  +  H₂O  

K_b = $\frac{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] \left[{\mathrm{N}}_2{{\mathrm{H}}_5}^{+}\right]}{\left[{\mathrm{N}}_2{\mathrm{H}}_4\right]}$ = $\frac{{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}^2}{\left[{\mathrm{N}}_2{\mathrm{H}}_4\right]}$

1 x 10^-6 = $\frac{{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}^2}{0.04}$

[OH^-] = $\sqrt{4 x {10}^{-8}}$ = 2 x 10^-4 M

[H₃O⁺] = $\frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{w}}}{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}$ = $\frac{1 x {10}^{-14}}{2 x {10}^{-6}}$ = 5 x 10^-9 M

pH = -log [H₃O⁺] = -log (5 x 10^-9) = 8.3

ج) محلول منظم حجمه (1 L)، مكوّن من الحمض الافتراضي HX (0.1 M) وملحه NaX (0.2 M). إذا علمت أن K_a للحمض HX = (1 x 10^-5)، وأن (log 5 = 0.7)،

أجب عما يأتي:                                                                  

1- اكتب صيغة الأيون المشترك.

X^-

2- احسب الرقم الهيدروجيني pH للمحلول.

X^- + H₃O⁺               $\rightleftharpoons$    HX  +  H₂O  

Na⁺ + x^-               $\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }$    NaX   

K_a = $\frac{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right] \left[{\mathrm{X}}^{-}\right]}{\left[\mathrm{HX}\right]}$

1 x 10^-5 = $\frac{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right] 0.2}{0.1}$

[H₃O⁺] = 0.5 x 10^-5 = 5 x 10^-6 M

pH = -log [H₃O⁺] = -log (5 x 10^-6) = 5.3

3- احسب تركيز حمض HCl اللازم إضافته للمحلول ليصبح pH = 5 (مع إهمال التغير في الحجم).

[H₃O⁺] = 10^-pH = 10^-5 = 1 x 10^-5 M

K_a = $\frac{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right] \left[{\mathrm{X}}^{-}\right]}{\left[\mathrm{HX}\right]}$

1 x 10^-5 = $\frac{1 x {10}^{-5} (0.2 - x)}{(0.1 + x)}$

x = [HCl] = 0.05 M

 

الدورة الشتوية 2013

أ) انقل إلى دفتر إجابتك رقم الفقرة والإجابة الصحيحة لها:                                         

1- الحمض وفق مفهوم برونستد - لوري هو مادة:

أ) مانحة للإلكترون.        

ب) مانحة للبروتون.     

ج) مستقبلة للإلكترون.    

  د) مستقبلة للبروتون.   

2- أي الآتية تعد قاعدة وفق مفهوم لويس؟

أ) Zn²⁺                     

 ب) HF                    

ج) NH₃                        

د)  Na⁺     

3- أي الآتية فشل مفهوم أرهينيوس في تفسير السلوك الحمضي أو القاعدي لمحلوله المائي؟

أ) HF                         

ب) NaF                  

ج) NaOH                    

د)  HCOOH

4- أي الآتية يصلح كمحلول منظم:

أ) HNO₃/NaNO₂        

ب) HNO₂/NaNO₃  

ج) HNO₃/NaNO₃       

د)  H₂SO₃/NaHSO₃  

ب) يبين الجدول الآتي قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. ادرس الجدول، ثم أجب عما يأتي:   

1- ما صيغة القاعدة المرافقة الأضعف؟

F^-

2- ما صيغة الحمض الذي لمحلوله أكبر قيمة pH ؟

C₆H₅COOH

3- أكمل التفاعل الآتي:

C₆H₅COO^- + HF   _{$\rightleftharpoons$}  …….. + ……..

C₆H₅COO^- + HF  $\rightleftharpoons$  C₆H₅COOH + F^-

4- حدد الزوجين المترافقين من الحمض والقاعدة والجهة التي يرجحها الاتزان في التفاعل الآتي:

HCOOH + NO₂^-   $\rightleftharpoons$   HCOO^- + HNO₂

الأزواج المترافقة: (HCOOH/HCOO^-) , (HF/F^-)

يرجح الاتزان جهة المتفاعلات.

5- أي الحمضين (HNO₂ ، HF) تركيز OH^- في محلوله أكبر؟

HNO₂

ج) فسّر بالمعادلات فقط الأثر القاعدي لمحلول الملح NaNO₂ .

NaNO₂  $\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }$  Na⁺  +  NO₂^-

NO₂^-  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  HNO₂  +  OH^-

د) محلول منظم حجمه (0.5 L) مكون من الحمض HCOOH تركيزه (0.3 M) والملح HCOOK تركيزه (0.3 M)، وبعد إضافة بلورات من KOH الصلبة أصبحت قيمة pH للمحلول = 4  (أهمل التغير في الحجم).                                                                                                            

إذا علمت أن (K_a للحمض HCOOH = 2 x 10^-4 ، الكتلة المولية لـ KOH =  , 56 g/mol K_w = 1 x 10^-14)                                                                                

أجب عما يأتي:                                    

1- ما صيغة الأيون المشترك في المحلول؟

HCOO^-

2- احسب كتلة KOH التي أضيفت للمحلول.

[H₃O⁺] = 10^-pH = 10^-4 = 1 x 10^-4 M

K_a = $\frac{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right] \left[{\mathrm{HCOO}}^{-}\right]}{\left[\mathrm{HCOOH}\right]}$

2 x 10^-4 = $\frac{1 x {10}^{-4} \mathrm{x} (0.3 + x) }{(0.3 - x)}$

2  = $\frac{(0.3 + x) }{(0.3 - x)}$

0.6 - 2x = 0.3 + x

0.6 - 0.3 = x + 2x

3x = 0.3

x = 0.1 M = [KOH]

n = M x V = 0.1 x 0.5 = 0.05 mol

m = n x Mr = 0.05 x 56 = 2.8 g

 

الدورة الصيفية 2013

أ) انقل إلى دفتر إجابتك رقم الفقرة والإجابة الصحيحة لها:                                          

1- إن إضافة الملح HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

أ) زيادة pH .               

 ب) خفض pH .            

ج) زيادة [H₃O⁺] .   

د) خفض [OH^-] .   

2- المادة التي تُنتج أيونات H⁺ عند إذابتها في الماء تُسمّى:

أ) حمض برونستد - لوري 

ب) قاعدة لويس           

ج) قاعدة أرهينيوس

د) حمض أرهينيوس     

3- المادة التي تسلك سلوك القاعدة وفق مفهوم لويس هي:

أ) BF₃                        

ب) Fe³⁺                     

ج) NH₃                 

د)  NaOH  

4- المحلول الذي يصلح كمحلول منظم من بين المحاليل الآتية، هو:

أ) KClO₄/HClO₄        

ب) NaNO₃/HNO₃     

ج) NaCl/HCl       

د)   CH₃NH₂/CH₃NH₃Br

ب) اعتماداً على الجدول التالي الذي يمثل عدد من المحاليل الافتراضية وقيم pH لها، أجب عن الأسئلة التي تليه:

1- اختر من الجدول الرمز الذي يمثّل:

أ- محلول الحمض الأقوى.   

D    

ب- محلول قاعدة فيها  [OH^-] يساوي 1 x 10^-6 M

B

ج- محلول NaOH   

G (إذا كان تركيز القاعدة 1 M).            

د- محلول حمض فيه [H₃O⁺] يساوي 1 x 10^-3 M

A

2- أي المحلولين (E ، C) له أكبر قيمة K_a ؟

C

3- إذا كان تركيز المحلول (F) يساوي (0.2 M)، احسب قيمة K_b لهذا المحلول.

[H₃O⁺] = 10^-pH = 10^-11 = 1 x 10^-11 M

pOH = 14 - 11 = 3

[H₃O⁺] = 10^-pOH = 10^-3 = 1 x 10^-3 M

K_b = $\frac{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] \left[{\mathrm{HF}}^{+}\right]}{\left[\mathrm{F}\right]}$ = $\frac{{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}^2}{\text{[F]}}$

K_b = $\frac{{(1 x {10}^{-3})}^2}{0.2}$ = 5 x 10^-6

ج) أكمل التفاعل التالي، ثم حدّد الزوجين المترافقين من الحمض والقاعدة.                           

N₂H_4(aq)  +  H₂O_(l)  $\rightleftharpoons$   OH^-  +  ……….

N₂H_4(aq)  +  H₂O_(l)  $\rightleftharpoons$   OH^-  +  N₂H₅⁺

الزوجين المترافقين: (N₂H₄/N₂H₅⁺) , (H₂O/OH^-)

د) محلول منظم حجمه (1 L)، مكوّن من الحمض HCN تركيزه (0.1 M)، والملح NaCN تركيزه  (0.5 M). (إذا علمت أن K_a للحمض HCN = 1 x 10^-4)، أجب عما يأتي: 

1- ما صيغة الأيون المشترك في المحلول؟

CN^-

2- احسب [H₃O⁺] في المحلول. 

K_a = $\frac{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right] \left[{\mathrm{CN}}^{-}\right]}{\left[\mathrm{HCN}\right]}$

1 x 10^-4 = $\frac{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right] \mathrm{x} (0.5) }{(0.1)}$

[H₃O⁺] = 2 x 10^-5 M

3- احسب تركيز [NaOH] اللازم إضافتها للمحلول لتصبح قيمة pH = 4 (مع إهمال تغيّر الحجم).

[H₃O⁺] = 10^-pH = 10^-4 = 1 x 10^-4 M

K_a = $\frac{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right] \left[{\mathrm{CN}}^{-}\right]}{\left[\mathrm{HCN}\right]}$

1 x 10^-4 = $\frac{1 x {10}^{-4} \mathrm{x} (0.5 + x) }{(0.1 - x)}$

1  = $\frac{(0.5 + x) }{(0.1 - x)}$

0.1 - x = 0.5 + x

0.1 - 0.5 = x + x

2x = -0.4

x = -0.2 M = [NaOH] (لايجوز أن يكون التركيز سالباً)